人教版九年级化学总复习提纲

1 / 19 人教版九年级化学总复习提纲 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 初三化学总复习提纲（一） （转）初三化学总复习提纲 第一单元走进化学世界 一、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。 （ 1）怎样检验二氧化碳？（ 2）怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低？ （ 3）如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素？ 二、药品的取用 （ 1）如何取用密度较大的块状固体药品？如何取用粉末状固体药品？没有说明用量一般取多少？ （ 2）用细口瓶向试管中倾倒液体 时应注意哪些问题？ （ 3）量筒应该怎样正确读数？如果采用了俯视或仰视读数测量值与真实值的关系？如何准确量取一定体积的液体？（ 4）如何称取粉末状的药品或易潮解的固体？用天平如何称量未知质量固体或定质量固体？砝码和游码应按什么样的顺序使用？如果药品和砝码的位置颠倒，且使用了游码，能否知道药品的实际质量？ 三、物质的加热 （ 1）如何正确地点燃或熄灭酒精灯？洒出的酒精在桌面上2 / 19 燃烧，应如何处理？它的火焰哪一部分温度最高？怎样证明这一点？（ 2）加热试管里的液体或固体时，分别应注意哪些问题？两者有何区别？ （ 3） 给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有哪些？ 四、药品和仪器的处理 （ 1）玻璃仪器洗涤干净的标志是什么？如何放置？（ 2）实验后药品能否放回原瓶？ 第二单元我们周围的空气 一、空气的主要成分及作用 空气中主要含有哪些气体？每种气体分别有哪些用途？ 二、实验探究空气中氧气的体积分数 （ 1）燃烧匙中一般放什么物质？给物质的量有什么要求？目的是什么？ （ 2）能否用木炭、硫磺代替红磷？为什么？能否用铝箔、铁丝来代替红磷？为什么？如用木炭来做实验，又如何改进实验？ （ 3）产生什么实验现 象？得到什么结论？实验原理是什么？ （ 4）若测定的氧气的体积分数明显偏小，有哪些可能原因？ 三、大气污染物的来源和危害 空气中的污染物主要有哪些？原因是什么？空气被污染后会造成什么危害？ 四、能从组成上区分纯净物和混合物 3 / 19 纯净物和混合物有什么区别？例举几种常见的混合物？ 五、化学变化的基本特征 物理变化与化学变化有什么区别？如何判断 “ 硫在氧气中燃烧 ” 属于化学变化？ 六、化合反应氧化物 什么叫化合反应？化合反应有什么特点？例举几个化合反应？什么叫氧化物？学会识别氧化物 七、探究 S、 Al的燃 烧有关问题 （ 1） S 在空气中燃烧和在氧气中燃烧的现象有什么不同？说明什么？ （ 2） Al燃烧时，火柴在什么时机插入集气瓶中，为什么？集气瓶底部为什么要放些细纱？ 八、分解反应 什么叫分解反应？分解反应有什么特点？例举几个分解反应？ 知道催化剂的重要作用催化剂在化学反应中能起到什么作用？如果要证明 mno2 是某个反应的催化剂，需要做哪些实验？ 九、探究氧气的实验室制法 （ 1）有三种方法制取氧气，原料分别是什么？反应原理分别是什么？三种方法的优缺点？ （ 2）用 kmno4 制取氧气的装置需要哪些仪器？如 何检查该4 / 19 装置的气密性？ （ 3）用 kmno4 制取氧气时，绵花的作用？试管口为什么略向下倾斜？什么时候开始收集？为什么？结束时，如何操作？为什么这样？ 十、探究碳和铁的燃烧 （ 1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？ （ 2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。 （ 3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现 “ 火星四射 ” 的现象，原因有哪些？分别应如何改进？ （ 4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？ 十一、本单元的反应符号表达式 （ 1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？ （ 2）实验室制取氧气的三个 反应符号表达式？ 第三单元自然界的水 一、水的组成 根据什么现象可以推断出水是由氢、氧两种元素组成的化合物？ 二、单质和化合物 单质和化合物有什么相同点？有什么不同点？要学会区别？各举几个例子，并写出化学式？ 三、认识物质的微粒性 构成物质的粒子有哪几种？它们之间存在什么关系？ 5 / 19 四、探究分子的性质 分子的特征有哪些？列举几个实例证明分子是不断运动的？列举几个实例证明分子间有间隔的？ 五、水的净化 （ 1）纯水与天然水的区别是什么？硬水与软水的区别是什么？ （ 2）有哪些净 化水的操作？净化程度最高的是何种操作？ （ 3）明矾和活性炭的净水的原理分别是什么？ （ 4）什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离？过滤的操作要领 “ 一贴两低三靠 ” 的含义是什么？ 六、水污染 水污染的主要来源是什么？应如何防治？ 七、节约用水 认识节约标志，列举生活中常见的节约用水的做法？ 第四单元物质构成的奥秘 一、原子的构成 （ 1）知道原子是由原子核和核外电子的构成？ （ 2）原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？原子的空间分布和质量分布分别有什么特点？ 二、记住一些常见元素的名称和符号 三、知道元素的简单分类 6 / 19 元素可以分为哪三类？分类的依据是什么？不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点？ 四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、 18、 28、 38、 48等 五、形成 “ 化学过程中元素不变 ” 的观念 化学反应前后，元素的种类和质量是否改变？微观原因是什么？ 六、核外电子 初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质？ 七、原子与离子 知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如 ： Na与 Na+、S 与 S2-如何相互转化？在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况？知道离子是构成物质的微粒， Nacl是由什么粒子构成的？ 八、说出几种常见元素和原子团的化合价 k、 Na、 ca、 Zn、 mg、 cl、 Al、 So4、 oH、 No3、 NH4、 co3等。 九、能用化学式表示常见物质的组成 （ 1）根据俗名写化学式；（ 2）根据用途写化学式；（ 3）根据化合价写化学式。 十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 7 / 19 （ 1）计算相对分子质量；（ 2）计算元素间的质量比；（ 3）计算某 一元素的质量分数； （ 4）根据计算来确定有机物的组成中除 c、 H 元素之外是否含有氧元素； 当 m 有机物等于 mH+mc不含有 o 元素； 大于 mH+mc含有 o 元素；差值即为氧元素的质量。 十一、能懂商品标签上的物质成分及含量 （ 1）要注意标示的是物质的质量还是元素的质量，如：加钙盐 caco3-ca，加碘盐 kIo3-I； （ 2）要注意标示的单位质量与所给的质量或体积单位是否一致。 十二、能根据某种氮肥包装袋或产品说明书标示的含氮量推算它的纯度 （ 1）标示的含氮量实际含氮量（不纯） 根据化学式计算含氮量 理论含氮量（纯）则纯度 =实际含氮量 /理论含氮量 100% （ 2）判断广告其真实性 若标示的含氮量大于理论含氮量则是虚假广告。 十三、平均值问题 两种不等量物质混合，所得实际结果必介于两种之间。 第五单元化学方程式 一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系 8 / 19 （ 1）铁钉生锈后质量为什么增加？ （ 2）高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少？ 二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释 （ 1）知道质量守恒的微观原因？ （ 2）会推断未知物质的化学式（注意有无系数） 三、探究化学反应中 的质量关系 在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。 四、能正确书写简单的化学方程式 （ 1）查化学式 -根据化合价； （ 2）查配平 -数原子数，尤其氧原子； （ 3）查条件和箭头 -根据所学知识或题目所给信息。 五、能根据化学方程式进行简单的计算 （ 1）化学方程式的配平必须要查； （ 2）比例式必须要列； （ 3）设答必须要完整； （ 4）单位， x-不带单位，数字 -必须带。 第六单元碳和碳的氧化物 一、认识物质的多样性 （ 1）碳的单质：金刚石、石墨、 c60、 碳纳米管；认识同种元素可以形成不同单质； （ 2）无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途； （ 3）金刚石和石墨性质有什么显著的特点？主要原因是什9 / 19 么？分别有什么用途？ 二、初步学习实验室制取 co2 （ 1）用什么药品？固体能否选用 caco3或 Na2co3粉末？液体能否选用稀盐酸或稀硫酸？原理是什么？用什么装置？ （ 2）依据什么选择发生装置和收集装置？常见的发生装置有哪些？常见的收集装置有哪些？ （ 3）如何进行气体的检验和验满、验纯（可燃性气体）？ 三、知道自然界的氧和碳循环，如何实现？ 