共价键与分子间作用力.ppt

第二单元微粒之间的相互作用力第二课时共价键,回顾,化学键:_。,离子化合物:_。,离子键:_。,直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用,使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用,阴阳离子通过静电作用形成的化合物,请写出下列粒子的电子式：Na2SMgCl2S2-,氢原子与氯原子化合时，能形成离子键吗？为什么？,思考,如果他们之间能形成离子键,那么是谁把电子给谁呢?,我最外层是一个电子,只要得一个电子就可以达到稳定结构了,你把电子给我!,我最外层是七个电子,也只要得一个电子就达到稳定结构了,你把电子给我!,我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象资源共享,这样你们就都能够达到稳定结构了。,原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。,以共用电子对形成分子的化合物,叫共价化合物。,成键粒子与离子化合物有何不同？,共价分子的成键粒子是原子,共价键(HCl)的形成原因：,共价键成键元素：,（1）同种或不同种非金属元素原子之间；（2）部分金属元素与非金属元素原子之间。如：AlCl3、FeCl3等也以共价键成键,非金属元素(氢)-,非金属元素(氯)-,得电子的趋势,得电子的趋势,各拿最外层的(1个)电子组成共用电子对，形成共价键。,共价键,1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。2、特点（1）成键微粒：原子（2）成键本质：共用电子对（3）共价键具有方向性和饱和性3、形成元素：（1）同种非金属元素或不同种非金属元素原子之间（2）非金属元素的原子与某些金属元素原子之间4、共价分子的表示方法：电子式、结构式,共价分子的电子式写法：,1、共价分子的电子式不标电荷。2、原子最外层电子达到稳定结构。3、明确标出所有原子的最外层电子。如：HCl分子,电子对偏向l,负电性,正电性,请写出下列共价分子的电子式：,Cl2,O2,N2,电子对没有偏移,共价分子的结构式：原子间用一条短线表示一对共用电子对所得到的式子称为结构式。如：HCl分子,HCl,电子式结构式球棍模型,请写出下列共价分子的结构式：,HBrH2SO2N2CCl4,ClClClCl,HHBr,HSH,含离子键的化合物一定是离子化合物，那含共价键的化合物是否一定是共价化合物？,讨论!,氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。,共价键,离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。,含有共价键的化合物不一定是共价化合物。,指出下列化合物所含化学键类型：,NaBr、H2S、NaOH、SO2属于离子化合物的有。属于共价化合物的有。判断对错：1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。2、共价化合物只含共价键。3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。4、离子化合物只含离子键。5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。6、氦气分子中含有共价键。,NaBr、NaOH,H2S、SO2,共价分子中各原子有一定的连接方式，分子有一定的空间结构，可用球棍模型、比例模型表示其空间结构。,5、共价分子的空间构型,直线形、正三角形、正四面体。如直线型分子CO2、CS2、C2H2；正三角形分子BF3；正四面体分子CCl4、CH4等。,一般对称的几何形状：,CO2分子的空间结构,CS2,BF3,CCl4,CH4,三角锥形、折线型如：NH3为三角锥形；H2O、H2S、SO2等为折线型。,不对称的分子有：,NH3,H2O,H2S,SO2,6、共价键的极性,（1）非极性共价键：同种元素的原子之间形成的共价键，共用电子对没有偏向任何一个原子，简称非极性键。（2）极性共价键：不同种元素的原子之间形成的共价键，共用电子对有偏向和偏离，简称极性键。,7、分子的极性,（1）非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。,（2）极性分子：整个分子中电荷分布不均匀、正负电荷重心不重合的分子叫做极性分子。,判断非极性分子和极性分子的依据:,双原子分子,极性键,非极性键,多原子分子,都是非极性键,有极性键,几何结构对称,几何结构不对称,极性分子HCl，CO，NO,非极性分子H2，O2，N2,非极性分子如：CO2，CH4,极性分子如：NH3，H2O,一般是非极性分子如：P4、C60,比较下列共价分子的热稳定性：1、HClHBr2、Cl2N2,Cl原子的半径小于Br原子的半径，它与氢结合的共价键更牢固，分子也就更稳定。,Cl2分子间只有一个共价键，N2分子间形成三个共价键，三个共价键更牢固。,影响因素1、共价分子中原子的半径（原子的半径越小，分子越稳定）2、共价分子中两原子间的共价键数量（共价键越多，分子越稳定）,8、共价键强弱的比较,常温下下列哪种物质最不稳定()A、N2B、O2C、Cl2D、Br2,D,讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？,H,H,能量,H2,Cl,Cl,H,H,Cl,Cl,新键形成释放能量,旧键断裂吸收能量,Cl2,化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,总是伴随着能量的变化,9、化学反应的本质,阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物或原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量。反之，要使离子键断裂或使共价键断裂，则要吸收能量。