九年级《 溶解现象》期末复习提纲

1 / 4 九年级 溶解现象期末复习提纲 文 章来源 m 九年级溶解现象期末复习提纲 1、溶液的特征：均一、稳定、混合物。 溶液的基本性质： 少量固体物质溶于水，会使溶液（与水比）沸点升高、凝固点降低； 所以可以撒盐融雪 酸、碱、盐溶于水，溶液导电 (因为电离产生离子 )。蔗糖、酒精溶于水溶液不导电； NaoH 固体、浓 H2So4 溶于水溶液温度升高 (cao 与水反应溶液温度也升高 )， NH4No3 固体溶于水溶液温度降低。 乳化：本来互不相溶的两种物质，在某种物质的作用下，形成乳浊 液的现象。洗洁精能使食用油在水中乳化，所以可以用洗去衣服上的油污。 加水 升温 2、饱和溶液不饱和溶液熟石灰对温度例外 增加溶质 降温 蒸发溶剂 将 不 饱 和 溶 液 变 为 饱 和 溶 液 的 三 种 方 法 中_、 _使溶质质量分数增大；_时溶质质量分数不变。 2 / 4 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是： 加水 降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 20 时，易溶物质的溶解度为 10g，可溶物质的溶解 度1g 10g，微溶物质的溶解度为 1g，难溶物质的溶解度为。 3、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类： (1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大，如 kNo3； (2)少数物质溶解度受温度的影响很小 Nacl； (3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小 ca(oH)2。 4、分离 kcl和 mno2方法为过滤，步骤：溶解、过滤、蒸发， 分离 Nacl和 kNo3方法为结晶，步骤：溶解、冷却结晶。（冷却热饱和溶液法） 对溶解度受温度变化不大的物质采用蒸发溶剂的方法来得到晶体（如 Nacl）。 对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体（如 kNo3、 cuSo4） 冷却饱和 cuSo4溶液析出晶体的化学式为 cuSo45H2o 。 5、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是 Hcl 气体，石灰水中溶质为 ca(oH)2，食盐水中溶质为 Nacl，氧化钙溶于水溶质为 ca(oH)2，三氧化硫溶于水溶质为 H2So4，胆矾cuSo45H2o 溶于水溶质为 cuSo4，医用酒精中溶质为3 / 4 c2H5oH。生理盐水是 %的氯化钠溶液。 6、溶质质量分数 =溶质质量 溶液质量 100%= 溶质质量 （溶质质量 +溶剂质量） 100% 溶液加水稀释或蒸发水浓缩时，溶质质量不变： m 前 a%=（ m 前 水） b% 规律：要使溶液的溶质质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半；要使溶液的溶质质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量。 7、往溶液中加溶质时要注意： 溶质质量、溶液质量都增加； 所加固体能否完全溶解（看溶解度大小）； 能否与水反应（如 cao、 cuSo4都会反应消耗水），如：温度不变时向饱和的石灰水中加入少量氧化钙，则溶液中 _、_ 、 _ 都 变 小 ， 而 _ 、_不变。 8、饱和溶液中溶质的溶解度（ S）与质量分数（ a%）的关系（不饱和溶液的溶质质量分数与溶解度无关） S aa%=S （ 100克 +S） 100% 9、将 A 克某物质溶于水形成 100克溶液，其溶质质量分数：可等于 A%，可大于 A%，也可小于 A% 如