四 、温室效应 知道温室效应的成因和防治；注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。 五、探究 co2的主要性质及其用途 （ 1） co2 的物理性质有哪些？如何通过实验来说明？由此性质决定它有什么用途？ （ 2）探究 co2 与水、澄清水灰水反应，学会设计实验说明co2 既不能燃烧也不能支持燃烧？由此性质决定它有什么用途？ 六、知道 co的主要性质及其用途 1）物理性质有哪些？（ 2）化学性质有哪三个？（ 3）如何检验 co？ 七、本单元的化学方程式之间联系要熟练掌握。 第七单元燃料及其利用 10 / 19 一、认识燃烧 、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施 （ 1）燃烧的条件及可燃物燃烧的条件；（ 2）缓慢氧化的条件（ 3）爆炸发生的条件； （ 4）防火灭火的原理和方法；（ 5）防爆炸的措施（列举实例） 二、实验探究燃烧的条件 （ 1）与氧气接触，温度达不到着火点；（ 2）温度达到着火点，不与氧气接触；（ 3）两者皆满足 三、控制变量法证明的必要条件，例： A、 B、 c 三个条件； 具备 B、 c，不具备 A，不成立，说明 A 是必要的；具备 A、c，不具备 B，不成立，说明 B 是必要的； 具备 B、 A，不具备 c，不成立，说明 c 是必要的 ； 同时具备 A、 B、 c，成立，说明 ABc 同时具备时，结论就可以成立；例：铁生锈，铜生锈； （初三化学集体备课活动一）参加人员：陈柏华、王小利 时间： XX年 3 月 4 日第 5 节 地点：教研室 课题：初三化学总复习提纲 主讲人：陈柏华 11 / 19 初三化学总复习提纲（二） 四、燃料有关问题 石油的几种产品及主要用途（汽油、柴油、液化石油气等）；知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物；了解我国能源和资源短缺的国情；知道化石燃料是人类重要的自然资源；形成？利用？主要组成元素？所属物质类别？了解使用H2、 cH4、 c2H5oH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响？懂得选择对环境污染较小的燃料；认识新能源开发的重要意义。 五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义？不完全燃烧的后果？措施？ 六、本单元有关的反应化学方程式要熟记 第八单元金属和金属材料 一、了解金属的物理性质，能区分 常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。 二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如： cu、 Fe、 Al。 12 / 19 三、认识加入其他元素可以改良金属的特性 举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？ ” 百炼成钢 “ 蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁 和钢制品。 五、知道常见金属与氧气反应 从 ” 金属与氧气反应的难易程度不同 “ 的观点出发举例说明金属的活动性不同。 六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （ 1）回忆金属活动性顺序表 （ 2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （ 3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？ （ 4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探 究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （ 1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （ 2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？置换与被置换的顺序： 13 / 19 ZnFe与 cuSo4反应，置换时 -先强后弱，所以 Zn先与 cuSo4反应； Fe与 cu（ No3） 2、 AgNo3混合溶液反应，置换时 -先弱后强，所以 Fe先与 AgNo3溶液反应 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法新课标第一网 （ 1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少 同时与水和氧气接触，生锈，说明：生锈的条件是：氧气和水两个必不可少。 （ 2）防止锈蚀的原理？方法？说出几种具体做法？ 