2019版九年级化学下册 第九单元 溶液 9.3 溶液的浓度教学课件 新人教版.ppt

课题3溶液的浓度,一、溶质的质量分数1.概念:溶液中_与_之比。2.计算公式:溶质的质量分数=_其中溶液的质量=_+_=溶液体积溶液密度,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶剂质量,【微点拨】溶质的质量分数是一个比值,没有单位,用百分数表示,一般与温度和溶液的多少无关。,二、有关溶质质量分数的计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数:依据:溶质质量分数的计算公式。,2.已知溶液的质量和溶质质量分数,求溶质和溶剂的质量:(1)溶质的质量=_。(2)溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量。3.溶液稀释的相关计算:依据:稀释前后_不变。,溶液的质量溶质的质量分数,溶质的质量,4.把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算:(1)参加反应的是反应物溶液中的_。(2)生成的可溶性物质是所得溶液中的溶质。(3)所得溶液的质量=反应前物质的总质量-生成气体的质量-生成沉淀的质量。,溶质,考点1溶质质量分数的基本计算1.已知溶质和溶剂的质量,求溶质的质量分数:解这类题目时可直接套用公式:,2.计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量:,溶质质量=溶液质量溶质的质量分数,把数据代入公式求出溶质的质量,再用溶剂质量=溶液质量-溶质质量,求出所需溶剂的质量。,3.溶液的稀释计算:(1)加水稀释:Aa%=Bb%=(A+m水)b%(A、B分别为稀释前后溶液的质量,a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数,m水表示加入水的质量)。(2)加入低浓度的溶液:Aa%+Bb%=(A+B)c%(c%为混合后所得溶液的溶质质量分数)。,【典例1】(2017台州中考)硫酸铵化学式为(NH4)2SO4是一种能促进植物茎、叶生长的氮肥。(1)硫酸铵中氮元素的化合价为_。(2)施肥浓度过高,会造成烧苗现象。小柯通过实验发现,质量分数为2%的硫酸铵溶液不会导致植物烧苗。他用50g30%的硫酸铵溶液配制2%的硫酸铵溶液,需要加水_mL。,【精讲精析】解答本题需明确以下两点:(1)(NH4)2SO4中氢元素化合价为+1价,硫酸根离子化合价为-2价,利用化合物中正负化合价代数和为0,可得氮元素化合价为-3价。(2)利用稀释前后溶质的质量不变,设加水的质量为x,50g30%=(50g+x)2%,解得x=700g,约为700mL。,答案:(1)-3(2)700,【拓展延伸】溶解度与溶质质量分数的比较,考点2溶质的质量分数与化学方程式相结合的计算1.根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时,要以溶质的质量列比例式,而不能直接用溶液的质量或体积列比例式。,2.对于反应后所得溶液质量,有两种求法:(1)溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶质一定是溶解的,若生成物中有水,溶剂中还要加上生成水的质量。,(2)质量守恒法:溶液质量=m(反应物)-m(沉淀)-m(气体),其中m(反应物)代表反应前物质质量总和,m(沉淀)表示生成沉淀的质量,m(气体)表示生成气体的质量。,【典例2】(2017庆阳中考)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体27g。请完成下列计算:世纪金榜导学号00434074,(1)40g铜锌合金中锌的质量是_g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,【精讲精析】解答本题需明确以下两点:(1)40g铜锌合金中锌的质量为40g-27g=13g。(2)根据锌与稀硫酸反应的化学方程式,由锌的质量可以计算硫酸的质量,从而可以计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。,答案:(1)13(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x,所用稀硫酸中溶质的质量分数:100%=19.6%。答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。,【方法点拨】对于与化学方程式相结合求有关溶液中溶质的质量分数的计算题,解答时要明确以下几点:(1)明确题目涉及的化学反应,并能正确地书写化学方程式。(2)准确确定解题所需的已知量。,(3)如果涉及反应后所得溶液中溶质质量分数的计算,还应该注意反应过程中是否有气体、沉淀生成或反应物中是否有不参加反应的杂质等。,核心素养:证据推理。化学计算是学生借助于计算的方式巩固并加深对化学知识的理解和掌握的一种形式,需加强计算能力的培养。,【学科素材】碘酒杀菌力大小与溶液的浓度及对人体组织的刺激性和腐蚀性强弱成正比。其中0.5%1%的碘酒可涂于皮肤黏膜,2%的碘酒用于一般皮肤消毒及感染,3.5%5%的碘酒用于手术或打针前皮肤消毒。由于碘对皮肤黏膜等有强烈的刺激性,若使用浓度过高的碘酒可能引起皮肤起泡、脱皮及皮炎等。,【思维行为】(1)浓度为1%的碘酒表示什么意义?_。提示:1%是溶质的质量分数,表示碘酒中溶质碘占碘酒溶液质量的百分数。,(2)医用碘酒的浓度为2%,若用5g碘配制碘酒