离子反应及其发生条件.ppt

离子反应及其发生的条件,1、在下列物质中：CH3COOHHClFeH2ONaOHCO2Na2CO3C2H5OH1属于强电解质的是_2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_4既不属于电解质也不属于非电解质.,复习巩固,离子反应：电解质在溶液中发生的反应,即在溶液中有离子参加的反应。,【定义】,现象：P30,实验1：没有发生反应,实验2：有白色沉淀生成,我们来分析一下这两个实验产生不同现象的原因,结论：,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子-离子方程式,【定义】,怎样正确书写离子方程式？,？,离子方程式的书写,以NaCl和AgNO3反应为例,正确书写化学方程式,将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式,删去方程式两边未参加反应的离子,检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。（是否遵守质量守恒和电荷守恒）,小结：离子方程式的书写步骤,1.写化学方程式,2.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。,3.删去两边没有参加反应的离子,4.检查方程式两边各元素原子个数和电荷总数是否守恒,【写】,【拆】,【删】,【查】,可拆物质（易溶易电离）,强酸：盐酸、硫酸、硝酸（6大酸）；,强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；,可溶性的盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等。（溶解性表）,不可拆的物质,单质、气体、氧化物,弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等,弱碱：NH3H2O、Mg(OH)2等,弱电解质：,难溶性酸碱盐：AgCl、Fe(OH)3、H2SiO3等,H2O,资料卡片:一些物质的溶解性,溶解性口诀,钾钠铵硝溶；硫酸除钡铅；盐酸除银汞；碳酸只有钾钠铵溶,（2）弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：,HCO3-+H+=CO2+H2O,HSO4-是强酸的酸式酸根，要拆开,HSO4-=H+SO42-,1）凡不在溶液中进行的反应一般不能写成离子方程式,注意,2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=加热=CaCl2+2NH3+2H2O,(3)：微溶物,生成物，都不可拆反应物,若为稀溶液，可拆若为悬浊液或固体，不可拆,如Ca(OH)2,若为石灰水，拆成Ca2+和OH-若为石灰乳或悬浊液，不拆,练习,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,练习,请同学们由下列反应的化学方程式写出对应的离子方程式,（1）氢氧化钠溶液与盐酸的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-+H+=H2O,(2)氢氧化钾溶液与硫酸的反应,2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O,OH-+H+=H2O,(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应,Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O,OH-+H+=H2O,由以上的题目，你得出什么结论？,异同：化学方程式不同，但离子方程式可以相同。,2.离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,1.中和反应的本质是：H+OH-=H2O,离子方程式的意义,结论:,二、离子反应及其发生的条件,用离子方程式表示下列反应：,结论：HOHH2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。,思考：,是否所有的酸碱中和反应都可以写成H+OH-=H2O?,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,H+OH-=H2O,离子反应(电解质在溶液相互交换离子),生成沉淀(难溶物质),（1）CuSO42NaOHCu(OH)22NaCl,生成气体(挥发性物质),（3）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2,生成水(难电离物质即弱电解质),（2）NaOHHClNaClH2O,离子反应发生的条件：1、生成沉淀2、生成水3、生成气体,只要具备上述条件之一，离子反应就能发生,学习离子反应有很大的用途,1.检验某些离子的存在,2.用于混合物的分离,3.清除水中的污染物,4.离子共存问题,5.有关除杂质的问题,看离子反应是否符合客观事实,看是否守恒：原子数、电荷数均守恒,看物质是否可拆分,看是否漏掉参加反应的离子,看符号，各种反应条件、生成物状态符号是否使用正确,5、离子方程式的正误判断,离子方程式正误判断,(1)以客观事实为依据,如：铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2,(2)以质量守恒为依据,如：铝与稀盐酸反应Al+3H+=Al3+H2,实践应用2,Cu+Ag+=Cu2+Ag,(3)以电荷守恒为依据,如：2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确),Fe3+Fe=2Fe2+,(4)以物质的实际状态为依据,如：碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,二、离子反应及其发生的条件,2Fe3+Fe=3Fe2+,(5)以物质的组成为依据,如：氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O（不能局部约分）,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,二、离子反应及其发生的条件,与量有关的离子方程式的书写,（1）酸性氧化物与碱的反应：（常见的是CO2、SO2通入碱液中、少量生成正盐过量生成酸式盐）,例：请写出以下离子方程式：澄清石灰水中通入少量CO2澄清石灰水中通入过量CO2,CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2O,CO2+OH-=HCO3-,（2）酸与盐之间反应的离子方程式,Na2CO3与HCl的反应,例：请写出以下离子方程式：碳酸钠溶液中加入少量HCl碳酸钠溶液中加入过量HCl,2H+CO32-=CO2+H2O,H+CO32-=HCO3-,NaHCO3和少量Ca(OH)2NaHCO3和足量Ca(OH)2,2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,方法：“少定多变”，把量少的反应物的系数定为“1”，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。,NaHCO3和Ca(OH)2,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；NH4+与OH-生成的弱碱；H+与OH-生成水,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,发生氧化还原反应：,6、离子共存问题：,a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,b.附加隐含条件的应用规律：,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,(4)注意挖掘某些隐含离子：酸性溶液（或pH7）中隐含有H+，碱性溶液（或pH7）中隐含有OH-,（1）与H+不能大量共存。,（2）与OH-不能大量共存。,（3）既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。,归纳小结,如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-,如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等,如HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,弱酸的酸根离子,弱碱的金属离子,多元弱酸的酸式根离子,练习：,1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？,1、H+、Na+、CO32-、Cl-,2、Ca2+、K+、NO3-、CO32-,3、Ba2+、H+、Cl-、SO42-,4、H+、Ba2+、NO3-、OH-,5、H+、Na+、Cl-、S2-,6、Ca2+、K+、NO3-、Cl-,能共存,练习：判断下列各组离子能否大量共存Ca2+Na+CO32-NO3-Ca2+Na+SO42-NO3-H+K+Cl-OH-NH4+K+OH-SO42-SO42-K+H+HCO3-Na+K+OH-HCO3-K+H+I-MnO4-,Ca2+Na+CO32-NO3-生成难溶物CaCO3,Ca2+Na+SO42-NO3-生成微溶物CaSO4,H+K+Cl-OH-生成水,SO42-K+H+HCO3-生成弱酸H2CO3,Na+K+OH-HCO3-生成CO32-和水,K+H+I-MnO4-MnO4-能把I-氧化,NH4+K+OH-SO42-生成NH3H2O,2、在强酸性或