2019年高考化学总复习 专题03 离子反应课件.ppt

专题三离子反应,专题三：离子反应,考情精解读,A.考点帮知识全通关,目录CONTENTS,考点1离子反应和离子方程式考点2离子共存离子的检验与推断,考纲要求,命题规律,命题分析预测,知识体系构建,方法1离子方程式的正误判断方法2与“量”有关的离子方程式的书写技巧方法3离子能否大量共存的判断方法4离子的检验与推断,B.素养大提升,C.考向全扫描,考向1根据提示信息书写陌生反应离子方程式考向2避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误考向3应用离子反应进行物质检验或推断,考情精解读,考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建,1.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法,考纲要求,命题规律,考情分析高考中对离子反应的考查,主要集中在离子方程式的书写、离子检验两个角度,多以非选择题的形式出现,一般与工艺流程、电化学知识相融合,题目位置不固定,一般占26分,内容多以书写信息型的离子方程式为主,体现出新课标对考生思维能力的考查和学科素养的重视。命题预测在以后的高考中有关离子方程式的书写仍然会考查,且分散在非选择题中的某个设问中进行,离子方程式的正误判断及定量化、不确定性的离子推断题也可能出现,命题分析预测,知识体系构建,A.知识全通关,考点1离子反应和离子方程式考点2离子共存离子的检验与推断,1.电解质和非电解质,考点1离子反应和离子方程式（重点）,注意1.在熔融状态下或水溶液中自身能电离出自由移动离子的化合物是电解质。如SO2、CO2、NH3是非电解质,它们分别溶于水生成的H2SO3、H2CO3、NH3H2O是电解质。2.能导电的混合物既不是电解质也不是非电解质,如稀盐酸、氯化钠溶液等;能导电的单质既不是电解质也不是非电解质,如铜、石墨等。,化学专题三：离子反应,2.电解质的电离(1)电离的概念电解质溶于水或受热熔化时,离解成自由移动的离子的过程称为电离。,注意电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离;熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子,都不是因通电而电离的。,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,注意大部分难溶盐属于强电解质。虽然难溶盐在水中的溶解度小,但溶解在水中的部分能够完全电离,故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。即电解质的强弱与其溶解性无关。,特别提醒：1.遵循二守恒:原子守恒、电荷守恒。即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。在电解质溶液中,阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数,电解质溶液呈电中性。2.注意分级电离:弱酸的一级电离常数与二级电离常数(或多级电离常数)之间一般相差约103104倍,不能合并各级电离,需要分步书写电离方程式。,化学专题三：离子反应,3.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的本质:反应物中的某些离子的浓度减小。(3)离子反应的类型和发生条件复分解反应:在溶液中离子间发生互换,生成沉淀、气体或难电离物质(水、弱酸、弱碱)。氧化还原反应:在溶液中离子间发生电子转移生成新的离子或物质。盐类的水解反应:在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质。,化学专题三：离子反应,络合反应:在溶液中离子间通过配位键结合成络合物(或配合物)或络离子。如FeCl3溶液与KSCN溶液的反应:Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。电解反应:实质为在通电条件下,离子在阴极或阳极发生放电生成新物质或新离子。原电池反应:金属在负极失去电子生成新物质或新离子;阳离子在正极得到电子生成新物质或新离子。,化学专题三：离子反应,4.离子方程式(1)定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义:离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,揭示了这类化学反应的本质。,CO2+H2O,化学专题三：离子反应,(3)离子方程式的书写方法写写出正确的化学方程式。拆强酸、强碱、易溶于水的盐,拆成离子符号,其余的物质写化学式。删删去化学方程式两边相同(即不参加反应)的离子。查检查离子方程式两边各元素的原子数目、离子所带的电荷总数、电子得失总数是否相等,是否注明“”“”“”。其中:“写”是基础,“拆”是关键,“查”是保证。,化学专题三：离子反应,1.离子共存(1)几种离子能在同一溶液中大量共存,是指离子之间不发生反应。若离子之间能发生反应,则不能大量共存。(2)离子不能大量共存的常见类型:复分解反应型、氧化还原反应型、水解相互促进型、络合反应型。2.离子检验根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同,可以把检验离子的方法归纳为三种类型:沉淀法、气体法和显色法。,考点2离子共存离子的检验与推断（重点）,(1)沉淀法,化学专题三：离子反应,(1)沉淀法,化学专题三：离子反应,(2)气体法,化学专题三：离子反应,(2)气体法,化学专题三：离子反应,(3)显色法,化学专题三：离子反应,B.素养大提升,方法1离子方程式的正误判断方法2与“量”有关的离子方程式的书写技巧方法3离子能否大量共存的判断方法4离子的检验与推断,方法1离子方程式的正误判断,方法解读：,1.离子方程式正误判断的思维流程,2.离子方程式正误判断的四项要求,化学专题三：离子反应,3.掌握常考典型反应(1)Fe与盐酸反应,生成Fe2+,而不会生成Fe3+。(2)少量铁与硝酸反应生成Fe3+,过量铁与硝酸反应生成Fe2+。(3)漂白粉溶液中通入SO2,产物不会是CaSO3,因CaSO3能被HClO氧化成CaSO4。(4)Fe2O3与HI反应,若认为产物是FeI3和H2O,就是错误的,因为Fe3+能把I-氧化,所以Fe2O3与HI反应的产物是FeI2、I2和H2O。(5)BaCl2溶液中通入CO2,若写成BaCl2+CO2+H2OBaCO3+2HCl,就与事实相悖,因为BaCO3溶于盐酸,所以此反应不会发生。,化学专题三：离子反应,思维导引,化学专题三：离子反应,答案A,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,方法2与“量”有关的离子方程式的书写技巧,方法解读：,1.物质配比型(1)过量与少量型书写原则:“以少定多”,即先根据题给条件判断“少量物质”,令少量物质的计量系数为“1”,并以少量物质的离子充分反应时所需,确定“过量物质”中实际参加反应的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液,反应的离子方程式的书写方法如下:,(2)定量型首先按题给条件中反应物的物质的量,结合“以少定多”的原则及离子反应顺序,逐步写出各步反应的离子方程式;然后把各步离子方程式加和即可得到总反应的离子方程式。