初三化学粤教版面对面复习课件第二章课时.ppt

课时2构成物质的微粒、物质的元素组成,第二章空气、物质的构成,中考考点清单,考点一构成物质的微粒分子,构成物质的微粒有_、_、_。1分子是什么（1）分子是保持物质_性质的一种微粒。（2）由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身_，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身_，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。,分子,原子,离子,化学,不发生改变,发生改变,【易错警示】分子是构成物质的一种微粒，不同的分子一定会构成不同的物质；分子不能保持物质的物理性质，物质的物理性质是物质中大量分子的集合体表现的属性；并非只有分子才是保持物质化学性质的最小粒子，实际上物质由哪种粒子构成，哪种粒子便是保持物质化学性质的最小粒子。,不断运动着,间隔,质量,体积,【特别提醒】分子的质量和体积不随温度、压强等的变化而变化。“热胀冷缩”是分子之间的间隔随温度变化而发生的变化；由不同分子构成的物质的化学性质不同，如H2O2和H2O、CO2和CO的分子构成不同，它们的化学性质也不同。,3分子性质的实验,（1）分子运动实验的探究实验装置：,分子运动现象的探究,实验现象：过一段时间，B烧杯溶液_，烧杯溶液_。实验解释：A中浓氨水具有_，氨气分子运动到B中与水生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液_。实验结论：分子在不断地运动。,变红,挥发性,不变色,变色,（2）分子之间存在间隔的实验探究实验装置实验现象：吸_的那支注射器容易推压。实验解释：分子之间有一定的间隔，_分子间间隔比_分子间间隔大。,空气,气体,液体,1.原子是什么（1）原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成某些物质。（2）在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新分子，构成新物质。所以，原子是_中的最小微粒。2.原子内部有何奥秘（1）原子的构成,考点二构成物质的微粒原子和离子,化学变化,核外电子数,原子核,正电荷,负电荷,质子数,不是，氢原子核内没有中子，只由质子和核外电子构成。,不正确。原子中，核电荷数（质子数）与核外电子数相等，即所带电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。但原子中的质子和电子都是带电粒子。,（2）原子结构示意图（高频）,电子层,电子数,原子核,质子数,【备考补充】空气中各成分的物质构成,N,O2,O,CO2,C、O,H2O,H、O,N2,（3）原子核外电子排布的规律原子核外第一层（从离核近的电子层算起）最多排2个电子，第二层最多排8个电子；最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构（第一层2个电子为稳定结构），如氦、氖、氩等。,重难点突破微粒结构示意图及其应用(1).微粒结构示意图各部分含义,(3)原子结构示意图中最外层电子数的应用判断元素种类：最外层电子数m4(氢、氦、硼除外)，一般为金属元素；最外层电子数m4，一般为非金属元素。判断原子得失电子的能力及相对稳定结构。a.最外层电子数1n4(氦除外)，容易失去电子，形成阳离子，显正电，n越小，失电子能力越强。b.最外层电子数n=4，不易得到电子，也不易失去电子。,c.最外层电子数4m7，容易得到电子，形成阴离子，显负电，m越大，得电子能力越强。d.m=8(氦的最外层电子数=2)，化学性质稳定，达到相对稳定结构化学性质是否相同及同一主族元素的判断a.若原子的最外层电子数相同，则它们的化学性质相似(氢、氦除外)；b.最外层电子数相等的原子属于同一主族元素的原子。,(4)不同元素形成化合物化学式的书写第一步：判断这两种元素原子的最外层电子数m与4的关系大于4，则形成化合物时，易得到8-m个电子小于4，则形成化合物时，易失去m个电子第二步：确定该元素在形成的化合物中的化合价大于4，则形成化合物时，化合价为-(8-m)小于4，则形成化合物时，化合价为+m第三步：根据化合价书写该化合物的化学式,3原子的质量有多大（1）计算公式：相对原子质量=（2）原子的质量主要集中在_上，相对原子质量_+_。