（福建专用）2019年中考化学一轮复习 专题二十一 化学计算题（试卷部分）课件.ppt

专题二十一化学计算题,中考化学(福建专用),1.(2016江苏苏州,20,2分)苏州东山白沙枇杷是中国“十大”枇杷品牌之一。枇杷中富含的维生素A1具有预防夜盲症、抗衰老和促进骨骼生长等功效,其化学式为C20H30O。下列说法正确的是()A.维生素A1的相对分子质量为286gB.维生素A1是由20个碳元素、30个氢元素和1个氧元素组成的C.维生素A1中碳元素的质量分数最大D.维生素A1中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为20301,好题精练,答案C相对分子质量的单位为1,一般省略不写,A项说法错误;元素只论种类不论个数,B项说法错误;在维生素A1中,碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(1220)(130)16=120158,则碳元素的质量分数最大,故C项说法正确、D项说法错误。,2.(2016湖南益阳,12,3分)中国科学家屠呦呦女士在2015年获得诺贝尔生理学或医学奖。她成功提取出的青蒿素(化学式C15H22O5),被誉为“拯救2亿人口”的发现。下列有关青蒿素的说法正确的是(有关相对原子质量:H-1C-12O-16)()A.青蒿素由42个原子构成B.青蒿素中氧元素质量分数最小C.青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成D.青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15225,答案C一个青蒿素分子由42个原子构成,A错误;青蒿素中氢元素的质量分数最小,B错误;青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为15225,D错误。,3.(2016江苏镇江,15,2分)已知:草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解,CaC2O4CaCO3+CO。将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体。下列说法错误的是()A.剩余固体为混合物B.剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC.将剩余固体溶于过量的稀盐酸,产生2.2gCO2D.将加热产生的气体全部通入足量澄清石灰水中,生成10.0g固体,答案D根据化学方程式CaC2O4CaCO3+CO计算可知,12.8gCaC2O4完全分解后生成10.0gCaCO3,而剩余固体为7.8g,说明生成的CaCO3在受热过程中发生分解,再根据化学方程式CaCO3CaO+CO2可以得出剩余固体是CaCO3和CaO的混合物,且CaCO3的质量为5.0g,CaO的质量为2.8g,A正确;根据化学反应前后元素的质量不变,则12.8gCaC2O4中钙元素的质量为12.8g=4.0g,B正确;5.0gCaCO3与足量的稀盐酸反应生成CO2的质量为2.2g,C正确;在加热过程中生成的CO2的质量为2.2g,通入足量澄清石灰水中生成CaCO3沉淀的质量为5.0g,D错误。,4.(2015湖南郴州,20,2分)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变,则生成二氧化碳的质量是()A.6gB.8gC.13.2gD.20g,答案B50gCaCO3和CaO的混合物中,钙元素的质量分数为60%,则反应前混合物中钙元素的质量为50g60%=30g,反应前后钙元素的质量不变,则反应后钙元素的质量仍为30g,反应后氧化钙的质量为30g(100%)=42g,反应前后固体质量差即为生成二氧化碳的质量,即50g-42g=8g,故应选B项。,5.(2018福建,16,5分)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料,化学方程式为:2CO2+3H2OC2H5OH+3O2研究显示,一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少?(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2,则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于棵树吸收的CO2。,答案(1)解:设得到乙醇的质量为x。2CO2+3H2OC2H5OH+3O28846968gx=x=506g答:得到乙醇的质量为506g。(2)20,解析(1)利用一升“人造树叶”每天吸收CO2的质量,结合化学方程式即可求出得到乙醇的质量。(2)每天一棵树平均可吸收48.4g二氧化碳,一升“人造树叶”可吸收968gCO2,则968g48.4g=20,故一升“人造树叶”吸收的二氧化碳相当于20棵树吸收的二氧化碳。,6.(2017湖北武汉,32,6分)钢是铁的合金。为测定某钢样中铁的质量分数,取11.4g钢样,向其中加入稀硫酸,产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示(不考虑钢样中其他成分与稀硫酸的反应)。(1)钢(填“是”或“不是”)金属材料。(2)计算此钢样中铁的质量分数。,答案(1)是(2)解:设钢样中铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2562x0.4g=x=11.2g100%98%。答:此钢样中铁的质量分数为98%。其他合理答案参考给分,解析(1)金属材料包含纯金属和合金,钢是合金,属于金属材料。