2018年高考化学二轮复习第1部分第13讲化学实验基础知识课件新人教版.pptx

专题整合突破,第一部分,专题四化学实验,第13讲化学实验基础知识,高考点击,高频考点,考点一仪器的使用、化学实验基本操作,D,B,A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pHB中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗23次,B,C用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D用装置乙加热分解NaHCO3固体解析测定pH时，不可将pH试纸用水润湿，A项错误；滴定管要经过水洗和润洗，B项正确；分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C项错误；NaHCO3加热分解有H2O生成，若倒流到试管底部，能炸裂试管，所以试管口应略向下倾斜，D项错误。,B,解析海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷却水的方向不合理，应下口进上口出，A错误；氯气不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，B正确；过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，C错误；用NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸时，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，D错误。,不熟悉化学实验的基本操作要点，如盘查T2，T3，T4。,17种常见的化学分离提纯方法：(1)沉淀法：将杂质离子转化为_，如NaCl溶液(BaCl2)。(2)气化法：将杂质转化为_，如NaCl溶液(Na2CO3)。(3)热分解法：加热使不稳定的物质_，如NaCl(NH4Cl)。(4)杂转纯法：将杂质转化为需要_的物质，如CO2(HCl)。,沉淀,气体,分解,提纯,(5)氧化还原法：用氧化剂(还原剂)除去具有_(_性)的杂质，如Fe2(Cu2)。(6)酸碱溶解法：利用物质与酸或碱溶液混合后的差异进行分离提纯，如Mg(Al)。(7)调pH法：加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中的某成分_而分离，如CuCl2(FeCl3)。,还原性,氧化,沉淀,24种常见的物理分离方法：(1)过滤分离_和液体，装置如图_。(2)分液分离_的液体，装置如图_。(3)蒸馏分离_相差较大的互溶液体，装置如图_。(4)蒸发除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图_。,固体,a,互不相溶,沸点,d,c,b,判断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)用托盘天平称取12.20gNaCl固体。()(2)滴定管、分液漏斗、容量瓶等仪器在使用前必须检查是否漏液。()(3)用25mL的碱式滴定管准确量取12.50mL0.100molL1的酸性KMnO4溶液。()(4)试管、圆底烧瓶、坩埚、蒸发皿均可直接在酒精灯上加热。(),(5)量筒、滴定管、容量瓶均标有使用温度。()(6)容量瓶、量筒和滴定管均标有“0”刻度。()(7)用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气。()(8)用湿润的pH试纸检验溶液的pH，一定存在实验误差。()(9)取用固体药品一定要用镊子夹取。()(10)可用稀盐酸除去长时间存放石灰水的试剂瓶内壁的白色固体。(),实验基本知识的9个注意点(1)酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。(2)容量瓶不能作溶解或稀释仪器，不可加热。(3)pH试纸不能直接蘸取待测液，不能用蒸馏水润湿。(4)药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处(K、Na等除外)，不能随意丢弃，要放入指定容器中。,(5)中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。(6)量筒不能用来配制溶液或进行化学反应，更不能用来加热或量取热的溶液。(7)用试管加热液体时，管口不能朝向人；加热固体时，管口应略向下倾斜。(8)蒸发时不能将溶液蒸干。(9)稀释浓硫酸时切记“酸入水”。,B,A,B,考点二物质的检验与鉴别,A,ABCD,2(2016北京)在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：,B,A,4现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：,C,解析现象1说明滤液中含有Na，但不能说明原来的试液中是否含有Na，因为实验中加入了NaOH和Na2CO3，A错误；葡萄糖含有醛基可发生银镜反应，但葡萄糖酸结构为CH2OH(CHOH)4COOH，分子不含CHO，因此溶液不能发生银镜反应，B错误；调节pH4后的滤液加入氨水无现象，说明不含Mg2，加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，说明含有Ca2，C正确；根据现象5，可说明反应后的溶液中含有Fe3，但不能说明原试液一定含有Fe2，也可能原试液就含有Fe3，D错误。,1忽视物质鉴别时产生的相同现象，如盘查T1。