2019-2020学年高中化学第2章第2节第2课时温度催化剂对化学反应速率的影响课件新人教版选修.ppt

第2课时温度、催化剂对化学反应速率的影响,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.在化学反应中,能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质,叫做催化剂。2.向H2O2溶液中加入MnO2,会增大(填“增大”或“减小”,下同)H2O2的分解速率,降低温度会减小H2O2的分解速率。,知识铺垫,新知预习,自主预测,1.温度对反应速率的影响(1)影响其他条件相同时,升高温度,反应速率增大;降低温度,反应速率减小。(2)原因其他条件相同时,升高温度,提高了活化分子的百分数和较高能量的分子间的碰撞频率,使分子间有效碰撞的几率提高,反应速率增大。2.催化剂对反应速率的影响(1)影响:使用催化剂可增大反应速率。(2)原因:催化剂改变了反应的路径,降低了反应所需的活化能,提高了反应体系中活化分子的百分数,使有效碰撞的几率增大,反应速率增大。,知识铺垫,新知预习,自主预测,(3)根据图像填空。如图所示,使用催化剂使反应速率增大其中途径表示没使用催化剂。途径表示使用了催化剂。使用了催化剂,反应的活化能降低。图中E1、E2都是该反应的活化能,但E2T2,且E和F的浓度大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率()A.前者大B.后者大C.相等D.无法判断解析影响化学反应速率的因素有内因(反应物的性质)和外因,其中内因对反应速率的影响是主要的,且不同化学反应的活化能不同,反应速率不同。答案D,1,2,3,4,5,3.下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强使体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大D.加入适宜的催化剂,使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率解析对有气体参加的化学反应,增大压强使体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大,A项正确;活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞,只有能引起化学变化的碰撞才是有效碰撞,B项正确;升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大,C项正确;加入适宜的催化剂,可降低活化能从而可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大反应速率,D项错误。答案D,1,2,3,4,5,A.在整个反应过程中,作催化剂的物质是KIB.上述两个反应中,反应速率较大的是C.碘钟反应的快慢由反应决定D.“溶液突然变为蓝色,随之又很快消失”这一现象与的反应速率有关解析由题目信息知,反应相对较慢,反应相对较快,所以B、D两项正确,C项错误;分析反应中I-的作用知,KI是催化剂,故A项正确。答案C,1,2,3,4,5,5.某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。,1,2,3,4,5,(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是。(2)实验和的目的是探究对反应速率的影响。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示,通常条件下H2O2稳定,不易分解。为了达到实验目的,你对原实验方案的改进是。(3)实验中,测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析下图能够得出的实验结论:环境能增大H2O2分解的速率;环境能减小H2O2分解的速率。,1,2,3,4,5,解析(1)催化剂能增大化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,从而增大了活化分子的百分数。(2)实验和的差别是H2O2溶液的浓度不同,故目的是探究浓度对反应速率的影响;由于通常条件下H2O2稳定,不易分解,所以为了增大反应速率,可向反应物中加入等量的同种催化剂或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中。(3)据图可以看出在