2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡3.4难溶电解质的溶解平衡课件新人教版.pptx

第四节难溶电解质的溶解平衡,目标导航,预习导引,1.理解难溶电解质的溶解平衡。2.能说出溶度积的意义。3.明确沉淀生成、沉淀溶解、沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动。,目标导航,预习导引,一,二,一、溶解平衡1.溶解平衡(1)定义:在一定温度下,当沉淀溶解和生成的速率相等时,即达到溶解平衡。(2)表达式(以AgCl为例)AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。,目标导航,预习导引,一,二,2.生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25时,溶解性与溶解度的关系。(2)反应完全的标志。对于常量的化学反应来说,化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5molL-1时,反应就达完全。,目标导航,预习导引,一,二,目标导航,预习导引,一,二,目标导航,预习导引,一,二,2.沉淀的溶解(1)原理:根据平衡移动原理,对于在水中难溶的电解质,只要不断减少溶解平衡体系中的相应离子,平衡就向沉淀溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。(2)溶解沉淀的试剂类型。主要类型是:用强酸溶解:例如,溶解CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2等难溶电解质。用某些盐溶液溶解:例如Mg(OH)2沉淀可溶于NH4Cl溶液,化学方程式为Mg(OH)2+2NH4ClMgCl2+2NH3H2O。,目标导航,预习导引,一,二,3.沉淀的转化(1)实质:溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越大,沉淀越容易转化。(2)应用:锅炉除水垢。,目标导航,预习导引,一,二,知识梳理,典例透析,一,二,一、溶解平衡的特征及影响因素1.溶解平衡特征(1)“动”动态平衡,溶解的速率和沉淀的速率并不为0。(2)“等”v溶解=v沉淀。(3)“定”达到平衡时,溶液中离子的浓度保持不变。(4)“变”当改变外界条件时,溶解平衡将发生移动,在新条件下达到新的平衡。即勒夏特列原理也适用于溶解平衡移动分析。,知识梳理,典例透析,一,二,2.影响平衡的因素,特别提醒沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,平衡移动原理仍适用于该平衡体系。,知识梳理,典例透析,一,二,2.溶度积与离子积的关系通过比较溶度积Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积Qc的相对大小,可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。(1)QcKsp,溶液过饱和,有沉淀析出,直到溶液饱和,达到新的平衡。(2)Qc=Ksp,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态。(3)Qcv(沉淀)时固体溶解;v(溶解)=v(沉淀)时达到溶解平衡;v(溶解)B.C.D.,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,解析：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,溶液中c(Cl-)或c(Ag+)越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解程度就越小。AgCl的溶解程度大小只与溶液中Ag+或Cl-的浓度有关,而与溶液的体积无关。c(Cl-)=0.01molL-1;c(Cl-)=0.04molL-1;c(Cl-)=0.03molL-1;c(Cl-)=0molL-1;c(Ag+)=0.05molL-1。Ag+或Cl-浓度由小到大的排列顺序为。答案：B,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,点拨增大沉淀溶解程度的因素加水稀释,能增大沉淀的溶解,但此时各离子的浓度是减小的。对大多数物质而言,加热可促进其溶解。但也有些物质的溶解度随温度升高而降低,升高温度,这类物质溶解程度降低。加入能消耗沉淀溶解得到的离子的物质,此时因溶解时产生的离子浓度减小而使平衡向溶解的方向移动。利用沉淀的转化,加入适当的物质生成与沉淀具有相同离子的溶解度更小的物质。,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,溶度积及应用,【例题3】下列说法不正确的是()A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小解析：Ksp只与难溶电解质自身的性质和温度有关,与沉淀的量和离子的浓度无关,A、C正确;相同类型的难溶电解质,沉淀向着溶解度减小的方向转化,B项正确;只有相同类型的难溶电解质,Ksp小的,溶解度才一定小,D错误。答案：D,知识梳理,典例透析,知识点1,知识点2,知识点3,点拨根据Ksp比较物