2019年高考化学总复习 专题01 物质的量课件.ppt

专题一物质的量,专题一：物质的量,考情精解读,A.考点帮知识全通关,目录CONTENTS,考纲要求,命题规律,命题分析预测,考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系,知识体系构建,方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系,B.方法帮素养大提升,C.考法帮考向全扫描,考向1阿伏加德罗常数的正误判断考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算,考情精解读,考纲要求命题规律命题分析预测知识体系构建,1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。,考纲要求,命题规律,考情分析(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷中出现(分值68分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。命题预测2019年阿伏加德罗常数的题仍会出现在全国卷中,有关化学方程式中的定量关系的计算一定还会出现,且难度依然较大,命题分析预测,知识体系构建,A.考点帮知识全通关,考点1物质的量与阿伏加德罗常数考点2物质的量浓度考点3化学反应中的定量关系,1.物质的量(n)物质的量是用0.012kg12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。物质的量是七个基本物理量之一。单位:摩尔(mol)注意微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。,考点1物质的量与阿伏加德罗常数（重点）,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,5.阿伏加德罗定律及其推论(1)定义:在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子,这一结论称为阿伏加德罗定律。(2)阿伏加德罗定律的推论,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,续表,特别提醒1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”,第四个“同”一定成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。,化学专题一：物质的量,考点2物质的量浓度（重点）,2.一定物质的量浓度溶液的配制(1)仪器主要仪器:容量瓶(常用规格有100mL、250mL、500mL、1000mL)、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。,化学专题一：物质的量,(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,续表,100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制过程如图所示:,化学专题一：物质的量,特别提醒1.容量瓶上标有容量规格、温度和刻度线。2.选用容量瓶时必须标明容量瓶的规格。如配制480mL1molL-1NaOH溶液时,要遵循“大而近”原则选择500mL规格的容量瓶,计算溶质的质量时按500mL规格计算。3.容量瓶的“四不能”。(1)不能用于溶解溶质;(2)不能用作反应容器;(3)不能用来加热;(4)不能用于长期贮存所配溶液。,化学专题一：物质的量,1.化学方程式中的物质系数与参与反应物质的物质的量的关系在化学反应中,各物质的物质的量之比等于其反应式中各物质系数之比。若各种物质均为气体时,各物质的气体体积之比等于其系数之比。,考点3化学反应中的定量关系（难点）,特别提醒利用化学方程式中的物质系数进行计算时,可以统一单位,也可以不用统一单位,但要做到“上下单位一致,左右量相当”。,2.利用“关系式”进行计算多个连续的化学反应间存在“关系式(原子守恒)”时,关系式中的物质系数之比等于各物质的物质的量之比(或气体体积之比)。,化学专题一：物质的量,B.方法帮素养大提升,方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱方法2一定物质的量浓度溶液的配制方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析方法4以物质的量为中心的计算微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系,方法1突破阿伏加德罗常数应用的五大陷阱,方法解读：,陷阱一忽视气体摩尔体积的使用条件,两看”法,突破陷阱,陷阱二忽视物质的组成与结构记“组成”,突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目,如Ne、D2O、18O2、OH、OH-等。(2)记最简式相同的物质,如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质,如N2、CO、C2H4等。(4)理解物质中所含化学键的数目,如一分子H2O2、CnH2n+2中化学键的数目分别为3、3n+1。,化学专题一：物质的量,掌握常考物质所含共价键数目:,化学专题一：物质的量,陷阱三忽视电解质溶液中的“弱粒子”审“题目”,突破陷阱(1)是否指明了溶液的体积。