(2)铁与硫酸反应生成氢气,由题图可知生成氢气的质量为0.4g,根据化学方程式可求出铁的质量,进而可求出钢样中铁的质量分数。,7.(2017重庆A,24,7分)合成氨工业中,常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾,反应的化学方程式为:K2CO3+CO2+H2O2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳,恰好完全反应,得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算。(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为。(2)若把该50g溶液,稀释为溶质的质量分数为4%的溶液,需要加入水的质量。(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。,答案(7分)(1)1328(1分)(2)解:设加入水的质量为x。50g10%=(50g+x)4%(1分)x=75g(1分)(3)解:设参加反应的碳酸钾和二氧化碳的质量分别为y、z。K2CO3+CO2+H2O2KHCO313844200yz50g10%=y=3.45g(1分)z=1.1g(1分)溶质的质量分数=100%7.1%(或其他合理答案)(2分)答:加入水的质量为75g;原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为7.1%。,解析(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为(392)12(163)=1328;(2)根据稀释前后溶质质量相等的原理列出等式求解即可;(3)根据化学方程式及碳酸氢钾的质量直接求得碳酸钾溶液中溶质的质量,原碳酸钾溶液的质量=碳酸氢钾溶液的质量-二氧化碳气体的质量(可由化学方程式求得),最后利用溶质质量分数的计算公式即可求得碳酸钾溶液中溶质的质量分数。,8.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量。(2)原混合物中氯酸钾的质量。,答案(6分)(1)生成氧气的质量为:28.0g-18.4g=9.6g。(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl+3O224596x9.6g=x=24.5g答:(略),解析(1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质量计算出反应消耗氯酸钾的质量,即为混合物中氯酸钾的质量。,9.(2017吉林,20,6分)将6.5gZn放入100g稀硫酸中恰好完全反应,计算稀硫酸中溶质的质量分数。,答案解:设稀H2SO4中溶质的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2(2分)(1分)=(或=)(1分)x=9.8g(1分)稀硫酸中溶质的质量分数=100%=9.8%(1分)答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分。如果同时出现多个上述问题,也只扣1分。,解析先根据化学方程式计算出硫酸的质量,再利用溶质质量分数的计算公式求出稀硫酸中溶质的质量分数。,10.(2017福建宁德一检,16,5分)为了测定某碳酸氢钠纯度(含有少量氯化钠),某学生设计了如图装置:称取1.5g此样品于图中的试管中,滴加稀盐酸至不再产生气泡为止,观察到量气管装有油层的液面从400.0mL降到70.0mL。标准状况下(CO2)2.0g/L,反应的化学方程式为NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2(1)反应结束时,收集到CO2g;(2)求该样品中NaHCO3的质量分数。,答案(1)0.66(2)解:设该样品中碳酸氢钠的质量为xNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O8444x0.66g=x=1.26g100%=84%答:样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。,解析(1)由反应前后量气管中液体的体积可求出生成的CO2的体积为330mL,故二氧化碳的质量为2g/L0.33L=0.66g。(2)根据化学方程式计算出NaHCO3的质量,进而求得该样品中碳酸氢钠的质量分数。,11.(2016北京,25,1分)10%的CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲配制100kg该路面保湿剂,需要水的质量是kg。,答案90,解析需要水的质量为100kg(1-10%)=90kg。,12.(2016河北,36,5分)某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算:(1)实验中生成沉淀的质量为g。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,答案(1)10(1分)(2)解:设反应生成氢氧化钠的质量为x。Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(1分)1008010gx=(1分)x=8g(1分)所得溶液中溶质的质量分数为100%=10%(1分)答:所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。