十、了解从铁矿石中铁还原出来的方法（用实验方法将铁还原出来） （ 1）炼铁的原理；（ 2）方程式？（ 3）实验：步骤，现象，尾气处理； 十一、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 14 / 19 （ 1）废电池随意丢弃对环境有什么影响？ （ 2）回收废弃金属具有什么重要的现实意义？ 第九单元溶液 一、认识溶解现象，溶液的组成与特征； 二、知道水、酒精、汽油等是常见的溶剂（如何用简单的方法将衣服上的油污洗去） 三、能说出一些常见的乳化现象 （ 1）举例说明乳化现象；（ 2）用洗涤剂去油污与用汽油去油污的原理有什么不同？ 四、了解溶液在生产和生活中的重要意义 （ 1）化工生产与化学实验；（ 2）无土栽培的营养液；（ 3）医疗上各种注射液 五、知道一些物质在水溶液中是以离子的形式存在的 蔗糖溶液和食盐水中溶质分别以什么形式存在？ 六、探究 NaclNH4No3NaoH 溶解时的温度变化 为什么物质溶于水后会使溶液的温度表现不同的变化？温度的变化有哪几种情况？各举一个典型的例子？ 七、了解饱和溶液 （ 1）了解饱和溶液和不饱和溶液有什么区别？如何判断溶液是否饱和？ （ 2）一瓶接近饱和的 Nacl/kNo3/ca（ oH） 2 溶液分别可以采用什么措施变成饱和溶液。 15 / 19 八、了解溶解度的涵义？查看溶解度性或溶解度数据绘制溶解度曲线？ （ 1）什么叫溶解度？ “20 摄适度， kNo3的溶解度为 ” 的含义是 什么？ （ 2）溶解度曲线上横坐标和纵坐标的含义分别是什么？ A、B 两条交于一点，交点的含义是什么？ （ 3）温度对固体溶解度的影响可分为哪三种情况？各举一个例子？ 九、知道气体溶解度及其影响因素 （ 1）气体的溶解度受哪些因素的影响？举例说明？ （ 2） 20摄适度， o2的溶解度为表示什么意义？ 十、了解结晶现象，胆矾晶体的形成，海水制盐？ （ 1）常见的结晶方法有哪些？分别适用于什么类型的溶液？ （ 2）如何将 kNo3 和少量 Nacl 的混合物中分离出较纯净的kNo3晶体？ （ 3）过滤和结晶这两种分离固体 混合物的方法分别适用于什么样的混合物？ 十一、初步学会配制一定质量分数的溶液 （ 1）需要哪些仪器？主要步骤？ （ 2）固体作溶质和液体作溶质（或浓溶液稀释）的区别？ 十二、能进行溶质质量分数的简单的计算 （ 1）溶质质量分数 =溶质质量 /溶剂质量 *100%； 16 / 19 （ 2）稀释：溶质质量不变 m 浓 *c浓 %=m稀 *c稀 %或 m 浓 *c浓 %=（ m 浓 +m水） *c稀 % （ 3）与方程式的综合计算 反应后溶液质量 =反应前溶液质量（不含不溶性杂质） +-生成气体质量 -生成沉淀质量 第十单元酸和碱 一、会 用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性（或试验某些植物花朵汁液在酸性和碱性溶液中的变化）？ （ 1）常用的酸碱指示剂有哪两种？它们遇酸性或碱性溶液分别显示什么颜色？ （ 2）什么样的花朵汁液适合做酸碱指示剂？ 二、认识酸碱的腐蚀性 （ 1）酸和碱都有不同程度的腐蚀性； （ 2）浓 H2So4和 NaoH不慎沾到皮肤上或衣服上应如何处理？ 三、初步学会稀释常见的酸或碱溶液：如何稀释浓硫酸？ 四、实验探究酸的重要性质和用途 （ 1）盐酸、硫酸的主要性质和用途：探究浓盐酸的挥发性？造酒时调节酸度，为何使用稀硫酸，而不用盐 酸？实验室制取二氧化碳为何不用浓盐酸？ （ 2）盐酸的用途有哪些？ （ 3）学会探究浓硫酸的吸水性？浓硫酸的用途有哪些？ o2、H2、 co2、 co、 NH3、 cH4是否都能用浓硫酸做干燥剂？ 17 / 19 （ 4）稀盐酸和稀硫酸的共同的化学性质有哪些？与酸碱指示剂；与活泼金属；与金属氧化物；与碱；与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 五、实验探究碱的主要性质和用途 （ 1）实验探究 NaoH固体的吸水性？ NaoH固体的用途？ o2、H2、 co2、 co、 NH3、 cH4是否都能用 NaoH做干燥剂？ （ 2） NaoH 和 ca（ oH） 2 的俗称， ca（ oH） 2 的用途？使用NaoH应注意什么？ 六、学会通过实验探究 NaoH和 ca（ oH） 2 的化学性质？ （ 1）与指示剂；（ 2）与酸；什么叫中和反应？（ 3）与某些非金属氧化物；（ 4）与某些盐；为什么它们具有相似的化学性质？ 七、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 （ 1）了解溶液的酸碱性在实际生产和生活中有哪些重要意义？ （ 2）中和反应在实际生产和生活中有哪些应用？如：胃酸过多，如何治疗？如何处理废液中硫酸？被蚊虫叮咬如何处理？ 八、会用 PH试纸检验溶液的酸碱性 （ 1）如何用 PH试纸测试溶液或土壤的酸碱性？ 九、熟练掌握本单元的化学方程式。 18 / 19 第十一单元盐化肥 一、了解 Nacl、 Naco3、 NaHco3、 caco3 等盐的名称、俗称以