2不能依据不同物质(或离子)间的反应进行鉴别与推断，如盘查T3，T4。,BaCl2,无,盐酸,BaCl2,BaCl2,刺激性,品红,白色,浅黄,黄色,蓝,2鉴别物质的四种常见方法：(1)_法：如BaCO3和Na2CO3。(2)_法：如用Ba(NO3)2可鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl。(3)_法：如鉴别Na2CO3与盐酸、AlCl3溶液与NaOH溶液。(4)_法：如鉴别Na2CO3、HCl、NaCl、Ba(NO3)2四种溶液。,溶解,加试剂,顺序滴加,两两混合,1物质检验的一般程序和基本原则：第一步：取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入容器(通常用试管)。第二步：根据要求在试样中加入合适的试剂。第三步：根据所发生的现象，进行分析、判断，得出结论。,2物质检验的技巧和要求：(1)先物理后化学，先利用物质的特殊颜色、状态、气味、焰色反应等进行检验，后利用化学反应检验。(2)先常温后加热，先鉴别出常温下反应的物质，后鉴别加热条件下反应的物质。(3)先分组后“逐一”，根据阴(阳)离子或官能团的性质分成若干组，然后再逐一鉴别。,B,现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：,(1)写出生成白色沉淀B的离子方程式：_。(2)待测液中肯定不存在的阳离子是_。(3)若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：_。(4)若无色气体D是混合气体：待测液中一定含有的阴离子是_。沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_(写化学式)。,Fe3和Ba2,是,0.1molL1,BaCO3、BaSO3,考点三混合物的分离提纯,D,C,(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_。(2)操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、_，操作的名称是_。(3)操作的主要过程可能是_(填字母)。A加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶B加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤C加入乙醚进行萃取分液,增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素,的浸取率,漏斗、玻璃棒,蒸馏,B,(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。,装置A、E、F中盛放的物质分别是_、_、_。G的作用是_。则测得青蒿素的最简式是_，欲确定其分子式，则还需要的物理量为_。,NaOH溶液,CaCl2(或P2O5),碱石灰,防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置,C15H22O5,相对分子质量和摩尔质量,1记不住物质分离提纯的原则和要求。2想不出合适的方法，如盘查T2。,1分离、提纯的“四原则”和“三必须”：,断下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”。(1)用加热方法提纯含有少量NaHCO3的Na2CO3固体。()(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用通入过量氯气的方法。()(3)用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出。()(4)用加热的方法分离NH4Cl固体和碘单质。()(5)除去CO2中的少量HCl，可先通过饱和NaHCO3溶液，再通过浓硫酸。()(6)除去BaSO4中的BaCO3固体，可加入足量的硫酸，过滤洗涤干燥，得到的固体即为纯净的BaSO4。(),对于同一分离提纯问题。可能存在多种方法，但都要遵循步骤少、操作简单、除杂质彻底的原则。,A,解析硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新杂质，A项错误；二氧化硫与高锰酸钾发生反应，而二氧化碳不能，则利用酸性KMnO4溶液、浓硫酸试剂洗气、干燥可除杂，B项正确；氧化铝与盐酸反应，而二氧化硅不能，则加足量稀盐酸、过滤可除杂，C项正确；乙酸与CaO反应后生成醋酸钙，增大与乙醇沸点差异，则加CaO后蒸馏可除去C2H5OH中的CH3COOH，D项正确。,D,A用装置甲蒸发、结晶制取粗盐B用装置乙加热熔融NaOH固体C用装置丙除去CO2中的少量HClD用装置丁进行萃取、分离解析蒸发结晶制取粗盐时，要用玻璃棒不断搅拌，A项错误；瓷坩埚成分中含有SiO2，SiO2能与NaOH发生反应，不能用瓷坩埚加热熔融的NaOH固体，B项错误；CO2、HCl均与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，C项错误；I2的CCl4溶液与水不互溶，能分层，可用分液漏斗分离，D项正确。,A可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B方案1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发,D,解析加热法分离、提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不挥发或难分解。加试剂法分离