金属的化学性质ppt.ppt

第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,现实生活中你使用或接触过哪些金属制品，这些金属制品能给你带来哪些方便之处？生活中的这些金属用品是利用了金属的哪些性质？,课堂导入,铝合金轮毂,镁合金笔记本电脑,铂合金首饰,青铜器,钢铁航母,钢铁材料,鸟巢,金属的一些物理性质,地壳中含量最多的金属是Al：7.73%第二位Fe：4.75%。大多数金属以化合态存在。,地壳中元素含量,我们已经知道金属的许多共同的物理性质，那么金属有哪些共同的化学性质呢？,1.回顾一下我们初中我们学过的内容，思考一下金属有哪些化学性质呢？,1).与非金属反应,3Fe+2O2=Fe3O4,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,3).与不活泼金属盐的反应,Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,2).与酸的反应,知识回顾,2.如图是金属发生化学反应的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式,铝和硫酸铜溶液反应,铜和硝酸银溶液反应,铁丝在氧气中燃烧,镁在空气中燃烧,镁与盐酸反应,有关反应,金属的氧化2Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O4金属与酸Mg+H2SO4MgSO4+H2Zn+2HClZnCl2+H2金属与盐2Al+3CuSO4Al2（SO4）3+3CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag,3.画出Na,Mg,Al的原子结构示意图，分析他们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？,Na,Mg,Al,相同点：金属元素原子最外层电子数较小，容易失去，化学性质都活泼。,不同点：NaMgAl最外层电子数依次增多，结合金属活动性顺序可知化学性质依次减弱,探究活动1：金属与氧气的反应,Mg在空气中的燃烧,Fe在氧气中的燃烧,是不是所有的金属与氧气反应都需要加热呢？是不是所有的金属在空气中都能稳定存在呢？,钠,+11281,滤纸吸干煤油镊子夹取-小刀在玻璃片或表面皿上切割。,常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁、铝镁等金属活泼得多。因此，在实验中要把钠保存在煤油中，以隔绝空气。钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，反应的化学方程式为：,缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O,如果加热，钠又会发生什么变化呢？,钠受热后，与氧气剧烈反应，钠先融化后燃烧，火焰呈黄色，生成一种淡黄色的固体过氧化钠（Na2O2)。,常温：4Na+O2=2Na2O,加热：,2019/11/18,15,可编辑,铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来,为什么,点燃铝箔,结论：,4Al+3O2=2Al2O3,常温或加热,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,铝和氧气反应,现象：,活动探究2:金属钠和水反应,方程式,2Na+2H2O=2NaOH+H2,现象:钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。,科学探究:金属铁与水蒸气的反应,铁与水蒸汽反应的方程式,注意：g代表气态，l代表液态，s代表固态。,请用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯(高温加热)、酒精灯、火柴、铁架台、蒸发皿、坩埚钳及其他必要的仪器和物品，设计一个还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，画出装置简图。实验装置设计思路：水蒸气的产生装置水蒸气与铁粉的反应装置气体产物检验装置,应用拓展,实验装置,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为:,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。,探究活动3：铝的两性及金属的应用,金属单质与氧气反应金属单质与水反应金属铝的两性,知识小结,每年全世界腐蚀报废和损耗的金属约为1亿吨，金属由于腐蚀而消耗的人力、物力和财力非常巨大，请根据你所学的化学知识，结合网络资源设计防止金属腐蚀的方法和措施？,异想天开,巩固练习,1.关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，硬度很大B将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠C金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D金属钠的熔点很高,2.下列关于“焰色反应”的理解正确的是()A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应,B,C,3、小明家中有一只世纪50年代初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀的主要原因是()。A.铝不易发生化学反应B.铝不易被氧化C.铝的氧化物容易发生还原反应D.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用,4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下