以明矾与Ba(OH)2溶液的定量型为例详细说明如下:明矾与等物质的量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式的书写。,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,KAl(SO4)2,此时1mol明矾生成沉淀的物质的量为2mol。b.若明矾中的Al3+完全沉淀,KAl(SO4)2,化学专题三：离子反应,2Al(OH)3+3BaSO4,此时1mol明矾生成沉淀的物质的量为2.5mol。,化学专题三：离子反应,示例22018郑州一中一轮检测改编写出下列反应的离子方程式。(1)向水玻璃中通入过量CO2:。(2)用过量稀HNO3溶解FeS固体:。(3)Ba(OH)2溶液与等物质的量的NaHSO4溶液混合:。(4)Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:。,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,思维导引,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,Fe2+3NO+5I2+6H2O。,2.反应连续型反应连续型指反应生成的部分离子与过量的离子继续反应的类型。(1)可溶性多元弱酸(如H2S等)与碱反应,酸不足(或碱过量)时生成正盐,如H2S+2OH-,S2-+2H2O,酸过量(或碱不足)时生成酸式盐,如H2S+OH-,HS-+H2O。,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,对于氧化还原反应,按“先强后弱”的顺序书写,即氧化性(或还原性)强的优先发生反应,氧化性(或还原性)弱的后发生反应。如FeBr2溶液与不同量的新制氯水混合:当新制氯水足量时,2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-;当新制氯水少量时,2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-;当FeBr2与Cl2的物质的量之比为11时,2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-。,化学专题三：离子反应,注意书写离子方程式的注意事项1.微溶物处理方式的三种情况:(1)出现在生成物中写化学式;(2)是反应物处于溶液状态写成离子形式;(3)是反应物处于浊液或固态时写化学式。2.盐类水解的离子方程式用“”,不用“”“”,若是相互促进的完全水解反应,离子方程式用“”“”“”。3.溶液中铵盐与碱反应加热写NH3,不加热写NH3H2O。,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,BaSO4,Al3+3OH-,Al(OH)3,可知,A项正确,B项错误。,化学专题三：离子反应,NH3H2O,Al(OH)3+OH-,代入数据:Ba2+过量;,BaSO4,Al3+3OH-,Al(OH)3,答案A,可知,C、D项均错误。,拓展变式2,下列离子方程式书写正确的是(),化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,拓展变式3写出下列反应的离子方程式。(1)碳酸钡与醋酸反应;(2)用惰性电极电解MgCl2溶液;(3)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液;(4)向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液;(5)将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中。,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,SO2+3ClO-+H2O+Ca2+,CaSO4+Cl-+2HClO。,方法3离子能否大量共存的判断,方法解读:,化学专题三：离子反应,2.离子共存题中的常见“陷阱”,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,3.不能大量共存的6种离子组合类型(1)生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存,化学专题三：离子反应,(2)生成气体或挥发性物质的离子不能大量共存,化学专题三：离子反应,(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存,化学专题三：离子反应,(6)发生络合反应的离子(分子)不能大量共存,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,思维导引,化学专题三：离子反应,答案C,拓展变式4下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）,化学专题三：离子反应,4.C常温下c(H+)=110-13molL-1的溶液是碱性溶液,Mg2+、Cu2+与OH-不能大量共存,A项不符合题意;Fe3+与SCN-发生络合反应不能大量共存,B项不符合题意;常温下pH=9的溶液是碱性溶液,C项离子能在碱性溶液中大量共存,C项符合题意;含Fe2+的溶液显浅绿色,Fe2+不能在无色溶液中大量存在,D项不符合题意。,化学专题三：离子反应,方法4离子的检验与推断,1.无色溶液中离子检验的一般思路,方法解读:,2.离子推断的“四项基本原则”,方法解读:,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,思维导引,化学专题三：离子反应,答案C,拓展变式5向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是（）,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,C.考向全扫描,考向1根据提示信息书写陌生反应离子方程式考向2避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误考向3应用离子反应进行物质检验或推断,考情揭秘,1.高考对本专题的考查主要集中在离子方程式的书写、离子方程式的正误判断、离子检验等。近几年考查热点有(1)依据工艺流程书写离子反应方程式,如2017全国卷,27(2)中考查“酸浸”钛铁矿工艺流程中离子方程式的书写;(2)根据提示信息,书写陌生离子方程式,如2016全国卷,27(2)(4)、2016全国卷,28(1);(3)根据电池反应书写离子方程式,如2015新课标全国卷,26(1)。此类试题需要考生在陌生情境中迁移运用已有知识,结合复分解反应或氧化还原反应等相关知识进行解答。2.离子方程式的正误判断是比较成熟的题型,高考常根据书写离子方程式易出现的错误设置陷阱,考查考生的分析判断能力。离子共存的题目近几年,出现的概率较低,但以离子反应为原理的物质检验2017全国卷,13A、物质鉴别2016全国卷,12类题目时常出现。,化学专题三：离子反应,考向1根据提示信息书写陌生反应离子方程式,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,考向2避开“四类”陷阱速判离子方程式的正误,思维导引,化学专题三：离子反应,答案D,化学专题三：离子反应,考点扫描,明白常考“四类”陷阱,快速判断离子方程式正误,化学专题三：离子反应,化学专题三：离子反应,化学专