九年级科学第一次月考概念复习

1 / 12 九年级科学第一次月考概念复习 九年级科学第一次月考概念复习九年级（上）第一章酸碱盐生活中的酸和碱 1.常用的酸碱指示剂：石蕊试液、酚酞试液和广泛 pH试纸 2.酸性溶液的 PH 7， PH越小，酸性越强 ;中性溶液的 PH=7;碱性溶液的 PH 7,PH越大，碱性越强。 3.紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色：无色酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红色。 4.醋中有醋酸（ cH3cooH），汽水等碳酸饮料中含有碳酸（ H2co3），粉刷墙壁和用于防治病虫害的石灰水中含有氢氧化钙 ca(oH)2。 第二节重要的酸 1 盐酸是氯化氢（ Hcl）的水溶液，纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有 Fecl3等杂质而常呈黄色。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。它是挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触而形成的。检验盐酸或能电离出cl-的化合物的方法是滴加 AgNo3 溶液能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀， 2.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体，浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上 ,要先用干布擦去 ,然后用大量水 冲洗 ,最后用小苏打溶液冲洗 ,严重时立2 / 12 即送医院，浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地用玻璃棒搅拌，浓硫酸具有吸水性，可以作为气体的干燥剂，浓硫酸具有脱水性，能使纸张、木材等脱水炭化。 3.酸就是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 4 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，【现象】铁锈消失，溶液变成黄色。 5 检验 co32-的方法：先滴入稀盐酸溶液，将产生的气体通入澄清石灰水。若变浑浊，则说明有 co32-。 6.检验 So42-的方法，先滴入 Bacl2 溶液，再滴入 HNo3 溶液，若产生白色沉淀且沉淀不消失，则说明有 So42-。 重要的碱 1.氢氧化钠的俗名叫苛性钠、火碱或烧碱， 是一种白色片状固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，在空气中易吸收水分，而潮解，所以它可以作为某些气体的干燥剂。其水溶液有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性。 2.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，用熟石灰制取的水溶液称石灰水。 3.氢氧化钠能制化工原料，应用于肥皂、石油 、造纸、纺织和印染等工业。 4.氢氧化钙是建筑材料，能制波尔多液，也用于改良酸性土3 / 12 壤，配制农药，制漂白粉等。 (oH)2是蓝色絮状沉淀， Fe(oH)3 是红褐色絮状沉淀。 6.碱具有相似的化学性质的原因是碱的水溶液中都有 oH- 常见的盐 1.电离时能产生金属阳离子 (或铵根离子 )和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 2.石膏是 caSo4，泻药的主要成分是 mgSo4，钡餐的主要成分是 BaSo4。 3.氯化钠（ Nacl）俗称食盐。 4.碳酸钠 （ Na2co3）俗称 :纯碱，又称苏打，碳酸钠的水溶液呈碱性，做馒头时可除去酸味 ,且使馒头多孔松软，碳酸钠可制造玻璃、纸张、洗涤剂。 5.碳酸氢钠（ NaHco3）俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。 6侯氏联合制碱法的碱是碳酸钠（ Na2co3） 7.粗盐提纯的步骤为溶解，过滤， .