2019年（北京专用）高考化学一轮复习热点题型二NA的应用作业.docx

热点题型二NA的应用1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温下,5.6 g Fe投入含0.2 mol HNO3的溶液中,失去的电子数最少为0.15NAB.3 g H中所含的电子数为1.8NAC.常温下,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数目少于0.1NAD.15.6 g Na2O2 和Na2S的固体混合物中含有的阴离子数目为0.3NA2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAB.2.0 g O与D2O的混合物中所含中子数为NAC.1 mol FeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NAD.25 时,pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,11.2 L C2H6中含有共价键的数目为3.5NAB.通常状况下,2.0 g H2 和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NAC.1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应,转移的电子数都是3NAD.将3.4 g H2S全部溶于水,所得溶液中HS-和S2-数目之和为0.1NA4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.1 mol FeCl3与沸水反应生成胶体后,含有NA个Fe(OH)3胶粒B.标准状况下,1.12 L HCHO所含的原子数是0.2NAC.1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的C数目为0.5NAD.16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.24 g NaH中阴离子所含电子总数为2NAB.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后,气体中分子总数为2NAC.在0.1 mol/L的K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NAD.300 mL 2 mol/L乙醇溶液中所含分子数为0.6NA6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下,22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB.0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC.28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD.5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA7.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列有关叙述正确的是()A.100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NAB.16 g 16O2和18O2的混合物中含有的质子数目为8NAC.电解精炼铜的过程中,若阳极减轻64 g,则外电路中一定通过2NA个电子D.取50 mL 14.0 mol/L浓硝酸与足量的铜片反应,转移电子的数目大于0.07NA答案精解精析热点题型二NA的应用1.B常温下,铁遇浓HNO3发生钝化,转移的电子数可能少于0.15NA,故A错误;3 g甲基的物质的量为=0.2 mol,含有电子的物质的量为0.2 mol9=1.8 mol,故B正确;常温下,Al3+会发生水解:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,溶液中阳离子数目增多,1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中阳离子数目多于0.1NA,故C错误;Na2O2和Na2S的摩尔质量相等,15.6 g Na2O2和Na2S的固体混合物物质的量为=0.2 mol,含有的阴离子的物质的量0.2 mol,故D错误。2.B标准状况下,5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol,而当1 mol二氧化碳参与反应时,反应转移1 mol电子,故0.25 mol二氧化碳参与反应时转移0.25NA个电子,故A错误;O与D2O的摩尔质量均为20 g/mol,故2.0 g O与D2O的混合物的物质的量为0.1 mol,且O与D2O中均含10个中子,故0.1 mol该混合物中含NA个中子,故B正确;FeBr2与足量的氯气反应后Fe2+变为Fe3+,Br-变为Br2,故1 mol FeBr2与足量的氯气反应转移3 mol电子,即3NA个电子,故C错误;溶液体积不明确,因此溶液中的OH-的个数无法计算,故D错误。3.D标准状况下,11.2 L C2H6的物质的量为=0.5 mol,1 mol C2H6分子中含有共价键的数目为7NA,故0.5 mol C2H6分子中含有共价键的数目为3.5NA,故A正确;2.0 g H2即1 mol H2,1 mol H2和1 mol Cl2气体分子总数目为2NA,Cl2与H2反应生成HCl是反应前后气体体积不变的反应,故反应后气体分子总数目为2NA,故B正确;Al与足量的盐酸或NaOH溶液反应,铝元素的化合价均变为+3价,故1 mol铝转移3 mol电子,即反应转移的电子数为3NA,故C正确;标准状况下,3.4 g H2S的物质的量为0.1 mol,而H2S是弱电解质,溶于水后只能部分电离为HS-和S2-,故所得溶液中的H2S、HS-和S2-数目之和为0.1NA,故D错误。4.BFe(OH)3胶体粒子是氢氧化铁形成的集合体,1 mol FeCl3与沸水反应生成的Fe(OH)3胶粒数目小于NA,故A错误;标准状况下,1.12 L HCHO的物质的量为0.05 mol,0.05 mol HCHO所含的原子数为0.05 mol4NA mol-1=0.2NA,故B正确;碳酸根离子在水溶液中水解,1 L 0.5 mol/L Na2CO3 溶液中含有的C数目小于0.5NA,故C错误;16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体的物质的量为=0.1 mol,含钡离子0.1 mol,含过氧根离子0.1 mol,阴、阳离子总数为0.2NA,故D错误。5.ANaH中阴离子是H-,24 g NaH中阴离子所含电子数为2NA,故A正确;2NO+O22NO2,两者恰好完全反应生成NO2,但存在反应2NO2N2O4,因此气体分子的物质的量小于2 mol,故B错误;题目中没有说明溶液的体积,因此无法计算阴离子的物质的量,故C错误;乙醇溶液中含有乙醇分子和水分子,因此300 mL 2 mol/L乙醇溶液中所含分子的物质的量大于0.6 mol,故D错误。6.C空气中除N2和O2外还有少量CO2等其他气体,故A错误;每个羟基中含有9个电子,0.1 mol羟基中所含电子数目为0.9NA,故B错误;乙烯、丙烯的最简式均为CH2,28 g “CH2”的物质的量为2 mol,所含原子数为6NA,故C正确;5.6 g铁与足量硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA,如果硝酸量不足,则转移电子数小于0.3NA,故D错误。7.D100 g 98%的浓硫酸中含有硫酸98 g,其物质的量为1 mol,氢原子数目为2NA,但浓硫酸中的水也含有氢原子,因此氢原子数目大于2NA,故A错误;16 g 16O2和18O2的混合物中含有2种氧原子,无法计算氧原子的物质的量