(2)是否有弱电解质或可水解的盐,如1L0.1molL-1的乙酸溶液和1L0.1molL-1的乙酸钠溶液中含有CH3COO-的数目不相等且都小于0.1NA。(3)所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1molL-1,与电解质的组成无关;0.05molL-1的Ba(OH)2溶液c(OH-)=0.1molL-1,与电解质的组成有关。,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,(3)隐含“钝化”常温下,铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。陷阱五忽视氧化还原反应中电子转移的数目明确三步确定电子转移数目第一步:依据题给信息,写出反应的化学方程式;第二步:标出变价元素的化合价,确定化学方程式中氧化剂(或还原剂)得(或失)电子数;第三步:根据题目提供的数值确定反应中转移电子的数目。,化学专题一：物质的量,掌握常考反应中转移的电子数:,化学专题一：物质的量,示例12016全国卷,8,6分设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NAD.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA,化学专题一：物质的量,思维导引,化学专题一：物质的量,解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1molFe参加反应转移电子数为3NA,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。,答案A,拓展变式1,化学专题一：物质的量,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(),CH2所含共用电子对数为0.3NA,B.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAC.100mL10molL-1的浓盐酸与足量MnO2加热充分反应,生成的Cl2数目为0.25NAD.将0.1molFeCl3溶于1L水中充分水解,所得氢氧化铁胶体粒子数为0.1NA,A.常温常压下,1.12LCH2,化学专题一：物质的量,1.B常温常压下,1.12LCH2,CH2的物质的量小于0.05mol,故所含共,用电子对数小于0.3NA,A项错误;NO2和N2O4的最简式均为NO2,92g的,NO2和N2O4混合气体可看作2molNO2,所含的原子数为6NA,B项正确;n(HCl)=1mol,当浓盐酸与足量MnO2反应时,随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,反应将停止,生成Cl2的数目小于0.25NA,C项错误;Fe3+的水解为部分水解,且氢氧化铁胶粒为多个Fe(OH)3形成的集合体(还吸附有阳离子),故0.1molFeCl3水解形成的氢氧化铁胶粒数远小于0.1NA,D项错误。,方法2一定物质的量浓度溶液的配制,(1)浓度准确性原则无论是配制一定物质的量浓度溶液还是配制一定质量分数溶液,选择仪器的规格及实验操作都要规范,以减小误差为目的。例如用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时,氢氧化钠固体要用小烧杯快速称量,以防止氢氧化钠吸水使称量结果有误差,导致所配溶液浓度偏低。(2)防变质原则配制溶液时要防止溶质变质。例如FeCl3、AlCl3、SnCl2固体具有较强的水解性,配制时需要先溶解在浓盐酸中,再稀释到配制要求的浓度。,方法解读：,1.配制溶液的原则,(3)安全性原则配制溶液时要注意安全,防止液体飞溅等腐蚀皮肤、衣物等。例如由浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸时,浓硫酸在稀释时需要把浓硫酸缓缓注入水中,边注入边搅拌以防止硫酸溶液飞溅。2.配制一定物质的量浓度溶液的注意事项(1)配制一定物质的量浓度溶液时,按照“大而近”的原则选择容量瓶。例如实验时需用480mL1molL-1的溶液时,选择500mL的容量瓶进行配制,所需溶质的质量按配制500mL1molL-1的溶液计算。,化学专题一：物质的量,(2)配制无氧气FeSO4、MnSO4、KI溶液及无氧气NaOH溶液时,所用的蒸馏水需要提前煮沸以除去氧气。(3)容量瓶使用前需要检查是否漏液。其操作为打开瓶塞,向容量瓶中加入适量水,塞上瓶塞倒置,观察瓶塞周围是否漏液,若不漏液,正置容量瓶,旋转瓶塞180,再倒置容量瓶,若瓶塞周围不漏液则可用。3.配制一定物质的量浓度溶液的思维模型,化学专题一：物质的量,明确所需配制溶液浓度,计算溶质(或溶剂)的量,称量或量取所需溶质,选择合适规格的容器溶解、配制,如一定物质的量浓度溶液的配制步骤及所用仪器:,化学专题一：物质的量,注意,1.定容时,若用胶头滴管加水过量,需要重新配制。2.定容摇匀时,因为少量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间,液面低于刻度线,不需要再加水到刻度线。,化学专题一：物质的量,示例2,化学专题一：物质的量,A.配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2,需要把蒸馏水煮沸除去氧气后,再溶解配制FeSO4溶液B.配制480mL0.1molL-1的CuSO4溶液,需称量8.0gCuSO4C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检查是否漏液D.