医用基础化学课件电解质溶液

第二章电解质溶液,第一节强电解质溶液理论第二节酸碱质子理论第三节酸碱溶液pH的计算,本章学习要求,了解强电解质理论的基本内容掌握质子理论、共轭酸、共轭碱的概念熟悉弱酸弱碱酸常数Ka碱常数Kb的概念熟练掌握酸碱pH值计算,第一节强电解质溶液理论,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液中或在熔融状态下能导电的化合物,根据电离程度大小，可将电解质分为：,强电解质,弱电解质,完全电离,不完全电离,强酸、强碱、大多数盐,弱酸、弱碱、部分盐,电离平衡,强电解质在水溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中的电离是可逆的,HAcH2O,AcH3O+,电离平衡：正、逆反应速率相等时，弱电解质分子和离子间达到的动态平衡,解离度,解离度：电解质达到电离平衡时，已电离的分子数和原有的分子总数之比,解离度可通过测定电解质溶液的电导或依数性来测定,影响解离度大小的因素,本性：电解质的结构,外因：溶剂性质、溶液温度、溶液浓度,30%强电解质,110-7molL-1，pH100，Ka1c(H3PO4)20Kw,c/Ka1=14.5500,H2PO4H+HPO42Ka2OHKW/H+,例题：,计算0.10molL-1Na2CO3溶液的pH。Ka1:4.4710-7;Ka2:4.6810-11,Kb1=Kw/Ka2=2.1410-4,Kb2=Kw/Ka1=2.2410-8,解:,cKb120Kw,Kb1/Kb2100,c/Kb1500,pH=14pOH=11.66,四、两性物质,1.阳离子酸和阴离子碱组成的两性物质,2.两性阴离子,3.氨基酸型两性物质,cKa20Kw，c20Ka，水的质子自递平衡可忽略,H+近似计算公式:,两性物质溶液的pH值与溶液的起始浓度几乎无关,1.阳离子酸和阴离子碱组成的两性物质,Ka是阳离子酸的酸常数,Ka是阴离子碱的共轭酸的酸常数,NH4Ac,Ka(NH4+),Ka(HAc),2.两性阴离子,Ka是其自身的酸常数,Ka是其共轭酸的酸常数,HCO3-,Ka(HCO3-),Ka(H2CO3),3.氨基酸型两性物质,Ka是其自身的酸常数,Ka是其共轭酸的酸常数,NH3+-CH2-COO-,例题：,分别计算0.10molL-1NaH2PO4溶液及Na2HPO4溶液的pH值。已知H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32,例题：,计算0.10molL-1NH4Ac溶液的pH值。已知Kb(NH3)为1.7910-5，Ka(HAc)为1.7610-5,例题：,甘氨酸（NH3+CH2COO-）在水溶液中的质子传递平衡有两个：NH3+CH2COO-+H2O=NH2CH2COO-+H3O+Ka=1.5610-10NH3+CH2COO-+H2O=NH3+CH2COOH+OH-Kb=2.2410-12计算0.10molL-1的甘氨酸（NH3+CH2COO-）溶液的H+。,小结,酸碱质子理论,正确判断酸碱及两性物质并正确写出其共轭酸碱,正确进行酸碱强度的判断,正确书写酸、碱常数的表达式，熟练掌握共轭酸、碱常