2018年高考化学二轮复习第1部分第4讲氧化还原反应课件新人教版.pptx

专题整合突破,第一部分,专题一基本概念,第4讲氧化还原反应,高考点击,高频考点,考点一氧化还原反应的基本概念,B,解析A二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br元素化合价降低，Br2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D氯气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选B。,D,解析分析化学方程式中元素的化合价变化可知，氯酸钾是氧化剂，盐酸既表现了还原性又表现了酸性，参加反应的盐酸中，有1/6化合价未发生变化，所以还原剂占5/6，D正确。若有0.1molKClO3参加反应，则被氧化的HCl为0.5mol，转移电子0.5mol，生成的氯气0.3mol，在标准状况下体积为6.72L，所以A、B、C(未注明标准状况)都是错的。,解析A选项中有I变为I2的反应；B选项中有电解NaCl的水溶液生成NaOH、Cl2、H2的反应；D选项中有Br变为Br2的反应，所以A、B、D选项均涉及氧化还原反应，只有C选项中没有元素化合价的变化，未涉及氧化还原反应。,C,4(1)2014课标全国27(2)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。H3PO2中，P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为41，则氧化产物为_(填化学式)。,1,H3PO4,Cu2S,4,H2,解析(1)H3PO4中P元素化合价为1价。根据H3PO2与Ag反应中两者物质的量之比为14,4molAg在反应中得到4mole，则1molH3PO2失去4mole，所以P元素将显5价，产物为H3PO4，即氧化产物为H3PO4。(2)在辉铜矿和H2SO4、O2的反应中，Cu2S是还原剂，O2作氧化剂，1molO2得4mole，则还原剂失去4mole，由于Cu2发生水解反应Cu22H2OCu(OH)22H，则Mg2H=Mg2H2，所以放出的气体应为H2。,1混淆氧化还原反应的基本概念，不会从化合价升降的角度分析物质的氧化性和还原性，如盘查T1、T4。2对化工生产中的化学反应原理不熟悉，对部分化学物质中元素的化合价判断错误，如T4(1)。,1突破氧化还原反应的基本知识(1)判断正误，回顾有关氧化还原反应的相关概念。有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应()置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化()氧化还原反应一定属于四大基本反应类型()有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(),氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂()在氧化还原反应中，金属单质都做还原剂()化合反应均为氧化还原反应()在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂()某元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原()金属阳离子被还原不一定得到金属单质(),(2)根据化合物中各元素化合价代数和等于零的原则，写出括号内相应元素的化合价。NaClO2(Cl：_)、ClO2(Cl：_)、CuCl(Cu：_)、N2H4(N：_)、NaBH4(B：_)、K2Cr2O7、Na2CrO4(Cr：_)、H2C2O4(C：_)、Na2S2O3(S：_)、MnO(OH)2(Mn：_)、K2FeO4(Fe：_)、CuFeS2(Fe：_、S：_)、LiNH2(N：_)、LiCoO2(Co：_)。,3,4,1,2,3,6,3,2,4,6,2,2,3,3,反应时HCl中氯元素_电子，发生_反应，是_剂。反应时MnO2中锰元素_电子，发生_反应，是_剂。该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(填化学式),失去,氧化,还原,得到,还原,氧化,Cl2,MnCl2,反应中，当标准状况下有11.2L的Cl2生成时，有_mol的HCl被氧化，转移电子数为_。用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。_。,1,NA,2熟记15组物质，掌握常见变化规律,A,D,解析(1)(2)两个反应中，反应前后水中H、O元素的化合价均没有变化，故水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应中，H3PO4中的磷元素均来自单质磷，且两个反应中化合价升高的元素均只有磷元素，B项正确；反应(2)中部分磷元素的化合价升高，部分磷元素的化合价降低，铜元素的化合价降低，故氧化剂不只有硫酸铜，D项错误。反应(2)中当有60molCuSO4参加反应时，转移120mol电子，C项正确。,D,解析由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故A正确；根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故B正确；河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确；砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为3，故D错误。,D,解析根据方程式可知，双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去电子被氧化，双氧水是还原剂，A不正确；双氧水中氧元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，因此每生成1molO2转移的电子的物质的量为2mol，B不正确；ClO2中的氯元素化合价从4价降低到3价，得到1个电子被还原，C不正确；根据以上分析可知，ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂，D正确。,依据元素的化合价判断物质的氧化性和还原性(1)元素处于最高价的物质具有氧化性，如KMnO4。(2)元素处于最低价的物质具有还原性，如NH3。(3)元素处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性，如SO2。(4)反应中元素化合价降低的反应物是氧化剂，该物质具有氧化性；反应中元素化合价升高的反应物是还原剂，该物质具有还原性。