2019春九年级化学下册10酸和碱课题2酸和碱的中和反应课件 新人教版.ppt

,第十单元,酸和碱的中和反应,活动与探究,通过前几堂课的学习，我们已经知道了酸、碱的一些性质，那么酸和碱混合在一起，会怎样呢？会发生化学反应吗？,复习回顾：,酸(H+酸根离子）1.常见的酸有.2.酸加入紫色石蕊试液，溶液变色，加入无色酚酞，溶液，这说明了酸中含有。,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱（金属离子+OH-)1.常见的碱有2.在碱中加入紫色石蕊试液变色，加入无色酚酞溶液变色，这说明了碱中含有。,氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）等,蓝,红,OH-,红,不变色,H+,走进生活,【实验验证】,A.无现象，没有发生反应,B.发生反应，但无明显现象,探究一酸和碱会发生反应吗？,如何验证他们之间是否发生化学反应呢？,温馨提示：可以借助酸碱指示剂的显色作用。,活动与探究,稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,一、中和反应,实验10-9在试管中加入2ml氢氧化钠溶液，滴入1滴无色酚酞溶液。再用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的试管中，并不断振荡，至溶液刚好变成无色为止。思考：为什么酚酞会变成无色呢？说明了什么？回答：因为氢氧化钠和盐酸反应被消耗，这说明了盐酸和氢氧化钠能发生化学反应。,思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？当滴加盐酸到溶液由红色刚好变为无色时。思考：某同学滴加盐酸时速度太快，溶液变无色后，如何判断盐酸是否过量？（1）滴入氢氧化钠溶液，若没有立即变红，说明过量（2）滴入石蕊溶液，若变红，说明过量；（3）加入镁条，若有气泡冒出，说明过量。,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应,NaOH+HCl=NaCl+H2O,碱,酸,氧化物,？,盐,酸与碱的反应实质是：酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。,一、中和反应,2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物。,1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。,反应实质：H+OH-=H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,酸,+,碱,=,盐,+,水,2HCl+Ca(OH)2=H2SO4+2NaOH=,CaCl2+2H2O,Na2SO4+2H2O,是不是所有的酸碱中和反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？,请思考？,实验探究,产生白色沉淀,Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,产生蓝色沉淀，加入酸后又溶解,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,腌制过程中生成了碱,吃起来有涩味,蘸少量的食醋,涩味消失,发生了什么反应？,我会解答,发生了中和反应,二、中和反应在实际中的应用,1、改变土壤的酸碱性,VS,酸性土壤,熟石灰,VS,碱性土壤,碳酸,H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O,能否用NaOH？,碱性太强，价格太贵,2、处理工厂的废水,VS,含酸废水,熟石灰,玉米地的土壤由于工厂排出的废水而变酸性，怎么办？,（碱性废水可用酸中和，酸性废水可用碱中和）,胃乐说明书药品名称胃乐胶囊性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分氢氧化铝Al（OH）3、甘草提取物、白芨、木香等药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量口服，一次23粒，一日3次，空腹服用规格0.4g/粒贮藏密封，置干燥阴凉处包装20粒/盒有效期两年,胃乐,胶,囊,3.用于医药,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,氢氧化铝能中和胃酸,你能写出化学方程式吗？,4、用于生活,被蚊虫叮咬可涂一些碱性物质如肥皂水、牙膏减轻痛痒被黄蜂蜇到，毒液呈碱性，可涂食醋,VS,蚁酸,氨水,VS,学完本节课你知道了什么？,2.酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。,3.酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。,1.盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。,练习：,判断：下列化合物中，哪些是酸，哪些是碱，哪些是盐？KOH、HCl、CaCl2、HNO3、SO2、BaSO4、CuO、Ca(OH)2、H2SO4、Na2CO3、NH3H2O、CaCO3回答：酸：HCl、HNO3、H2SO4碱：KOH、Ca(OH)2、NH3H2O盐：CaCl2、BaSO4、Na2CO3、CaCO3氧化物：SO2、CuO,课堂练习一,1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB.Cu(OH)2C.CuSO4D.HCl,2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）,C,NaOH,碱,硫酸铜,盐,H2SO4,酸,Fe2O3,氧化物,课堂练习二,下列反