配制1molL-1NaOH溶液时,称量4.0gNaOH固体置于1L容量瓶中,加水到刻度线,下列配制溶液的叙述中错误的是,化学专题一：物质的量,答案D,解析若FeSO4溶液中含O2,制取的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3,故需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去,A项正确。因为没有480mL的容量瓶,根据“大而近”原则应选用500mL容量瓶,溶质的质量按照配制500mL0.1molL-1的溶液计算,溶质的质量为8.0g,B项正确。容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,C项正确。容量瓶不能用于溶解物质,因为NaOH溶解放热影响容量瓶的容积,D项错误。,拓展变式2,化学专题一：物质的量,A.配制SnCl2溶液时,先把SnCl2溶于浓盐酸,再稀释成所需要的浓度B.配制浓硫酸与乙醇的混合液制乙烯时,先在试管中加入浓硫酸,再加入乙醇C.配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时若俯视,所配制溶液的浓度偏大D.配制无氧气NaOH溶液时,先煮沸蒸馏水,再溶解NaOH,下列叙述错误的是(),化学专题一：物质的量,2.BSnCl2的水解性很强,配制时需要先溶于浓盐酸抑制其水解,再稀释成所需要的浓度,A项正确。应先加入乙醇再注入浓硫酸混合均匀,B项错误。定容时若俯视,所得溶液体积偏小,浓度偏大,C项正确。煮沸蒸馏水可除去氧气,D项正确。,拓展变式3,化学专题一：物质的量,A.容量瓶、滴定管、分液漏斗,使用前均需要检查是否漏液B.配制0.1molL-1Na2S2O3溶液时,仅需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和量筒C.准确称取AgNO3固体4.250g(0.025mol)配制成250mL标准溶液,保存于无色试剂瓶中D.称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度线即可得到0.010molL-1的KMnO4溶液,下列有关溶液配制的叙述正确的是(),化学专题一：物质的量,3.A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需检漏,A项正确;配制一定物质的量浓度溶液时还需要用容量瓶、胶头滴管,B项错误;AgNO3标准溶液应保存于棕色试剂瓶中,C项错误;容量瓶不能作为溶解仪器,应在烧杯中溶解,D项错误。,方法3一定物质的量浓度溶液配制的常见误差分析,化学专题一：物质的量,续表,化学专题一：物质的量,示例3现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制1mol/L的稀盐酸100mL。(1)实验中应选用的仪器是(填序号);100mL量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒50mL容量瓶10mL量筒50mL烧杯100mL容量瓶胶头滴管(2)经计算,需浓盐酸的体积为mL;(3)此实验中玻璃棒的作用是;(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98mol/L,原因可能是(填序号)。,化学专题一：物质的量,取用完浓盐酸的量筒未洗涤转移溶液后,小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线移液前容量瓶内有少量蒸馏水,思维导引实验步骤,需浓盐酸体积为8.4mL回答第(2)问,计算,化学专题一：物质的量,回答第(1)(3)问,误差分析,分析n、V的变化回答第(4)问,化学专题一：物质的量,解析36.5%的浓盐酸的物质的量浓度:,化学专题一：物质的量,的体积(V)偏小,故溶液的浓度偏大;定容时需加入大量蒸馏水,故移液前容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。,答案(1)(2)8.4(3)搅拌、引流(4),化学专题一：物质的量,突破攻略,化学专题一：物质的量,拓展变式4某学生在配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏大,其原因可能是()A.所用氢氧化钠已经潮解B.向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法,化学专题一：物质的量,4.B所用NaOH已经潮解,实际称量的氢氧化钠的质量减小,氢氧化钠的物质的量减小,所配溶液浓度偏小,A项不符合题意;向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小,溶液的浓度偏大,B项符合题意;有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里,造成了溶质的损耗,溶液浓度偏小,C项不符合题意;称量时误用“左码右物”,若不使用游码,对称取氢氧化钠质量无影响,对所配溶液浓度无影响;若使用游码,实际称取氢氧化钠的质量减小,所配溶液浓度偏小,D项不符合题意。,方法4以物质的量为中心的计算,方法解读:1.以物质的量为中心的各有关物理量的换算关系,注:密度的单位为gmL-1。,2.3种方法在化学计算中的巧妙应用(1)关系式法应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中,它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“量”的关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。