初中科学竞赛经典测试13《溶液》.doc

初中科学竞赛经典测试13溶液温馨提示：凡是在21世纪教育网购买的本编写组的正版资料，如有疑难问题，均可QQ（1617369420）咨询。相对原子质量：Cl-35.5 K-39 Mn-55一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）1、氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度（030）如下表所示： 0 10 20 30 NaCl 35.7 g 35.8 g 36.0 g 36.3 g Na2CO310H2O 7.0 g 12.5 g 21.5 g 38.8 g根据上表分析下列几种说法：21cnjy碳酸钠晶体的溶解度受温度影响较大21世纪教育网版权所有将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30降至0，析出晶体的质量相等 氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度相等时所对应的温度在2030之间 欲从含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体，应采取降低溶液温度的方式。上述说法中，完全正确的一组是（ ）A B C D2、已知某盐在不同温度下的溶解度(如下表)。若把溶质的质量分数为32的该盐溶液，由50逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（ ）温度()010203040溶解度(克)13.320.931.645.863.9 A010 B1020 C2030 D3040 3、某同学想要知道10 g食盐的体积，他应该采用的方法是（ ） A将食盐放入空量筒中，观察表面对应的刻度21cnjy B将食盐放入装有水的量筒中，观察液面对应刻度的变化 C将食盐放入装有沙子的量筒中，观察表面对应刻度的变化21世纪教育网版权所有 D将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中，观察液面对应刻度的变化4、已知t时，盐M（不含结晶水，相对分子质量为126）的溶解度为S克。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好为t时的饱和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t时恰好饱和，则需加入M7H2O的质量（克）为（ ）5、实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1 mL液体，之后用19 mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1 mL液体需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（ ）21cnjyA. 2次 B. 3次 C. 4次 D. 5次6、某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，Ag该结晶水合物溶于Bg水中即可达到饱和，形成密度为Dg/cm3的饱和饱和溶液VmL，下列表达式中不正确的是（） 7、下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出时不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断不正确的是（ ）21cnjy A都升温10后，M、N点均向右平移 B加水稀释（假设温度都不变）时，M、N点均不动 C都降温10后，M点沿曲线向左下移，N点向左平移 D蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M点不动，N点向上移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动8、下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）21cnjyA40时，将35克食盐溶于100克水中，降温至0时，可析出氯化钠晶体 B20时硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6C60时，200克水中，溶解80克硫酸铜达到饱和，当温度降至 30时，可析出30克硫酸铜晶体21世纪教育网版权所有 D30时，将35克硝酸钾和35克食盐同时溶于100克水中，蒸发时，先析出的是NaCl9、将100g溶质质量分数为36的盐酸蒸发掉10g水后，则该盐酸溶质质量分数将（ ） A增大 B变为40 C变小 D不变10、某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为gmL-1的溶液，下列表达式正确的是（）BA饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）molL-1B饱和溶液中溶质的质量分数为：100a（M-18n）/M（a+b）%C饱和溶液的体积为：（a+b）/L21cnjyD25时，A的溶解度为：100a（M-18n）/bMg11、稀释质量分数为98（密度为1.84g/ mL）的浓硫酸配制500 mL质量分数为20的稀硫酸（密度为1.14g/ mL），稀释时需用的水的体积约为（ ）A436.8 mL B453.7mL C456.0 mL D458.3mL 12、配制20%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ） A氯化钠晶体不纯 B称量时，码砝是生锈的21世纪教育网版权所有C用量筒取水时仰视读数 D烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液13、有400克硝酸钾的不饱和溶液分成两等份，在温度不变的情况下，一份蒸发掉60克水，析出3克晶体，另一份蒸发掉80克水，析出8克晶体。