蒸发结晶。 8.玻璃棒在粗盐提纯中的的作用有加速溶解，引流，使受热均匀 9.过滤时，应注意 “ 一贴、二低、三靠 ” 一贴： 滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留有间隙。 二低： 1 滤纸上缘低于漏斗边缘。 4 / 12 2 漏斗中滤液液面低于滤纸边缘。 三靠： 1 烧杯口紧靠玻璃棒。 2 玻璃棒斜靠三层滤纸处。， 3 漏斗尖嘴，紧靠烧杯内壁。 配制溶液 1.溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量。 2.溶质的质量分数 =溶质质量 /溶液质量 3 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤： 计算、称量、溶解 4.配制溶液应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌。 九年级第三章 物质的转化和元素的循环 物质的转化 1.金属得到氧跟氧结合，金属被氧化；金属失去了氧跟氧分离，金属被还原 2.氢气还原氧化铜实验，实验开始时应先通氢气，过一会再加热，目的是除去试管中的空气：实验结束，应先停止加热，继续通氢气，目的是防止灼热的铜再被氧化成氧化铜；试管口略低于试管底部的目的是防止生成的水倒流引起试管破裂。 3 能与水反应的金属氧化物是 Na2o、 k2o、 cao 4.能还原 cuo的物质有 H2、 c、 co 自然界中的碳循环和氧循环 5 / 12 1.光合作用就是绿色植物通过叶绿体，利用光能，把 co2和H2o 转化为贮存着能量的有机物，并释放能量的过程，光合作用的反应过程可表示为 光照 6co2+6H2o=c6H12o6+6o2 叶绿体 2.碳循环： 自然界中碳的循环的途径： 燃烧 二氧化碳 光合作用 有机物 植 物 呼 吸 作 用 动 物 吸 收 体内氧化 动植物残体 微生物的分解 煤、石油、天然气 二氧化碳 3.自然界的氧循环： w 碳 循环： w 氧循环： 4.生物体中含量最多的三大元素是碳元素、氢元素、氧元素 5.氧在大气圈和生物圈的存在形式：水、二氧化碳、氧。 6.在大气圈和生物圈中碳循环主要是通过二氧化碳来进行的，产生二氧化碳的主要途径有燃料的燃烧和生物的呼吸。 6 / 12 自然界中的氮循环 1.常用的肥料主要包括农家肥料和化学肥料，化学肥料的种类很多，用得最多的是氮肥、钾肥、磷肥、复合肥。 2.氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。磷肥能促进作物根 系发达，增强抗寒抗旱能力，能促进作物提早成熟，子粒饱满 。钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害和倒伏的抵抗能力。 3 含氮量最高的氮肥是 co(NH2)2 4.铵态氮肥遇碱性物质会降低肥效；草木灰的主要成分是k2co3，呈碱性，不能和氨态氮肥混合使用。 5 施肥要四看： “ 看天 ” 、 “ 看地 ” 、 “ 看作物 ” 、 “ 看化肥 ” 。 6.要转化成能够被植物利用的含氮化合物，主要有两条途径：一是在闪电或在高温、高压和催化剂的条件下，把氮气转化成硝酸铵或氨；二是生物方法，豆科植物 的根瘤菌和某些蓝绿藻能够在常温下将大气中的氮气转变为硝酸盐。 7 水中的 N、 P 元素过多，会引起水体的富营养化污染。 九年级（上）第二章常见的有机物 身边的有机物 1.有机物 :一类含碳的化合物。（除碳的氧化物、碳酸及碳酸盐等）。 7 / 12 年德国化学家维勒首次在实验室中由无机物氰酸铵制得有机物尿素。 3.有机物中最简单的化合物是甲烷，化学式是 cH4，也称沼气，存在于天然气、石油气与沼泽地中。 2.液化石油气的主要成分是丙烷 c3H8与丁烷 c4H10。 3.打火机中的燃料是丁烷 c4H10。 4.乙烯： c2H4 能做水果催熟剂，是衡量一个国家石油化工水平的标志。 5.乙醇： c2H5oH俗称酒精消毒剂、燃料、溶剂，化工原料。 6工业酒精中含有甲醇： cH3oH，无色易挥发，有毒，能致盲。 7破坏臭氧层的是氟氯烃（氟里昂）。 8谷物中含有的淀粉、蔬菜中含有的纤维素以及蔗糖、葡萄糖等物质统称为糖类，葡萄糖的化学式为 c6H12o6，习惯上又称糖类为碳水化合物。 9.人体的主要功能物质是糖类。10.在新制的 cu(oH)2 中加葡萄糖溶液并加热会出现砖红色的沉淀。 