,化学专题一：物质的量,解题步骤,化学专题一：物质的量,(2)守恒法应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒,如质量守恒、元素守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。,化学专题一：物质的量,解题步骤,化学专题一：物质的量,(3)差量法应用原理差量法是指根据化学反应前后有关物理量发生的变化,找出“理论差量”。这种物理量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题时先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟实际差量列成比例,然后求解。,化学专题一：物质的量,解题步骤,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,示例42016天津理综,7(6),4分铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由下表中两种元素组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1L2.2molL-1NaOH溶液和1molO2,则两种气体的分子式及物质的量分别为,生成硫酸铜物质的量为。,化学专题一：物质的量,答案NO:0.9mol,NO2:1.3mol2mol,化学专题一：物质的量,示例52017全国卷,27(5),2分某工厂用m1kg铬铁矿粉(含Cr2O340%)制备K2Cr2O7,最终得到产品m2kg,产率为。,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,示例611.7g镁、锌、铁的合金与1L的稀硫酸恰好完全反应,将得到的混合液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干称量后得到35.7g固体(已换算成无水硫酸盐)。(设NA为阿伏加德罗常数的值)(1)反应产生氢气的体积是(标准状况下);(2)反应过程中转移的电子总数为;(3)原稀硫酸的物质的量浓度为。,思维导引,化学专题一：物质的量,解析上述三种金属与稀硫酸反应可用M+H2SO4,M+H2SO4,MSO4+H2转移电子固体质量增加,1mol1mol22.4L2mol96gn(H2SO4)V(H2)n(e-)24g求解可得:V(H2)=5.6L;n(e-)=0.5mol;n(H2SO4)=0.25mol,c(H2SO4)=0.25molL-1。,答案(1)5.6L(2)0.5NA(3)0.25molL-1,MSO4+H2表示;,化学专题一：物质的量,拓展变式52015江苏,18(1)(4),8分软锰矿(主要成分MnO2,杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O,反应的化学方程式为MnO2+SO2,MnSO4。,(1)质量为17.40g纯净MnO2最多能氧化L(标准状况)SO2。(2)准确称取0.1710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中,加入适量H3PO4和NH4NO3溶液,加热使Mn2+全部氧化成Mn3+,用c(Fe2+)=0.0500molL-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+),消耗Fe2+溶液20.00mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)。,化学专题一：物质的量,5.(1)4.48(2分)(2)98.8%(6分),(1)已知n(MnO2)=0.2mol,根据反应MnO2+SO2,MnSO4,可得n(SO2)=,0.2mol,V(SO2)=4.48L(标准状况)。,微课1物质的量浓度的相关计算及换算关系,微点解读,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,思维导引,化学专题一：物质的量,答案A,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,示例8将50g质量分数为w1、物质的量浓度为c1的浓硫酸加入VmL水(水的密度为1gcm-3)中,稀释后得到质量分数为w2、物质的量浓度为c2的稀硫酸。下列说法中正确的是A.若w1=2w2,则c12c2,V50,化学专题一：物质的量,答案C,突破攻略,化学专题一：物质的量,化学专题一：物质的量,拓展变式62018安徽六安一中联考下列说法正确的是()A.通入标准状况下HCl气体11.2L,可使1L浓度为0.5molL-1的盐酸浓度增大到1molL-1B.在质量分数为10%的NaOH溶液中,平均每9个水分子溶有1个OH-C.将10g碳酸钙粉末加水配成100mL溶液,CaCO3溶液的物质的量浓度为1molL-1D.4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取1mL,这1mLNaOH溶液的物质的量浓度为0.1molL-1,化学专题一：物质的量,n(OH-)n(H2O)=0.255=120,B项错误;碳酸钙难溶于水,即每100g水中溶解的碳酸钙的质量小于0.01g,因此10g碳酸钙中绝大多数不能溶解,所得悬,Na+OH-可知,n(OH-)=n(NaOH)=0.25mol,则,化学专题一：物质的量,C.考法帮考向全扫描,考向1阿伏加德罗常数的正误判断考向2依据化学方程式中的定量关系进行相关计算,高考对本专题的考查主要集中在:1.结合阿伏加德罗常