2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律复习课课件新人教版必修2 .ppt

第一章复习课,【学习目标】,1.理解原子的组成及同位素的概念。掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。3.理解离子键、共价键的涵义。了解键的极性。4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。,【重点难点】,1.原子的组成及同位素的概念。2.元素周期律的实质，位置、结构、性质三者之间的关系。,考点一、元素推断,例1、有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其元素特征信息如下表所示:,(1)写出化合物Y所含的化学键名称。(2)D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)。(3)写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式:。,答案:(1)离子键、共价键(2)S2-Cl-Al3+(3)HHSO3-=SO2+H2O,元素推断的一般思路,题型一、由主族元素在周期表中的位置推断,练习1、短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10，A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A.A与C可形成共价化合物B.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C.原子半径AWC.离子的还原性：XWD.原子及离子半径：ZYX,B,2.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是（）A.还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4,随堂练习,D,3.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同,随堂练习,B,随堂练习,4.A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的离子结构示意图：A_，B_，C_，D_。它们离子的半径由大到小的顺序_。(3)它们最高价氧化物对应水化物的化学式分别是_，分别比较它们酸性和碱性的强弱_。,(4)写出能够生成的气态氢化物的化学式：_，比较其稳定性：_，理由是_。,5.根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表