（北京专用）2019版高考化学一轮复习 第23讲 化学平衡的移动课件.ppt

第23讲化学平衡的移动,1.化学平衡移动的过程2.化学平衡的移动与反应速率的关系(1)v正v逆,平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆,平衡不移动。(3)v正0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:(1)增加C,平衡不移动,c(CO)不变。(2)减小密闭容器体积,保持温度不变,则平衡向逆反应方向移动,c(CO2)增大。(3)通入N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡不移动,c(CO2)不变。(4)保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡向正反应方向移动,c(CO)增大。,自测2对于以下三个反应,从正向开始进行达到平衡后,保持温度、体积不变,按要求回答下列问题。(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),再充入PCl5(g),平衡向正反应方向移动,达到平衡后,PCl5(g)的转化率减小,PCl5(g)的百分含量增大。(2)2HI(g)I2(g)+H2(g),再充入HI(g)平衡向正反应方向移动,达到平衡后,HI的分解率不变,HI的百分含量不变。(3)2NO2(g)N2O4(g),再充入NO2(g),平衡向正反应方向移动,达到平衡后,NO2(g)的转化率增大,NO2(g)的百分含量减小。,考点突破,考点一化学平衡移动,考点二与化学平衡有关的图像问题,1.分析化学平衡移动的一般思路2.化学平衡移动的几种特殊情况(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或纯液体物质时,由于其“浓度”是恒定的,不随其量的增减而变化,故改变这些固体或纯液体的量,对平衡基本无影响。,考点一化学平衡移动,(2)由于压强的变化对非气态物质的浓度基本无影响,因此,当反应混合物中不存在气态物质时,压强的变化对平衡无影响。(3)对于反应前后气体分子数无变化的反应,如H2(g)+I2(g)2HI(g),压强的变化对平衡无影响。因为在这种情况下,压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的,故平衡不移动。(4)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度,应视为压强对平衡的影响,如某平衡体系中c(N2)=0.1molL-1、c(H2)=0.3molL-1、c(NH3)=0.2molL-1,当浓度同时增大一倍时,即c(N2)=0.2molL-1、c(H2)=0.6molL-1、c(NH3)=0.4molL-1,此时相当于压强增大一倍,平衡向生成NH3的方向移动。(5)在恒容的容器中,当改变其中一种气体物质的浓度时,必然同时引起,压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响去考虑。(6)“惰性气体”对化学平衡的影响恒温、恒容条件原平衡体系体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大,各反应气体分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(相当于减压),特别提示应用上述规律分析问题时应注意:(1)不要把v正增大与平衡向正反应方向移动等同起来,只有v正v逆时,才使平衡向正反应方向移动。(2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率提高等同起来,当各反应物的量不变时,平衡向正反应方向移动,反应物转化率提高;当增大一种反应物的浓度使平衡向正反应方向移动时,只会使其他反应物的转化率提高。3.平衡移动的结果平衡移动只能减弱外界条件的改变,而不能消除这种改变。,典例1N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+QkJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:,下列说法错误的是()A.500s时O2的浓度为0.075mol/LB.平衡后,升高温度,正反应速率先增大后减小C.平衡后,要使化学平衡常数增大,改变的条件是升高温度D.1000s时将容器的体积缩小一半,重新达到平衡时0.25mol/L3bC.图中X点对应的平衡混合物中=3D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小,答案AA项,根据图像可知,温度升高,(CH4)减小,说明平衡右移,则正反应是吸热反应,该反应的焓变H0,故正确;B项,温度一定时,Z增大,平衡右移,(CH4)减小,则a3,故错误;D项,加压后X点对应的平衡左移,(CH4)增大,故错误。,2-1在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是(),A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量B.T2下,在0t1时间内,v(Y)=molL-1min-1C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小,答案C依据题中图示,可看出T1T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)=molL-1min-1,B项错误;C项,T1T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率W点的正反应速率,而W点的正反应速率=W点的逆反应速率N点的逆反应速率,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。,2-2某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如图所示变化规律:,根据以上规律判断,下列结论正确的是()A.反应:H0,p2p1B.反应:H0,T2T1或HT1,C,答案CA项,反应中温度降低,A的平衡转化率升高,说明平衡向正反应方向移动,故正反应是放热反应,Hp1。B项,T1时先达到平衡,说明T