2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.2化学键与物质类别课件鲁科版.pptx

第2课时化学键与物质类别,第2章第1节化学键与化学反应,学习目标定位1.掌握化学键类型(共价键、离子键)与共价化合物、离子化合物之间的关系，会判断物质中的化学键。2.会用电子式表示共价键、离子键的形成过程，会书写常见物质的电子式。3.知道化学键的强弱对物质性质的影响。,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.有下列三组物质：NO、CO2、HCl、CCl4MgO、Na2O、NaCl、K2SKOH、NaNO3、NH4Cl、Na2O2分析回答下列问题：(1)上述三组物质共同的类别是。(2)分别指出三组物质中的化学键类型：；。(3)由以上分析可知，化合物按构成微粒之间的化学键类型进行分类，分为和两类。,一、离子化合物与共价化合物,化合物,共价键,离子键,既有共价键，又有离子键,离子化合物,共价化合物,2.离子化合物和共价化合物(1)离子化合物是含有键的化合物。常见的离子化合物有：活泼非金属元素(A族、A族)与活泼金属元素(A族、A族)形成的化合物，如NaCl、CaO、MgBr2等；大多数，如Na2CO3、KNO3等；可溶性，如NaOH、Ba(OH)2等；，如NH4Cl、NH4HCO3等；金属、金属过氧化物，如Na2O、Na2O2等。,离子,含氧酸盐,强碱,铵盐,氧化物,(2)共价化合物是。常见的共价化合物有：非金属元素的，如H2S、HCl等；，如H2SO4、HNO3等；，如CO2、SiO2等；弱碱，如NH3H2O等；大多数，如CH4、CH3CH2OH等。,只含有共价键的化合物,氢化物,酸类,非金属氧化物,有机化合物,1.离子化合物与离子键之间的关系(1)三个“一定”离子化合物中一定含有；含有的化合物一定是离子化合物；中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。,离子键,离子键,离子化合物,2.共价化合物与共价键之间的关系(1)两个“一定”共价化合物中一定共价键；共价化合物中一定离子键。(2)两个“不一定”含共价键的物质不一定是共价化合物，也可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等；含共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，如NaOH、Na2O2等。,只含有,不含有,1.下列有关化合物的说法正确的是A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属元素不能形成离子化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物,答案,解析,易错警示,解析含有共价键的化合物不一定是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，A项错误；分子中只含共价键的物质可能是非金属单质，也可能是共价化合物，B项错误；非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐，C项错误；D项正确。,易错警示,易错警示只含非金属元素的化合物可以是离子化合物，如NH4NO3、NH4NO2是离子合物，HNO3、HNO2是共价化合物。含金属元素与非金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物。,2.下列各组物质中，都是共价化合物的是A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和HClO,答案,解析,方法规律,解析Na2O2、CaF2都是离子化合物，N2是单质，不是化合物，H2S、H2O2、NH3、HNO3和HClO均是共价化合物。,方法规律离子化合物和共价化合物的判断(1)根据化合物的类型判断活泼金属氧化物、活泼金属氢化物、强碱、大部分盐属于离子化合物。非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、大部分有机物等属于共价化合物。(2)根据化合物的某些性质判断熔化状态下能导电的化合物是离子化合物。熔点、沸点较低的化合物一般为共价化合物。溶于水或熔化状态下不导电的化合物为共价化合物。(3)根据化学键类型判断含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。只含有共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键。,1.由于在化学反应中，一般是原子的发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子_、钠原子_、氮原子_、氯原子_。,二、物质的电子式及其应用,最外层电子,最外层电子,(2)单质及化合物的分子的电子式：氯分子_、氮分子_、氯化氢分子_、水分子_、甲烷_。(3)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，如Na、Mg2等。,(4)阴离子的电子式：氯离子_、氧离子_、氢氧根离子_。(5)离子化合物的电子式：氧化钙_、硫化钾_。,3.用电子式表示下列物质的形成过程：(1)NaCl：_。(2)MgBr2：_。(3)H2O：_。,用电子式表示物质形成过程时需要注意(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出的电子式，右边写出共价分子或离子化合物的电子式。(3)书写离子化合物的形成过程时，右边构成离子化合物的每个的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系。(4)离子的电子式要标，阴离子和复杂阳离子的电子式要用表示。(5)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由形成物质的过程，左侧不能写成物质的化学式。,原子,离子,离子所带的电荷数,原子,3.下列电子式正确的是,答案,解析,易错警示,解析A项，应为，B项，应为，D项，应为。只有C项正确。,易错警示,易错警示写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物，还是共价化合物。,4.(1)写出下列物质的电子式：H2：_，CO2：_，Na2O：_，Na2O2：_，KOH：_。,答案,Na,(2)用电子式表示下列物质的形成过程：N2：_；HCl：_；CaBr2：_；KF：_。,答案,学习小结,离子化合物和共价化合物的比较,达标检测,1.下列说法正确的是A.离子化合物中只能含有离子键B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.由共价键形成的分子一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形成共价键,1,2,3,4,5,解析含有共价键和离子键的化合物为离子化合物，A项错误；化合物分子一定不含离子键，B项正确；由共价键形成的分子可为单质，也可为化合物，C项错误；一般非金属原子间形成共价键，但有些金属与非金属原子间也可形成共价键，如AlCl3，D项错误。,答案,解析,6,2.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析A项，MgCl2仅含离子键；C项，HCl仅含共价键，是共价化合物；D项，NaOH含有离子键，是离子化合物。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是A.KOHB.Br2C.MgCl2D.H2S,解析选项中OH中存在共价键；C选项中只含有离子键；而B、D都不是离子化合物。,4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是A.具有较高的熔点B.熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,解析只要化合物中存在离子键必为离子化合物，而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电，故B正确；A项，具有较高的熔点，也可能为共价化合物，如SiO2；C项，水溶液能导电，可以是共价化合物，如硫酸等；D项，能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。,5.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合，写出符合下列条件的化学式：(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种)：_。(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种)：_。(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种)：_。,1,2,3,4,5,答案,6,HClO、HClO4、H2CO3,NaCl、Na2O、Na2O2,CH4、H2O、H2O2、HCl、,CCl4、CO2,NaOH、Na2CO3、NaClO,(答案合理即可),答案,解析,1,2,3,4,5,6,6.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：,已知：a.常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多。b.甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子。(1)写出X的化学式是_。,N2,1,2,3,4,5,6,解析X为双原子单质分子且共价