,思考:,下列变化过程中,有化学键的断裂的有1)氯化氢气体溶于水形成溶液;2)露置在空气中的干冰不见了;3)固体氯化钠加热至熔融状态;4)向品红溶液中投入活性炭粉;5)工业上,用电解氯化钠溶液制氯气.,化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。,(),(),(),(),(),共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒：原子成键本质：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素(通常)电子式以及结构式的书写化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。,共价键小结：,共价键,离子键,成键微粒,成键元素,电子式,原子,阴、阳离子,原子间共用电子对,阴、阳离子间静电作用,活泼金属元素/铵根离子与活泼非金属元素/非金属离子团,成键本质,相同或不同的非金属元素(通常),例如：,例如：,下列电子式中错误的是（）A、NaB、C、D、,C,写出下列化合物的电子式，并写出共价分子的结构式：MgOKOHHIPH3,下列叙述中正确的是（）A、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B、具有共价键的化合物是共价化合物C、具有离子键的化合物是离子化合物D、化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用E、原子间共价键断裂放出能量F、原子间共价键形成放出能量,C、F,下列各组物质中，都属共价化合物的是（）（A）H2S和Na2O2（B）Na2SO4和HClO（C）NH3和N2（D）H2O2和CaF2,C,分子间作用力,想一想：一个C原子与两个O原子通过共价键形成一个CO2分子，CO2分子结合成二氧化碳，那么CO2分子之间是如何结合的呢？,?,分子之间存在着将分子聚集在一起的作用力,议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？,分析：干冰气化时所克服的是分子间作用力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间的共价键，以上事实说明分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力。分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。,分子间作用力的特点,1.广泛存在（由分子构成的物质）,2.作用范围小,3.作用力弱,4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）,相邻的原子间强烈的相互作用,把分子聚集在一起的作用力,分子内原子间,分子之间,较强,与化学键相比弱的多,主要影响化学性质,主要影响物理性质（如熔沸点）,化学键与分子间作用力的比较,离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4,B,分子间作用力如何影响物质的物理性质？,卤族元素单质物理性质差异,【拓展视野】,比较下列物质的熔沸点的高低CH4CF4CCl4CBr4CI4H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHI,氢键,1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键,2.氢键的表示方法:XHY,3.氢键的形成条件:,有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、N,XHY中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。,H2O中的氢键,冰中的氢键,4.氢键对物质性质的影响,氢键的存在使物质的熔沸点相对较高,解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。,下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,B,固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.极性键C.氢键D.范德华力,A,氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键（用）表示结合成NH3H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（）,B.HNHHOHH,A.HNHOHHH,C.HHNOHHH,D.HHNHOHH,D,分子间作用力（范德华力、氢键）与化学键的比较,范德华力与氢键的比较,比化学键弱得多,比化学键弱得多，比范德华力稍强,分子间,分子中含有与H原子结合的F、O、N原子,随分子极性和相对分子质量的增大而增大,随范德华力的增大，物质的熔沸点升高、溶解度增大,分子间氢键使物质熔沸点升高硬度增大、水中溶解度增大,下列有关化学键的说法正确的是()A、两种元素组成的分子中一定只有极性键B、离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C、非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D、含有阴离子的化合物一定含有阳离子,D,下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线型分子,B,下列说法正确的是（）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果,D,下列关于化学键的说法，正确的是（）A、构成单质分子的微粒一定含有共价键B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C、非极性键只存在于双原子单质分子里D、不同元素组成