,解析(1)反应前熟石灰、烧杯、碳酸钠溶液的总质量为195.6g,反应后所得滤液和烧杯的总质量为185.6g,减少10g,故生成碳酸钙的质量为10g。(2)根据碳酸钙的质量,由化学方程式计算出生成氢氧化钠的质量,进而求得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。,13.(2016湖南郴州,30,6分)往100克含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:(1)ab段表示碳酸钠与混合溶液中的反应;(2)反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?(写出计算过程,精确到0.1%),答案(1)盐酸(或HCl)(2)设与HCl反应生成的NaCl、CO2的质量分别是x1、y,与CaCl2反应生成的NaCl、CaCO3的质量分别是x2、z。Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O1061174450g21.2%x1y=x1=11.7gy=4.4gNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106100117(150-50)g21.2%zx2=x2=23.4gz=20gc点时,所得溶液中溶质质量分数:,100%=15.6%答:c点时,所得溶液的溶质质量分数是15.6%。(无计算过程不给分。其他合理解法对应给分),解析(1)向盐酸和氯化钙的混合溶液中,滴加碳酸钠溶液,碳酸钠先与盐酸反应,后与氯化钙反应,所以ab段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。,14.(2016安徽,16,6分)早在西汉时期的淮南万毕术中就记载“曾青得铁则化为铜”,成为现代湿法冶金的先驱。现有含1.6kg硫酸铜的工业废液,加入铁粉回收铜,请计算:(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。,答案(6分)解:(1)CuSO4中铜元素的质量分数为:100%=40%(2)设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x。Fe+CuSO4FeSO4+Cu56160 x1.6kg=x=0.56kg答:硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。,解析(1)根据硫酸铜的化学式CuSO4,可求铜元素的质量分数。(2)铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁,根据化学方程式和CuSO4的质量可求出消耗铁粉的质量。,15.(2015山东聊城,23,10分)现将10g铜锌(Cu-Zn)合金放入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应,过滤得到100g溶质质量分数为16.1%的溶液。据此请完成下列问题:(1)生成氢气g;(2)稀硫酸中H2SO4的质量是g;(3)合金中铜的质量分数是多少?,答案(10分)(1)0.2(2分)(2)9.8(2分)(3)生成ZnSO4的质量为100g16.1%=16.1g(1分)设合金中锌的质量为x(1分)Zn+H2SO4ZnSO4+H2(1分)65161x16.1g65x=16116.1gx=6.5g(1分)合金中铜的质量分数为100%=35%(2分)答:合金中铜的质量分数为35%。,解析根据题意可知生成的硫酸锌的质量=100g16.1%=16.1g,然后根据化学方程式计算出氢气的质量、反应的硫酸的质量、反应的锌的质量,即可求解。,16.(2015山西,28,7分)某合作学习小组的同学们,欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量,进行了如下实验:(1)配制溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。配制100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,需如图所示盐酸的质量g。量取盐酸与水时,视线要与量筒内液体凹液面的保持水平,再读出液体的体积;将两种液体都倒入中(填仪器名称),用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。(2)将(1)中配制好的稀盐酸加入盛有石灰石样品的烧杯中,产生气体的质量与加入稀盐酸的质,量关系如图所示(假设石灰石样品中的杂质不与稀盐酸反应)。计算:该石灰石样品中碳酸钙的质量。,答案(1)20(1分)最低处(1分)烧杯(1分)(2)解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(1分)10073x75g7.3%(1分)=(1分)x=7.5g(1分)答:石灰石样品中碳酸钙的质量为7.5g。,解析(1)根据稀释前后溶质质量不变可得:盐酸的质量为100g7.3%36.5%=20g。量取液体时,视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。溶液稀释的操作应在洁净干燥的烧杯内进行。(2)根据图像可知,当稀盐酸的质量为75g时与石灰石恰好完全反应,利用该数据和反应方程式进行相关计算即可。,C组教师专用题组,1.(2014江苏镇江,15,2分)已知:2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密闭容器中,将6.6gCO2与一定量的Na2O2固体充分反应后,气体变为3.8g。