几种难鉴定离子的鉴定反应.doc

几种难鉴定离子的鉴定反应1，Na+、K+、Ca2+、Ba2+、NH4+Na+Sb(OH)6-=NaSb(OH)6(白)中性或碱性条件，在酸性条件下形成锑酸HSb(OH)6白色胶状沉淀2K+Na+Co(NO3)63-=K2NaCo(NO3)6(亮黄)弱酸或弱碱条件，强酸中配体分解；强碱中，生成氢氧化钴沉淀Ca2+C2O42-=CaC2O4(白)Ba2+CrO42-=BaCrO4(黄)鉴定NH4+有两种方法：（1） 与氢氧化钠反应并加热，用湿润的pH试纸鉴定逸出的NH3.（2） 用Nessler试剂（K2HgI4的KOH溶液）检试，生成褐色或红棕色沉淀。2，NaNO3、NaNO22MnO4-+5NO2-+6H+2Mn2+5NO3-+3H2O现象：紫色褪去。3 ，Na3PO4、Na4P2O7、Na3AsO4PO43-+3Ag+=Ag3PO4(黄)P2O74-+4Ag+=Ag4P2O7(白) AsO43-+3Ag+=Ag3AsO4（暗红)4，Fe3+,Co3+,Fe2+Fe3+SCN-=FeNCS2+（血红色）这是Fe3+的一个灵敏反应，用于鉴定或定量测定Fe3+。Co3+SCN-=Co（SNC）42-（天蓝色）此反应用于定性检验和定量测定Co3+。注意：若试样中含Fe3+，生成血红色的FeNCS2+会干扰显色，应加入适量F-，使Fe3+生成FeF3（络合物），以消除干扰。Fe2+K+Fe（）（CN）63-=KFeFe（CN）6（滕氏蓝）K3Fe（）（CN）6为赤血盐，此方程为鉴定铁的灵敏反应。5,S2-、SO32-、S2O32-的分离和鉴定先检出S2-：Fe（CN）5NO2+=Fe（CN）5（NOS）4+（紫色液）加过量CdCO3将S2-除尽，过滤，取滤液，分成两份。一份加HCl并加热，如试液中有S2O32-，则有乳白色S生成；S2O32-+2H+=S（乳白色）+SO2+H2O另一份加SrCl2溶液，若生成白色沉淀（可能为SrSO3），离心分离，弃去溶液，用HCl溶解沉淀后，加BaCl2溶液和H2O2或溴水（氧化剂），则有白色沉淀（BaSO4）生成，则证明原溶液中有SO32-存在。SO32-+Sr2+=SrSO3（白）SrSO3+2H+=H2SO3+Sr2+H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O或H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+HBrSO42-+Ba2+=BaSO4（白）6，单独检出S2-、SO32-、S2O32-（1） S2-的检出往试液中加HCl,用湿Pb(Ac)2（溶于水）试纸在试管口检试。若试纸变黑（PbS），证明原试液中有S2-。H2S+Pb(Ac)2=PbS（黑）+2HAc（2） S2O32-的检出往试液中加适量AgNO3溶液。最初生成白色Ag2S2O3沉淀，随即变成棕色，最后变成黑色Ag2S沉淀。2Ag+S2O32-=Ag2S2O3（白）Ag2S2O3+H2O=Ag2S+SO42-+2H+进行这个检测室，若所加AgNO3量太少，则生成较稳定的Ag（S2O3）23-。因此，必须加入适量的AgNO3。（3） SO32-的检出H2O2+BaCl2HClSr2+试液 白色沉淀 溶液 白色沉淀SO32-+Sr2+=SrSO3（白）SrSO3+2H+=H2SO3+Sr2+H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OSO42-+Ba2+=BaSO4（白）Mn2+：铋酸钠能将Mn2+氧化为紫色的MnO4-，这是鉴定二价锰离子的特征反应：2Mn2+ 14H+ 5BiO3- 2MnO4- 5Bi3+ 7H2O。Hg2+：Hg2+在中性或酸性介质中可被氯化亚锡还原成白色氯化亚汞沉淀，过量Sn2+存在时，可被进一步还原成黑色的金属汞。如在滤纸上反应，则得到黑色或棕色的斑点。Cr3+：在碱性条件下可将Cr3+氧化为Cr2O72-，Cr2O72-与过氧化氢作用生成蓝色过氧化铬CrO5，在乙醚中显蓝色，可鉴定Cr3+的存在。Ni2+：能与丁二酮肟（HDMG）作用，生成红色的沉淀，可鉴定Ni2+的存在。Mg2+：把Mg2+转化成Mg(OH)2，而Mg(OH)2遇镁试剂（0.001g对硝基苯偶氮间苯二