高考化学 专题一 中学化学常用计量-物质的量课件.ppt

物质的量摩尔质量气体摩尔体积,1.物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数,NA6.021023mol-1,阿伏加,德罗常数,2.摩尔质量(1)概念：的物质所具有的质量，符号：，单位为。(2)数值：当物质的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于该物质的。(3)物质的量与质量、摩尔质量的关系：。3.气体摩尔体积(1)概念：单位物质的量的气体所占的体积，符号为。(2)表达式：Vm。(3)数值：标准状况下，Vm。,单位物质的量,M,gmol1,相对分(原)子质量,nm/M,Vm,V/n,22.4Lmol1,4.阿伏加德罗定律(1)定律：同温同压下，相同的任何气体含有数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)推论,体积,相同,1.应用摩尔时的一个提醒在用摩尔表示物质的量时，必须注明微粒名称，如0.5mol氢(错)，0.5molH2(对)。2.记忆阿伏加德罗定律及其推论的两个技巧(1)“三同”定“一同”(定律)；“两同”定“比例”(推论)。(2)数学表达式可由理想气体状态方程(pVnRT)推出，不要机械记忆。,3.计算气体摩尔质量的三种方法,物质的量浓度及其溶液的配制,1.物质的量浓度(cB)与溶质质量分数,mol,g,L,G,2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)主要仪器托盘天平：精确度为g，称量前先调节平衡，称量时_放物品，放砝码。容量瓶：主要规格有_。其他仪器：量筒、_等。(2)配制过程：(以配制500mL1.00molL1NaOH溶液为例)计算：需NaOH固体的质量为_g。称量：在_中称量NaOH固体。,0.1,左盘,右盘,100mL、250mL、500mL、1000mL,烧杯、玻璃棒、胶头滴管,20.0,小烧杯,溶解：向称量NaOH固体的小烧杯中加入适量_，并用_搅拌溶解。移液：待烧杯中的溶液_后，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_次，洗涤液_，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线下12cm时，改用_滴加蒸馏水至_。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。,蒸馏水,玻璃棒,冷却至室温,500,23,移入容量瓶中,胶头滴管,液面与刻度线相切,1.一个提醒cB中，V是指溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。2.一个关系浓度与密度的变化关系(1)若溶液的密度大于1gcm3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越大。(2)若溶液的密度小于1gcm3时，则溶质的质量分数越大，其密度就越小。,3.掌握四个公式cBnB/V、c1000w/M、wcM/1000、c1000V(气体)/MV(气体)22400(标准状况下，1升水溶解V升气体)。4.五个注意(1)容量瓶使用前一定要检查是否漏水。(2)不能将固体或浓溶液直接放在容量瓶中溶解或稀释。(3)容量瓶不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。(4)容量瓶中不能加入过冷或过热的液体。(5)只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。,要点一阿伏加德罗常数的应用,以阿伏加德罗常数(NA)为背景选择题的七种设陷方式：陷阱一气体摩尔体积的适用条件22.4Lmol1指在标准状况下(273K、101kPa)的气体摩尔体积。若题中出现物质的体积，需考虑所给物质的状态是否为气体，条件是否为标准状况。陷阱二物质聚集状态气体摩尔体积适用的对象是气体(包括混合气体)。一些在标准状况下是液体或固体的物质，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。,陷阱三物质的微观结构清楚认识物质的微观结构，了解相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键数之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、SiO2、CO2等特殊物质。陷阱四电解质溶液要注重对弱电解质的电离和盐类水解等知识点的理解，关键是要弄清电离和水解的实质以及相对强弱。如1L1molL1的NH4Cl溶液中NH的数目小于NA。,陷阱五氧化还原反应的电子转移的数目较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移的数目时，要清楚认识到哪些元素的原子间发了电子转移，转移了多少电子。如Na2O2与H2O、CO2，Cl2与NaOH溶液反应等。陷阱六分散系的变化导致微粒数目的变化如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体粒子是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目陷阱七忽视可逆反应不能进行到底如2NO2N2O4，Cl2H2OHClOHCl，N23H22NH3等。,【典例示范1】(2015河南开封高三统考)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A.由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB.1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC.2.3gNa和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD.500mL0.1molL1盐酸中，含有HCl分子数目为0.05NA,解析A项，水中所含中子数为NAmol1126NA，不正确；B项，氢氧化铁胶粒是若干氢氧化铁分子的聚集体，所以氢氧化铁胶体粒子数小于NA，不正确；C项，2.3gNa的物质的量为0.1mol，无论常温下生成Na2O，还是燃烧时生成Na2O2，钠的化合价均为1价，转移电子数均为0.1NA，正确；D项，HCl为强酸，完全电离，其溶液中不存在HCl分子，不正确。答案C,【借题发挥】1.分析此类题目的思路为：明确条件确定状态计算物质的量分析物质的组成、反应原理及要求确定答案。2.顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，一般模式为：已知的物理量转化为物质的量计算微粒个数。,要点二有关物质的量浓度的计算,1.有关物质的量浓度计算的解题策略不管试题如何变化，解题的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量nB(mol)和溶液体积V(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点：由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为cB，由此可知，欲求cB，先求nB和V。由守恒的观点出发：a.稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即：c(浓溶液)V(浓溶液)c(稀溶液)V(稀溶液)。b.溶液中阴阳离子所带的电荷守恒(即溶液呈电中性)。c.质量守恒。,含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水CuSO4为溶质。特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度时是以NH3分子作为溶质。,2.正确判断溶液的溶质,【典例示范2】(2015四川成都诊断)如下是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容为：分析纯：硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。符合：GB62589。,据此，下列说法正确的是()A.该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B.1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C.配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD.该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2molL1,答案C,1.标准状况下，气体溶质的物质的量浓度的计算方法,【借题发挥】,3.同种溶质的溶液稀释和溶液混合的计算方法(1)稀释前后：c1V1c2V2；(2)混合前后：c1V1c2V2c混V混。,要点三配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,1分析判断的依据,2具体分析判断的方法,【典例示范3】(2015湖南益阳质检)实验室需要配制0.50molL1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤在空白处填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_g。,(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。,(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯和玻璃棒23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。,解析配制480mL0.50molL1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶。m(NaCl)0.50molL10.5L58.5gmol114.6g(托盘天平精确到0.1g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，砝码放在右盘。配制一