下列说法正确的是()A.3.8g气体全部是O2B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,气体减少2.2gC.反应后的固体是混合物D.生成Na2CO3的质量为15.9g,答案B由题意得反应前后气体的质量差为:6.6g-3.8g=2.8g。设参加反应的CO2的质量为x,生成Na2CO3的质量为y,生成O2的质量为z。2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2m882123288-32=56xyz6.6g-3.8g=2.8g=解得x=4.4g,y=10.6g,z=1.6g。3.8g气体中有1.6gO2和2.2gCO2,A项错误;3.8g气体中2.2g的CO2被足量NaOH溶液吸收,气体减少2.2g,故B项正确;CO2过量,故Na2O2固体反应完全,反应后的固体只有Na2CO3,是纯净物,C项错误;生成Na2CO3的质量为10.6g,D项错误。,2.(2018内蒙古呼和浩特,16,5分)实验室中发现一瓶因长期放置而被氧化的铝粉。取6.0克铝粉样品,将100克硫酸溶液逐滴加入其中,固体质量随加入硫酸溶液质量的变化情况如下图所示,实验过程中测得产生氢气0.1克。请计算:(1)样品中铝单质的质量。(写出计算过程)(2)硫酸溶液的溶质质量分数为。,答案(1)解:设样品中铝单质的质量为x2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2(1分)546x0.1g=(1分)x=0.9g(1分)答:样品中铝单质的质量为0.9g。(2)24.5%(2分),解析(1)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,找出铝和氢气的质量关系,列出关系式,计算出铝的质量。(2)根据铝和稀硫酸反应的化学方程式,计算出反应消耗硫酸的质量;根据样品的质量和铝的质量求出氧化铝的质量,再根据氧化铝和硫酸反应的化学方程式,计算出氧化铝消耗硫酸的质量;最后根据题图找出完全反应时消耗硫酸溶液的质量,进而求出硫酸溶液的溶质质量分数。,解题关键本题考查化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算,正确书写反应的化学方程式和根据图像找出恰好完全反应时消耗硫酸溶液的质量是解答本题的关键。,易错警示根据题图可知,铝和氧化铝与硫酸恰好完全反应时,消耗硫酸溶液的质量为80g,不是100g。,3.(2018福建三明一检,17,6分)做电解水实验时常在水中加入少量的氢氧化钠固体增强水的导电性,不考虑氢氧化钠参加反应。把90g溶质质量分数为0.9%的氢氧化钠溶液进行电解,电解结束时,氢氧化钠溶液的质量变为81g。(提示:2H2O2H2+O2)请计算:(1)生成氧气的质量。(2)反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数。,答案(1)参加反应的水的质量=90g-81g=9g解:设生成氧气的质量为x2H2O22H2+O236329gx=x=8g(2)反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数=100%=1%答:生成氧气的质量为8.0g,反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%。,解析(1)根据质量守恒定律,参加反应的水的质量=减少的氢氧化钠溶液的质量=90g-81g=9g,再根据化学方程式即可计算出反应生成的氧气的质量为8g。(2)反应前后氢氧化钠的溶质质量不变,故氢氧化钠的质量为9g0.9%=0.081g,反应后氢氧化钠溶液质量为81g,经计算可知反应后氢氧化钠溶液的溶质质量分数为1%。,4.(2018福建厦门一检,16,5分)鱼的生长与水中溶氧量密切相关,鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时,鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,反应原理:2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2,将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程):(1)完全反应时,生成氧气的质量是多少?(2)生成的氧气完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求?,答案解:设生成氧气的质量为m2CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O22723214.4gm=m=3.2g鱼缸中每升水的溶氧量=3200mg/1000L=3.2mgL-13.2mgL-13mgL-1答:生成的氧气的质量为3.2g,完全溶于水时,鱼缸中每升水的溶氧量可以达到最低要求。,解析通过化学方程式计算可知14.4g过氧化钙完全反应时,生成氧气的质量是3.2g;3.2g氧气溶解在1000L水中,则每升的溶氧量是3.2mgL-1,超过3mgL-1,故鱼缸中每升水的溶氧量可以达到最低要求。,5.