2018版高中化学第2章化学键化学反应与能量2.1.3化学键与化学反应中的能量变化课件鲁科版.pptx

第3课时化学键与化学反应中的能量变化,第2章第1节化学键与化学反应,学习目标定位1.了解化学反应中存在能量变化，知道化学反应中能量变化的实质。2.知道常见的放热反应和吸热反应。3.能够认识化学反应中能量变化对生产和生活的意义。,内容索引,新知导学新知探究点点落实,达标检测当堂检测巩固反馈,新知导学,1.按照下列各实验的操作步骤，完成各实验并将观察到的实验现象及其实验结论填入表中。,一、化学反应中能量变化的实验探究,Zn2H,=Zn2H2,放出,升高,气泡,放出热量,粘结到烧杯的底部,糊状,刺激性,高,H,OH=H2O,Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O,吸收,2.由上述实验可知，每个化学反应都伴随着能量变化，有的能量，有的能量。化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为的变化。因此化学反应可分为反应和反应。,释放,吸收,热量,放热,吸热,1.常见的放热反应(1)所有的燃烧反应，如木炭、H2、CH4等在氧气中的燃烧，H2在Cl2中的燃烧。(2)酸碱中和反应，如HOH=H2O。,(5)活泼金属与酸或H2O的反应，如2Al6H=2Al33H2、2Na2H2O=2Na2OHH2。,2.常见的吸热反应(1)铵盐与碱的反应，如Ca(OH)22NH4Cl=CaCl22NH32H2O。,解析锌粒与稀硫酸的反应、甲烷的燃烧反应均是放热反应；Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，但元素的化合价无变化，是非氧化还原反应；灼热的木炭与CO2的反应既属于吸收能量的反应，又属于氧化还原反应。,1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应,答案,解析,易错警示,易错警示(1)不能根据反应是否需要加热或点燃条件判断放热反应和吸热反应。吸热反应不一定需要加热或点燃条件，放热反应在常温下不一定能够发生，有些吸热反应在常温下就能进行，有些放热反应需加热或点燃才能进行。(2)在高温或持续加热的条件下进行的反应一般是吸热反应。,2.下列反应过程中的能量变化与如图一致的是,答案,解析,规律总结,解析A项，铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，正确；B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，错误。,规律总结,规律总结四种基本反应类型均有可能是放热反应或吸热反应,1.从化学键角度分析化学反应中的能量变化(1)请根据下列信息分析氢气燃烧生成水蒸气时，为什么会发生能量变化？,二、化学反应中能量变化的原因,答案,答案从给出的信息可知，在化学反应过程中，反应物分子中旧键断裂需吸收能量，生成物分子中新键形成需放出能量。断裂1molH2和molO2中的化学键吸收的能量总和为436kJ249kJ685kJ，而形成1molH2O的共价键释放930kJ能量，放出的能量大于吸收的能量，故该反应要放出能量。,(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：,若E1E2，反应能量；若E1生成物总能量；吸热反应：反应物总能量4Q3C.2Q1Q24Q3D.2Q1Q22Q3,答案,解析,规律总结,解析2H2O22H2O是放热反应，断开化学键吸收的总能量比形成化学键放出的总能量小，C项正确。,规律总结反应中放出、吸收能量的计算：吸收能量值E吸E放；放出能量值E放E吸。,学习小结,达标检测,1.下列对化学反应的认识中错误的是A.会引起化学键的变化B.会产生新的物质C.必然引起物质状态的变化D.必然伴随着能量的变化,1,2,3,4,5,解析化学反应不一定引起物质状态的变化，如氮气与氢气化合生成氨气无状态变化。,答案,解析,6,2.下列变化过程需要吸收能量的是A.2H2O22H2OB.ClClCl2C.CaOH2O=Ca(OH)2D.H2HH,1,2,3,4,5,解析H2在O2中燃烧放出大量的热，生石灰溶于水放热，原子间化合放出能量，而断裂HH键则需吸收能量。,答案,解析,6,1,2,3,4,5,答案,解析,6,3.下列说法中正确的是A.化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应B.燃料的燃烧反应均是放热反应C.干冰的升华是吸热反应D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应,1,2,3,4,5,6,解析A项，CCO2=2CO是化合反应，但需要吸热，2H2O2=2H2OO2是分解反应，但放出热量，错误；B项，物质之所以被用作燃料，就是因为它易燃烧并放出热量，正确；C项，吸热反应属于化学反应，干冰升华不是化学反应，错误；D项，化学反应是吸热反应的决定因素是反应物的总能量低于生成物的总能量，而与化学反应发生的外部条件无关，错误。,4.下列图示变化为吸收能量的反应的是,1,2,3,4,5,解析A项，反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，该反应吸热；B项，反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，该反应放热；C项，释放能量，不是化学反应；D项，反应放出能量。,答案,解析,6,5.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系：乙甲丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量,1,2,3,4,5,答案,解析,6,1,2,3,4,5,6,解析根据能量变化可知，1molH2与molO2断键时吸收685kJ能量，而生成1molH2O放出930kJ能量，所以H2燃烧生成H2O的反应是放热反应，则H2O的分解是吸热反应。,1,2,3,4,5,6,6.如图所示，把试管放入盛有25的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁条，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：,(1)实验中观察到的现象是_。,镁条逐渐溶解；烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊),镁条上有大量气泡产生；,解析镁条与盐酸反应放热，是由于反应物(Mg和盐酸)的总能量高于生成物(MgCl2和H2)的总能量。放出的热量通过小试管传递给饱和石灰水溶液，使Ca(OH)2的溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,(2)产生上述现象的原因是_。,镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2固体,(3)写出有关反应的离子方程式_。(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。,Mg2H=Mg2H2,小于,答案,答案,解析,1,2,3,4,5,6,.已知断开1molHH键、1molNH键、1molNN键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ。一定条件下由氢气和氮气反应生成1molNH3需要_(填“放出”或“吸收”)_kJ的热量。,解析根据化学方程式N23H22NH3，生成1molNH3时需要消耗0.5mol的N2和1.5mol的H2。因此