2019年高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.2.2溶液pH的计算课件新人教版选修.ppt_第1页
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第2课时溶液pH的计算,目标导航,预习导引,1.会运用pH进行简单计算。2.能说出酸碱稀释时溶液pH的变化规律。3.了解各类溶液pH的计算方法。,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,目标导航,预习导引,等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大?等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水相比哪个pH大?提示：比较pH大小最终要比较c(H+)大小,等物质的量浓度的盐酸比醋酸中c(H+)大,pH小;等物质的量浓度的NaOH溶液比氨水中c(H+)小,pH大。,知识梳理,典例透析,一,二,知识梳理,典例透析,一,二,知识梳理,典例透析,一,二,二、稀释后溶液pH的变化规律1.酸碱溶液无限稀释pH只能无限接近于7,不可能大于或小于7。2.对于pH=a的强酸和弱酸溶液稀释稀释到原体积的10n倍,强酸的pH就增大n个单位,即pH=a+n(a+n7);弱酸的pH范围是:apHa2,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,解析：由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同,说明两种酸的强弱不同,故pH=2的两种酸的浓度一定不同,A项错误;由图知,稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH,则A酸溶液中c(H+)小于B酸溶液中c(H+),A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱,B项错误;a=5时,pH=2的A酸溶液稀释1000倍,pH增加3,故A酸一定是强酸;pH=2的B酸溶液稀释1000
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