2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡课件5鲁科版选修4.pptx

课题：第3章物质在水溶液中的行为,第3节沉淀溶解平衡,科目：化学,当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道吗？,第3节沉淀溶解平衡,第3章物质在水溶液中的行为,1,将AgNO3溶液与NaCl溶液混合一定有沉淀析出吗？,如何判断沉淀的溶解和生成呢？,将410-3mol/L的AgNO3溶液与410-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)=1.810-10mol2/L2,练习：,解：Qc=Ag+Cl-=QcKsp有沉淀生成,离子的浓度商Qc和离子积Ksp的关系：(1)QcKsp时，平衡向移动，沉淀。(2)Qc=Ksp时，处于状态(3)QcKsp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。,利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。,Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2Ksp(HgS)=6.410-53mol2L-2Ksp(PbS)=3.410-28mol2L-2,FeS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Fe2+,FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+,FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+,练习：写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。,迁移应用,为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”?,学以致用,所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”。,而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。,2、若不慎误服可溶性钡盐，应如何处理？,学以致用,水滴石穿,你知道吗？,溶洞的形成,滴水成石,龋齿和含氟牙膏,（1）钙、磷在骨骼牙齿中的存在形式,Ca5(PO4)3OH,羟基磷灰石,（2）存在的溶解平衡,迁移应用,（3）吃糖为何会出现龋齿？,沉淀溶解平衡理论,（4）含氟牙膏的使用,使用含氟牙膏，可以使难溶物转化为更难溶物质。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蚀,使牙齿更坚固,注：氟过量会导致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量较高的地区的人，不宜使用含氟牙膏,提示:糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸,练习一,将0.001mol/LNaCl溶液和0.001mol/LAgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成?,QAg+Cl-,106mol2/L-2,0.001mol/L0.001mol/L,KSP,离子结合生成沉淀,(AgCl的KSP=1.81010mol2L-2),1.下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？(Ksp(CaCO3)=2.810-9mol2L-2)（1）往1.0L纯水中加入0.1mL浓度为0.01molL-1的CaCl2溶液和Na2CO3溶液；,c(Ca2+)=c(CO32-)=0.110-30.01/1