,考点二氧化还原反应规律的应用,C,A原溶液中的Br不一定被氧化B通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化C不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，能产生黄色沉淀解析三种具有还原性的离子，还原性由强到弱的顺序为IFe2Br，被氯气氧化的顺序依次为IFe2Br。,D,A,解析C元素的化合价由2价升高为4价，Pb元素的化合价由2价降低为0价，反应中PdCl2为氧化剂，CO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，A正确；Pd元素的化合价由2价降低为0价，反应中PdCl2被还原，B错误；该条件下(常温)生成的22.4LCO2，其物质的量不是1mol，则转移的电子数不为2mol，C错误；反应在常温下进行，可说明CO在常温下就具有强还原性，D错误。,A,1不能利用氧化还原反应准确判断物质的氧化性、还原性强弱顺序，如盘查T1(D)、T3(A)、T4。2不能利用题目信息准确写出氧化还原反应，如盘查T1、T2。,基本规律应用(1)性质强弱规律物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关，可从“热冷”(温度)、“浓稀”(浓度)、“易难”(反应条件、剧烈程度)，以及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性)。,(2)反应先后规律(3)价态归中规律即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的化合价不能相交。如：KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，氧化剂KClO3，还原剂HCl，氧化产物Cl2，还原产物Cl2。(4)邻位价态规律氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态如：,还原性,酸性,在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为2价，该反应的化学方程式：_。KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：_。用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移的电子数分别是_(NA表示阿伏加德罗常数的值)。,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O,KMnO4MnO2Cl2,0.3NA、0.3NA、0.25NA,B,解析A项，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，中还原性为HClCoCl2，中还原性为I2HCl，错误；B项，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，中氧化性为Co2O3Cl2，中氧化性为Cl2HIO3，则氧化性为Co2O3Cl2HIO3，正确；C项，反应中Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，错误；D项，中Cl元素的化合价降低，则氯气发生还原反应，错误。,A,解析由得出Q中价态高于G，因为G中价态介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。,C,解析,考点三氧化还原方程式的配平,回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_。(3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数),3,2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4,21,O2,1.57,解析(1)NaClO2中Na为1价，O为2价，则Cl为3价。(2)NaClO3中Cl为5价，转化为ClO2，Cl变为4价，NaClO3表现氧化性，SO2表现还原性，S由4价上升到6价，即SO2转化为NaHSO4，化学方程式为2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2。(3)用于“尾气吸收”的溶液中有NaOH、H2O2，与ClO2反应过程中，ClO2为氧化剂，Cl由4价降低到3价，还原产物为NaClO2，H2O2为还原剂，O由1价升高到0价，氧化产物为O2，反应的化学方程式为H2O22ClO22NaOH=2H2OO22NaClO2。,1,2,4,2,1,2,解析FeOCr2O3是还原剂，氧化产物为Na2CrO4和Fe2O3，每摩转移7mol电子，而NaNO3是氧化剂，还原产物为NaNO2，每摩转移2mol电子，根据电子守恒可知，FeOCr2O3和NaNO3的系数比为27。,27,不能确定反应的生成物、缺项配平中缺少的物质等造成错误，关键是不会利用元素的价态变化分析氧化还原反应，如盘查T1(2)、T2(2)。,3书写信息型氧化还原反应化学方程式的步骤(三步法)第1步：根据氧化性、还原性强弱顺序确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律和题给信息及已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H或OH的形式使方程式两端的电荷守恒。第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。,2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,4NH36NO=5N26H2O,H,H2O,124113,H,H2O,H,H2O,5根据给定信息书写氧化还原方程式：(1)(2017新课标卷)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。(2)(2016全国)工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，则NH3与NO2反应的化学方程式为_。(3)(2016全国)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业制取方法其中一步是将SO2、H2SO4加入到NaClO3中生成ClO2，同时回收NaHSO4。反应的化学方程式为_。,2As2S35O26H2O=4H3AsO46S,2NaClO3SO2H2SO4=2NaHSO42ClO2,(4)(2016全国)实验室可用次氯酸钠溶液和氨反应制备联氨(N2H4)，反应的化学方程式为_。(5)(2016北京)在Fe2催化下，Pb和PbO2与H2SO4反应生成PbSO4的化学方程式是_。(6)(2016四川)在稀硫酸中，K2Cr2O7氧化H2O2，且K2Cr2O7被还原为Cr3，该反应的化学方程