11.蛋白质由 20种氨基酸连接而成，其中 8 种氨基酸从食物中摄取。 12.蛋白质参与几乎所有的生命活动，因此可以说没有蛋白质就没有生命。蛋白质是构成细胞的基本物质。参与化学反应的酶就是一种蛋白质。 13.维生素一般都是从食物中摄取，8 / 12 大多数人体都不能合成。 14.油：常温下呈液态的植物性脂肪。脂：常温下呈固态的动物性脂肪。油和脂合称油脂。其氧化产生的能量是糖氧化产生能量的两倍。 15.有机物溶、沸点一般比无机物低，大多是气态或液态。 16.大多数有 机物易燃烧，产物有 co2和 H2o，而无机物大多不易燃烧。 17有机物不溶于水，易溶于有机溶剂，而无机物一般易溶于水。18.有机物的化学反应一般较缓慢，而无机物反应快。分子中的 “ 巨人 ” 高分子化合物 1.相对分子质量仅几十或几百的化合物称低分子化合物，相对分子质量高达几万甚至几千万的化合物称高分子化合物，简称高分子，高分子是由成千上万个小分子（一种或几种）聚合而成，因此又称为聚合物，参加聚合反应的小分子称为单体，高分子的形状有线型、支链型、体型三种。 2 1907年第一个人工合成高分子材 料是酚醛树脂。 3用高分子化合物制成的材料就是高分子材料，高分子材料分天然高分子材料和合成高分子材料。 4.塑料、合成纤维和合成橡胶称三大有机合成材料。 5.塑料是一类具有可塑性的高分子材料，根据受热表现可分为热塑性塑料（所含的高分子呈线型或支链型）和热固性塑料（加热成型后，线型分子转化成体型分子）。按性能和用途又可分为通用塑料、工程塑料和特种塑料。聚乙烯可作保鲜膜，聚氯乙烯有毒。 9 / 12 6.纤维由线型高分子组成，分天然纤维和化学纤维，化学纤维又分人造纤维和合成纤维。尼龙 66是世界上第一个投产的合成纤维 7.羊毛和蚕丝燃烧时有烧焦羽毛气味，因为里面含有蛋白质。 8.橡胶分天然橡胶和合成橡胶，合成橡胶分为通用橡胶和特种橡胶，汽车轮胎中的橡胶属于硫化橡胶。 矿物燃料 1.煤是三大能源之一，在我国是第一大能源，在全球矿物能源中，煤的储量最丰富，石油和天燃气可开采的总量约为煤的一半。 2.煤是远古的植物埋在地下，处在空气不足的条件下，经过漫长的岁月，逐渐转变成煤。它是不可再生的一次性能源 3.煤是一种由有机物和无机物所组 成的复杂的混合物。主要的组成元素是碳，另外还有一定的氢，氧，硫，氮，磷等元素。 4.煤的综合利用可通过煤的干馏、煤的气化 和煤的液化来实现，煤的干馏是一种化学变化。煤的干馏过程又称为焦化，煤的干馏产物中，呈固态的是焦炭，呈液态的是煤焦油，呈气态的是焦炉气， 5.石油是当今世界的主要能源，目前在我国为第二能源。 6.石油是由远古的动植物遗体在地下经过漫长而复杂的变10 / 12 化形成的黑色或棕褐色的粘稠液体混合物，它也是不可再生的一次能源，未经加工的石油沿用称为原油。 7.石油的元素组成主要是碳和氢，还有少量的氧，氮，硫等，与煤相比，石油的含氢量较多，含氧量较低。 8.石油分馏原理是利用石油成份的沸点不同，加热先后汽化后，再冷凝进行分离的方法，是一个物理变化过程。 应掌握化学方程式： NaoH+Hcl=Nacl+H2o cu(oH)2+H2So4=cuSo4+2H2o Hcl+Al(oH)3=Alcl3+H2o Zn+H2So4=ZnSo4+H2 mg+H2So4=mgSo4+H2 Fe2o3+6Hcl=2Fecl3+3H2o cuo+2Hcl=cucl2+H2o cuo+H2So4=cuSo4+H2o Fe2o3+3H2So4=Fe2(So4)3+3H2o caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 Bacl2+H2So4=BaSo4+2Hcl Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3 co2+ca(oH)2=caco3+H2o co2+2NaoH=Na2co3+H2o 11 / 12 So2 2NaoH Na2So3 H2o Sio2 2NaoH Na2Sio3 H2o cucl2+2NaoH=cu(oH)2+2Nacl Fecl3+3NaoH=Fe(oH)3+3Nacl ca(oH)2+Na2co3=caco3+2NaoH cuSo4+2NaoH=cu（ oH） 2+Na2So4 mgcl2+2NaoH=mg(oH)2+2Nacl Ag2co3+2HNo3=2AgNo3+