2020版高考化学复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第3讲 化学平衡的移动课件 苏教版.ppt

第3讲化学平衡的移动,考纲要求:1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响,并能用相关理论解释其一般规律。(变化观念与平衡思想)2.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。(科学态度与社会责任),考点一,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点二,化学平衡的移动1.化学平衡移动的过程2.化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v(正)v(逆):平衡向移动。(2)v(正)=v(逆):反应达到平衡状态。(3)v(正)v(逆):平衡向移动。,正反应方向,逆反应方向,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响:,正,逆,减小,增大,不,吸热反应,放热反应,不能,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)勒夏特列原理。如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度),平衡将向着能够的方向移动。,减弱这种改变,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,自主练习1.判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)化学平衡发生移动,化学反应速率一定改变;化学反应速率改变,化学平衡也一定发生移动()(2)化学平衡正向移动,反应物的转化率不一定增大()(3)往平衡体系FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体,平衡逆向移动,溶液的颜色变浅()(4)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系,压缩体积,增大加强,平衡正向移动,混合气体的颜色变浅(),考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是()A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.高压比常压有利于合成SO3C.加入催化剂有利于氨的合成D.工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向1外界条件对化学平衡的影响例1(2017海南化学,11)(双选)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是()A.升高温度,K减小B.减小压强,n(CO2)增加C.更换高效催化剂,(CO)增大D.充入一定量的氮气,n(H2)不变,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.平衡转化率的分析与判断(1)以反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)为例:若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比,达到平衡后,A、B的转化率相等。若只增加A的量,平衡正向移动,B的转化率提高,A的转化率降低。由温度或压强引起的化学平衡正向移动,反应物的转化率增大。若按原比例同倍数地增加(或降低)A、B的浓度,等效于压缩(或扩大)容器体积,气体反应物的转化率与化学计量数有关。,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对点演练在压强为0.1MPa、温度为300条件下,amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0。(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母)。A.c(H2)减小B.正反应速率加快,逆反应速率减慢C.反应物转化率增大,(2)若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是(填字母)。A.升高温度B.将CH3OH从体系中分离C.充入He,使体系总压强增大,答案,解析,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考向2等效平衡例2已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.3kJmol-1,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1molN2和3molH2,达到平衡状态;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3,达到平衡状态,则下列说法正确的是()A.两个平衡状态的平衡常数的关系:KKB.平衡状态和平衡状态时H2的百分含量相同C.N2的转化率:平衡,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.化学平衡中的特殊图像:以aA(g)+bB(g)cC(g)H=QkJmol-1为例。,3,1,=,考点一,考点二,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,逆向,T1,则正反应一定是放热反应B.达到平衡时,A2的转化率大小为bacC.若T2T1,达到平衡时b、d点的反应速率为vdvbD.在T2和n(A2)不变时达到平衡,AB3的物质的量大小为cba,答案,解析,考点一,考点二,2,3,4,1,1,2,3,4,1.(2018河北邢台高三模拟)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0,当反应达到平衡时,下列措施能提高COCl2转化率的是()升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体A.B.C.D.,答案,解析,1,2,3,4,2.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,下列叙述正确的是()A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D.恒温恒容时,充入稀有气体,压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅,答案,解析,1,2,3,4,3.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量),下列说法正确的是()A.反应:H0,p2p1B.反应:H0,T1T2C.反应:H0,T2T1;或HT1,答案,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,(2)tm时,v(正)v(逆