4离子（1）离子也是构成物质的一种微粒。,原子核,质子,中子,“动”悉重难点,（2）定义：当原子得到或失去核外电子从而带上电荷以后，便转变成离子。（3）分类阳离子：带_的离子，如钠离子（Na+）阴离子：带_的离子，如氯离子（_）（4）离子符号周围数字表示的意义2Mg2+表示_表示_,正电荷,负电荷,Cl-,一个镁离子带两个单位的正电荷,2个镁离子,（5）原子和离子的区别,5物质由微粒构成（1）物质由微粒构成,1.元素（1）概念：具有相同_（即核内_）的一类原子的总称。（2）元素和原子的比较,核电荷数,质子数,考点三判别物质的元素组成,氧、硅、铝、铁,氧,铝,2元素的名称和符号（1）元素分类：元素分为_和_（含稀有气体元素）。（2）元素符号：由一个字母组成的元素符号必须大写，由多个字母组成的元素符号，第一个字母大写，第二个乃至第三个字母小写；,金属元素,非金属元素,【特别提醒】如果在元素符号前面加上阿拉伯数字，就表示某元素的若干个原子，如3H表示3个氢原子。,核电荷数,类别,单质,化合物,氧化物,由_元素组成的纯净物,由_元素组成的纯净物,由_元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物,判断依据,必须是纯净物，只含一种元素,必须是纯净物，含两种或两种以上元素,必须是化合物；含两种元素且其中一种元素为氧元素,包含关系,同种,不同种,两种,考点五物质的分类,广西三年中考,1（15来宾22题2分）下列关于S和S2-两种粒子的叙述正确的是（）AS和S2-均易得到电子BS和S2-的电子层数不同CS和S2-属于同种元素DS和S2-的化学性质完全相同,C,命题点1构成物质的奥秘,【解析】,1.（15玉林、防城港5题2分）从分子的角度解释“湿衣服晾干”，下列说法错误的是（）A水分子在不断运动B水分子之间的间隔变大C水分子本身不发生变化D水分子的体积变大【解析】“湿衣服晾干”是因为水分子不断运动到空气中，由液态变成气态，发生的是物理变化，水分子间间隔变大，但水分子本身不发生变化，水分子的体积不变。,D,命题点2分子性质的应用,D,D,【解析】根据元素周期表相关信息可知，N的原子序数为7，其相对原子质量为14，A错误；第2周期A族元素为Li元素，其最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子形成相对稳定结构，B错误；第3周期第A族元素为12号镁元素，其原子核外有3个电子层，C错误；故选D。,两（或2或二）,钠,得到,Cl-,2013-2015中考真题精选,58.44,【解析】（1）A、C的核电荷数相同，属于同一种元素,B、D的核电荷数相同，属于同一种元素，所以A、B、C、D共表示2种元素，其中钠元素是金属元素，氯元素是非金属元素；（2）氯原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到个电子达到相对稳定结构，形成氯离子，氯离子的化学符号是Cl-；（3）钠元素和氯元素形成的化合物是氯化钠，其相对分子质量为22.99+35.45=58.44。,常考类型剖析,构成物质的微粒,类型一,例1（15南宁模拟）下列说法正确的是（）A分子是保持物质性质的一种粒子B原子是不能再分的一种粒子C镁原子和镁离子的化学性质不同D原子只有得电子才能变成离子,C,针对训练1（14贵港）下列物质由离子构成的是（）A硫酸铜B氮气C镁D氦气【解析】硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的盐，氮气是由氮分子构成的，镁是由镁原子构成的，氦气是由氦原子构成的。故选A。,A,2在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。(1)符号“Fe3+”的名称是_。(2)锰酸钾中酸根的离子符号为_。(3)若“”表示一个氮原子，则“”表示_（填化学符号）。(4)金属镁由_构成，氯化钠由_构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。,MnO42-,铁离子,N2,原子,离子,类型二用微粒的性质解释常见的现象,例2（15柳州）对下列现象的解释错误的是（）A电解水可得到氧气和氢气水由氧气和氢气组成B用扫描隧道显微镜才能看到苯分子分子很小C走过花圃会闻到花香分子总在不断运动D600氧气在加压条件下可装入容积为4的钢瓶中分子间有间隔【解析】电解水得到氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。