则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）A、5克 B、10克 C、20克 D、25克14、烧杯中盛满一定浓度的醋酸溶液（溶液密度约为1 g/cm3），全部倾倒后烧杯内仍残留0.5 mL溶液，用每次20 mL蒸馏水冲洗了2次，此时烧杯中残留的醋酸溶液的浓度约为原先的（）A1/81 B1 /820 C1 /1681 D无法确定15、用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量水时仰视刻度线，则所配成的溶液浓度比要配制的浓度（ ）21cnjyA、偏大 B、偏小 C、相等 D、无法判断16、t时，100克水中加入m克Na2CO3或加入n克Na2CO310H2O，均可使溶液达到饱和，则m和n的关系正确的是（ ） Am=106n/286 Bm=1060n/(2860+18n) Cm=1060n/(2860+10.6n) Dm=1060n/(2860+28.6n)17、右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体（Na2SO410H2O）在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K（T4T3）时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为 （ ）21世纪教育网版权所有A、小于40g B、等于40g C、等于42g D、大于42g18、在实验室配制溶液时，常有以下步骤：称量、量取 过滤 蒸发结晶、干燥 计算 溶解。用10克含杂质1 0的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50 克5 %的氯化钠溶液，正确的操作顺序是（ ）21cnjyA B C D19、t时有NaNO3溶液80g，若保持温度不变蒸发溶剂，有下列实验数据记录： 第1次 第2次 第3次蒸发溶剂 10g 20g 15g析出晶体 4.2g 17.6g 13.2g则此温度下，NaNO3的溶解度为（ ）A、48g B、88g C、64g D、66.7g20、定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g。若该实验在40下进行时，残留固体质量为120g；70时为20g。已知KNO3在不同温度下的溶解度如下。对该样品的推断正确的是（ ）温度/10405570溶解度/g2065100140A、该硝酸钾样品为纯净物 B、40时溶于水的硝酸钾为130gC、70时KNO3溶液为饱和溶液 D、55左右时KNO3完全溶解二、简答题（21-24每空2分，其余每空3分，共44分）21、20时,取相同质量的a, b、c 三种物质的饱和溶液分别置于三个烧杯中,再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质,将温度升高到40,固体的溶解情况如图1所示。图2为a、b、C 三种物质的溶解度曲线。请仔细阅读图1和图2回答下列问题:（1）三种物质溶解度关系为bac时的温度为t,则t的取值范围是 .（2）烧杯甲里是_物质的溶液,烧杯乙里是_物质的溶液（3）40时,烧杯_里的溶液中溶剂最少。（4）各种状态下,各烧杯(甲、乙、丙)里的溶液中溶质质量分数的比较一定正确的是A. 甲(状态2)甲(状态1) B.乙(状态1)甲(状态3)C. 甲(状态1)=乙(状态2) D.乙(状态3)丙(状态3)22、高锰酸钾是一种盐，可溶于水，溶液显紫红色。课本上有一个“估算高锰酸根离子的大小”的实验，某同学按课本实验步骤操作如下： 取一小粒高锰酸钾晶体（实验室用的高锰酸钾晶体粒径大约为1-3毫米），用毫米刻度尺 测量并估算其体积为Vmm3；21cnjy 将该高锰酸钾晶体溶解在有10毫升水的试管1中；21世纪教育网版权所有 从试管1中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管2中（第一次稀释）； 从试管2中取出1毫升溶液，将其加人有9毫升水的试管3中； 以上述方法继续稀释高锰酸钾溶液，到刚看不出高锰酸钾溶液的紫红色为止时，共稀释10次； 特别提示：已知在第9次稀释时，还能看出溶液呈淡紫红色。此时10毫升溶液中有1000个高锰酸根离子。该数据可作为本实验的估算比较标准。 请回答以下问题： (1)在取1毫升高锰酸钾溶液时，若俯视量筒读数，则所取溶液体积 1毫升（选填“大于”、“等于”或“小于”）。 21cnjy (2)下列课本中的哪一个实验，与本实验方法相似的是 。 A验证植物光合作用产生氧气 B测定空气中氧气的含量 C用pH试纸测定溶液的酸碱度 D探究物体所受浮力与排开水的关系 (3)要提高该实验估算的准确度，下列哪两种改进方法一定正确的是 。 A在一支试管中加人蒸馏水作为无色标准，与稀释后的溶液加以比对 B每次稀释时都从试管中取2毫升溶液，将其加人有18毫升水的试管中 C将高锰酸钾晶体放人盛有蒸馏水的量筒中，根据量筒中液面变化，测量其体积 D用托盘天平称量一小粒高锰酸钾晶体的质量，根据其密度计算出体积 (4)按该同学实验方法估算高锰酸根离子的大小约是 mm3 ;（用式子表示）23、在t时，把一定质量的固体物质A(不含结晶水）溶于水制得A溶液，现取A溶液M克，并将它分成两等份。一份加原固体物质A，达饱和时，所加A的质量恰好为此份溶液质量的1/8。另一份在t下蒸发水分，达饱和时，溶液质量减少一半。（1）在t时，A物质的溶解度是 21cnjy（2）原A溶液中A的质量分数是 24、A、B两种化合物的溶解度曲线如下图现要用结晶法从A、B混合物中提取A（不考虑A、B共存于溶液中时，对各自溶解度的影响）（1）取50g混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至20若使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B%）最高不能超过多少？ （写出推理及计算过程）（2）取Wg混合物，将它溶于100g热水，然后冷却至10若仍要使A析出而B不析出，请写出在下列两种情况下，混合物中A的质量分数（A%）应满足什么关系式（以W、a、b表示，只需将答案填写在下列横线的空白处）。当W（a+b）时，A% 当W（a+b）时，A% 25、有一包固体混合物，其中含硝酸钠和某一不溶性杂质。将其投入一定量的水中，使其充分溶解，所得结果如下表：温度（度）104075剩余物质的质量（克）20113272硝酸钠溶解度见下表：温度102540505560657580溶解度8192104114117124130150166（1）该实验用水 克；21cnjy（2）原固体混合物中含 克硝酸钠；（3）欲完全溶解原固体混合物中的硝酸钠，所需最低温度为 26、t时向某硫酸铜不饱和溶液里加入50克胆矾，或者是蒸发掉110克水后，溶液恰好达到饱和。则t时硫酸铜的溶解度为 。21世纪教育网版权所有27、已知氧化钠与水发生化合反应，生成氢氧化钠。又知在10时，氢氧化钠的溶解度为20克，则用20.9克水配制成10时的氢氧化钠饱和溶液，需要氧化钠 克。28、糖类(按C6H12O6计，相对分子质量为180)发酵生成乙醇反应的化学方程式为：C6H12O6=2C2H5OH+2CO2，要发酵得到l的酒，需要糖类溶液的质量分数为 (1酒是指：1体积乙醇和99体积水的混合溶液。水和乙醇的密度分别为1.0gcm3和0.8 gcm3) (答案只要求小数点后一位数字) 21cnjy三、分析计算题（每题8分，共16分）29、在容积为V升盛满浓度为P% ,密度为d千克/升的氢氧化钠溶液的烧杯中,第一次倒出x升溶液后用水加满,第二次倒出x升溶液后再用水加满,第三次倒出