(2017云南,28,6分)用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请计算:(温馨提示:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)(1)参加反应的二氧化碳气体的质量是g;(2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%),答案(6分)(1)2.2(1分)(2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分)反应后溶液中溶质的质量分数为:100%=10.6%(1分)答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分),解析(1)根据质量守恒定律知,参加反应的二氧化碳气体的质量为50.0g-47.8g=2.2g。(2)根据二氧化碳的质量,通过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO3的质量,然后依据溶质质量分数计算公式求解。,6.(2017甘肃兰州A,36,6分)为了节约林木资源,近几年兴起了一种含碳酸钙的“石头纸”,这种“石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙(杂质不溶于水也不与水反应)的含量,某校化学兴趣小组的同学进行了如下实验(水和氯化氢的挥发忽略不计):取25.0g样品粉碎放入烧杯中,加入一定质量分数的稀盐酸,所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示:(1)计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。(2)完全反应后烧杯内溶液的溶质的质量分数是多少?(结果精确到0.1%),答案解:设参与反应的CaCO3的质量为x,生成的CaCl2的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2(1分)10011144xy8.8g=x=20g(1分)=y=22.2g(1分)(1)碳酸钙的质量分数为:100%=80%(1分)(2)反应后溶液的溶质的质量分数为:100%14.1%(1分)答:“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%;反应后溶液的溶质的质量分数为14.1%。(设、答完整给1分),解析(1)碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,由图像可知生成二氧化碳的质量为8.8g,根据化学方程式,利用二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量,用碳酸钙的质量除以样品的质量即为碳酸钙的质量分数。(2)反应后溶液中的溶质为氯化钙,根据二氧化碳的质量可求出氯化钙的质量;根据质量守恒定律,反应后溶液的质量等于参加反应的碳酸钙与盐酸质量之和减去生成的二氧化碳的质量,溶质质量除以溶液质量即为溶质质量分数。,7.(2017山西,30,6分)在一次实验课上,同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了24.5g的混合物,其中二氧化锰的质量分数为20%,加热到完全分解。请你通过计算,得出他们制得氧气的质量是多少?,答案解:24.5g20%=4.9g(1分)24.5g-4.9g=19.6g(1分)或24.5g(1-20%)=19.6g(2分)设制得氧气的质量是x2KClO32KCl+3O2(1分)2459619.6gx(1分)=(1分)x=7.68g(1分)答:制得氧气的质量是7.68g。,解析略。,解题关键本题的解题关键是通过混合物中二氧化锰的质量分数求出氯酸钾的质量。,答题规范本题是化学计算题,要注意解计算题的步骤:设未知数写出正确的化学方程式标出已知量、未知量之间的质量关系列比例式求解。,8.(2016广西南宁,30,6分)硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中,加入一定质量15%的硫酸铜溶液,过氧化氢完全分解。有关实验数据如下表所示(不考虑气体在水中的溶解)。请计算:,(1)生成氧气的质量为g。(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%),答案(1)0.8(1分)(2)解:设过氧化氢的质量为x。2H2O22H2O+O2(1分)6832x0.8g=x=1.7g(1分)加入过氧化氢溶液的质量为:1.7g8.5%=20g(1分)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为:100%=2.2%(2分)答:反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。(用其他方法进行解答,只要合理,同样给分。),解析(1)根据质量守恒定律可得,生成氧气的质量为60g+3.3g-62.5g=0.8g。(2)根据氧气的质量求出过氧化氢的质量,然后利用溶质质量分数公式求出过氧化氢溶液的质量;根据原硫酸铜溶液的质量及其质量分数求出硫酸铜的质量,然后利用溶质质量分数公式计算即可。,9.(2016山东潍坊,27,8分)向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。(不考虑CO2的溶解)已知:OB段反应的化学方程式为:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3BD段(不含B点)反应的化学方程式为:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,请回答:(1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为g。(2)A点对应溶液中的溶质有(填化学式)。(3)B点的横坐标为。(计算结果保留1位小数,下同)(4)假设C点横坐