,A,针对训练1.（13梧州）某物质微观结构的示意图是，其中“”表示该物质的一个分子。最符合该物质受热后微观结构的示意图是（）【解析】该物质受热后并没有生成新的微粒，即该变化是物理变化，物理变化中构成物质的微粒本身不变，只是微粒间的间隔增大、微粒的运动速率改变，符合题意。,C,例3（15南宁）某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（）A该粒子是阴离子B该粒子达到相对稳定的结构C该粒子属于金属元素D该粒子原子核内有16个质子,C,【解析】由图中结构示意图可知：该微粒有16个质子，18个电子，电子数大于质子数，所以该微粒带负电荷是阴离子，A、D正确；该微粒最外层有8个电子，属于相对稳定结构，B正确；该微粒有16个质子，属于16号元素，是硫元素，不属于金属元素，C错误。,针对训练1（14贺州）如图是钠原子的结构示意图，结合图回答下列问题：（1）在化学反应中，钠原子一般易_（填“得到”或“失去”）电子，形成_（填“阳”或“阴”）离子。（2）该元素在化合物的化合价为_价。（3）钠原子与下面哪种原子化学性质相似_（填选项）。,失去,阳,+1,A,【解析】(1)根据钠原子的结构示意图，最外层有1个电子，在化学反应中易失去电子，形成阳离子。(2)钠原子在化学反应中易失去1个电子，达到相对稳定结构，形成带1个单位正电荷的钠离子，则化合价为+1价。(3)在原子结构示意图中，最外层电子数相等，化学性质相似，钠原子的最外层有1个电子，与A中锂原子的化学性质相似。,例4日本曾向美国借了331公斤武器级钚，至今赖着不还，钚除用于核电外，还是制造核武器的主要原料，现在日本已是世界第六大钚贮存国，钚元素的相关信息如图，下列说法正确的是（）A钚的质子数是244B钚是稀有气体元素C钚是金属元素D钚的相对原子质量是244g,C,针对训练1（14柳州）以下是元素周期表中的几种元素，其中属于金属元素的是（）【解析】碳、磷、硫均属于非金属元素，铜属于金属元素。,D,2（15乌鲁木齐）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，AF代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（）A原子序数ECBA、D同族CA、B同周期DC、F化学性质相似,A,【解析】元素周期表中，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。据此分析：元素周期表中，E排在C的后面，则原子序数EC，A错误；A、D处在同一纵行，属于同一族，B正确；A、B处在同一横行，属于同一周期，C正确；同一纵行的元素的化学性质相似，C、处在同一纵行，二者化学性质相似，D正确。,微粒结构示意图与元素周期表的综合考查,类型五,例5（14崇左）如图是元素周期表中某元素信息示意图，由图所获取的信息正确的是（）A该元素为金属元素B该元素的相对原子质量为35.453gC该元素位于元素周期表的第三周期D该元素在化学反应中容易失去电子,C,【解析】元素名称“氯”有“气”字头，属于非金属元素,A错误；元素的相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，B错误；该元素的原子核外有三个电子层，位于第三周期，C正确；该元素的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得到电子，D错误。,12.01,11,8,(2)A、B、C、D中属于同种元素的粒子的是_。(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似_。,BC,B,(4)碳元素与B所代表元素可形成一种化合物，它是一种重要的有机溶剂，该化合物分子为正四面体结构(如图所示)，则该分子的化学式为_。,CCl4,【解析】(1)元素周期表一格中最下面的数字表示相对原子质量，左上角的数字表示原子序数，因此碳元素的相对原子质量为12.01，钠元素的原子序数是11；根据质子数=核外电子数，X=8。(2)质子数决定元素种类，B、C质子数相同，属于同种元素的原子和离子。(3)最外层电子数相同的原子，化学性质相似，A和B的最外层都有7个电子，