2016_2017学年高中化学第3章重要的有机化合物第1节认识有机化合物第2课时有机化合物的结构特点学业分层测评鲁科版.docx

有机化合物的结构特点(建议用时：45分钟)学业达标1下列物质属于烃的是()ACH3ClBCH3CH2OHCCCl4 DC2H6【解析】烃只含C、H两种元素。【答案】D2下列表示的物质中，属于烷烃的是()CH3CH2OHCH3(CH2)4CH3A BC D【解析】凡是符合CnH2n2的烃均为烷烃，符合。【答案】C3下列物质中：氯水；浓硫酸；溴蒸气；烧碱；氧气；酸性KMnO4溶液，其中在一定条件下可以与丙烷发生化学反应的是()A BC D【解析】丙烷与甲烷的化学性质相似，可据甲烷的化学性质类推。【答案】C4已知下列烷烃的沸点：物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点/16289136根据以上数据推断丙烷的沸点可能是()A约40 B低于162 C低于89 D高于36 【解析】由表格中给出的四种烷烃的沸点可以得出规律，烷烃的沸点随碳原子数的增加而升高。故丙烷的沸点应该介于乙烷(89 )和丁烷(1 )之间。【答案】A5下列有机物中，互为同分异构体的是()A和 B和C和 D和【解析】分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体。【答案】A6下列说法正确的是()A戊烷的同分异构体有2种B两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体D组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体【解析】相对分子质量相同而且各元素的质量分数相同，可推出相同的分子式，但由于是不同化合物，结构一定不同，故互为同分异构体，D项是正确的。【答案】D7新戊烷分子中极性键和非极性键数目之比为()A11 B21C31 D13【解析】1 mol新戊烷分子中含12 mol CH极性键和4 mol CC非极性键，二者数目之比为31。【答案】C8在1.013105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是()物质名称沸点/正丁烷CH3(CH2)2CH30.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.0异戊烷27.8新戊烷9.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0A.在标准状况时，新戊烷是气体B在1.013105 Pa、20 时，C5H12都是液体C烷烃随碳原子数的增加，沸点降低DC5H12随支链的增加，沸点降低【解析】由表格信息知同分异构体分子中支链越多，沸点越低。【答案】D9下列关于烷烃的说法正确的是()A丙烷(C3H8)发生取代反应生成的C3H7Cl的结构只有一种B丙烷分子中三个碳原子在一条直线上C分子中含有6个碳原子的烷烃在常温下为液态物质D烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链【解析】A中得到的C3H7Cl有两种结构：CH3CH2CH2Cl和，故A错；B中C3H8分子中3个碳原子不在一条直线上，故B错；C中的烷烃常温下应为液态，C对；D中烷烃碳链可为直链状，也可带支链，D错。【答案】C10(1)乙烷的电子式为_，分子式为CmH20的烷烃中m为_，分子式为C8Hn的烷烃中n为_，与CO2密度(同温同压)相同的烷烃分子式为_，若上述四种烃各为1 mol，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_。(2)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各为1 g，在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是_。【解析】(1)根据烷烃通式为CnH2n2可求出m为9，n为18，密度与CO2相同的烷烃的相对分子质量为44，由14n244可求出n为3，即分子式为C3H8。若同为1 mol烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“x”的大小，“x”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗O2最多的是C9H20。(2)若同为1 g烃，消耗O2的多少取决于CxHy中“”的大小，“”的值越大，消耗O2越多，此题中消耗O2最多的是CH4。【答案】(1) 918C3H8C9H20(2)CH411如图所示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。(1)图中属于烷烃的是_(填字母)。(2)在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成碳碳单键，还可以形成_和_；不仅可以形成_，还可以形成碳环。(3)如图中互为同分异构体的是：A与_；B与_；D与_。(填字母)【解析】A的分子式为C4H10；B的分子式为C4H8，分子中存在碳碳双键；C的分子式为C4H10；D的分子式为C4H6，分子中存在碳碳叁键；E的分子式为C4H8；F的分子式为C4H8；G的分子式为C4H6；H的分子式为C4H8，分子中碳原子之间形成碳环。【答案】(1)A、C(2)碳碳双键碳碳叁键碳链(3)CE、F、HG12已知某烷烃分子中电子数为42。 【导学号：96680049】(1)该烷烃的分子式为_。(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式：_。(3)上述同分异构体中，在相同条件下沸点最低的是_。(写结构简式)【解析】(1)烷烃分子通式为CnH2n2，则其分子中电子数为6n(2n2)42，n5，故烷烃分子式为C5H12。(2)烷烃C5H12有3种同分异构体，其结构简式分别为CH3CH2CH2CH2CH3、。(3)烷烃分子中，碳原子数相同时，所带支链越多，其沸点越低，因此烷烃C5H12三种同分异构体中沸点最低。【答案】(1)C5H12(2)CH3CH2CH2CH2CH3、(3) 能力提升13根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是()1234CH4C2H4C3H8C4H85678C6H12C7H16C8H16A.3 B4 C5 D6【解析】分析表格可以发现碳原子数是依次递增的，而氢原子每两组依次相差4，从而推出第5种烃的分子式应为C5H12(戊烷)，它有3种同分异构体，正戊烷、异戊烷、新戊烷。结构简式分别为：CH3CH2CH2CH2CH3、。【答案】A14下列烷烃中，跟氯气反应生成的一氯代物只有两种的是()ACH3CH2CH2CH2CH2CH3B(CH3)2CHCH2CH2CH3CCH3CH2CH(CH3)CH2CH3D(CH3)2CHCH(CH3)2【解析】根据“等效氢”法，A项中有3种一氯取代物，B项中有5种一氯取代物，C项中有4种一氯取代物，只有D项中有两种一氯取代物。【答案】D15使1 mol某烷烃完全燃烧需要消耗氧气5 mol，该烷烃的化学式是()AC2H6 BC3H8CC4H10 DC5H12【解析】烷烃燃烧的化学方程式可以表示为：CnH2n2O2nCO2(n1)H2O1 molmol可见，5，解得n3。所以该烷烃的化学式为C3H8。【答案】B16写出下列各烷烃的分子式，并写出烷烃A的同分异构体的结构简式。(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的36倍_。(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子_。(3)1 L烷烃C的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L的水蒸气_。(4)分子中含有22个共价键的烷烃_。【解析】(1)利用分子通式与相对分子质量的关系来计算烷烃分子通式中的n值：12n2n236272，所以n5；先写最长碳链：CCCCC，减碳变位：，用H原子补齐C原子的剩余价键，即：CH3CH2CH2CH2CH3，。(2)烷烃B分子中的氢原子数为2n2200，即n99。(3)由关系式CnH2