2017_2018学年高中化学原子结构与元素周期律第1节原子结构第2课时核外电子排布同步备课课件鲁科版.pptx

第2课时核外电子排布,目标导航1.了解原子核外电子的排布规律。2.能画出118号元素的原子结构示意图。3.了解原子的最外层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系。,一、核外电子排布1核外电子分层排布(1)依据：含多个电子的原子里，电子能量不同，运动区域离核远近不同。(2)电子层与电子能量的关系,K,L,M,由近及远,由低到高,2核外电子排布规律(1)核外电子总是先排布在能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层。(2)原子核外各电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不能超过_个(K层为最外层时不能超过_个)；次外层电子数不超过_个(当K层或L层为次外层时分别为_个和_个)，倒数第三层电子最多不超过_个。,最低,里,外,逐步升高,2n2,8,2,18,2,8,32,3核外电子排布表示方法(1)原子结构示意图(2)离子结构示意图请写出Mg2、Cl的结构示意图：Mg2：_；Cl：_。,【议一议】1单核离子的最外层电子一定达到8电子稳定结构吗？答案不一定，如Li、Be2最外层达到2电子稳定结构，而H最外层已经没有电子。2当原子N层上有电子时，M层上的电子是否已经排满？答案不一定。M层排满时是18个电子，当M层为最外层时不能超过8个电子，故当M层排布8个电子后，还有电子时，就排布在N层上，例如，钙原子，K、L、M、N层的电子数分别为2、8、8、2。,二、原子核外电子排布与元素性质的关系1原子得失电子与原子核外电子排布的关系元素的性质与原子的_密切相关。(1)稀有气体元素原子最外层电子数为_(氦最外层只有_个电子)，结构_，既不容易_电子，也不容易_电子。(2)金属元素原子最外层电子数一般_4，较易_电子。(3)非金属元素原子最外层电子数一般_4，较易_电子，形成8电子稳定结构。,最外层电子排布,8,2,稳定,获得,失去,小于,失去,大于或等于,获得,2元素化合价与原子核外电子排布的关系元素的化合价与原子的电子层结构特别是与_有关。(1)稀有气体元素常见的化合价为_价。(2)金属元素一般易失去最外层电子达到稳定结构，其最高正价为_(n为原子最外层电子数)。(3)非金属元素一般易得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为_(n为原子最外层电子数)。,最外层电子数,0,n,(8n),【议一议】1原子最外层电子数小于4的元素一定是金属元素吗？答案不一定。如H、He、B三种非金属元素原子的最外层电子数分别为1、2、3个。2为什么当元素原子的最外层电子数为4时，化学性质比较稳定？答案当元素原子的最外层电子数为4时，既不容易得到电子，也不容易失去电子，所以化学性质比较稳定。,3请你用原子结构的知识解释：为什么Na、Mg在化学反应中表现还原性，而O2、Cl2在反应中容易表现出氧化性？答案Na、Mg原子最外层电子数分别为1个和2个，容易失去电子达到稳定结构，因而Na、Mg在化学反应中表现出还原性，O原子、Cl原子最外层分别为6个和7个电子，容易得到电子达到稳定结构，因而O2、Cl2在反应中表现出氧化性。,4请你用原子结构的知识推断核电荷数为34的元素的最高正价和最低负价。答案核电荷数为34的元素K、L、M、N电子层上的电子数分别为2、8、18、6，原子最外层有6个电子，所以其最高正价为6价，最低负价为2价。,一、核外电子排布1核外电子排布规律(1)一低：电子由里向外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。(2)两不超：各电子层电子数不超过2n2个；最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)。2书写原子结构示意图注意的问题(1)核外电子的排布规律是相互联系的，不能孤立地理解和应用其中的一项，必须同时满足各项要求。如当M层不是最外层时，最多可以排18个电子，而当它是最外层时，最多可以排8个电子。,【例1】在118号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有()A1种B2种C3种D4种,【规律总结】利用短周期元素原子结构的特殊性推断元素,(8)最外层电子数电子层数的原子：H、Be、Al；(9)最外层电子数电子层数2倍的原子：He、C、S；(10)最外层电子数电子层数3倍的原子：O；(11)最外层电子数内层电子总数一半的原子：Li、P；(12)次外层电子数最外层电子数2倍的原子：Li、Si；(13)内层电子数最外层电子数一半的原子：C；(14)电子层数是最外层电子数2倍的原子有Li。,变式训练1根据原子核外电子排布规律，回答下列问题。(1)画出下列元素的原子或离子结构示意图。某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：_。L层电子数是M层电子数2倍的原子：_。最外层电子数是次外层电子数4倍的2价阴离子：_。电子总数为18的M(M代表某元素符号)：_。,(2)有下列简单离子：Na、Mg2、S2、Cl、K、F与Ne电子层结构相同的是_；与Ar电子层结构相同的是_。,(2)Ne、Ar原子核外分别有10、18个电子，Na、Mg分别失去最外层1、2个电子形成Na、Mg2，原子最外层达到8电子稳定结构，核外共有10个电子，F原子得到1个电子形成F，F最外层达到8电子稳定结构，核外共有10个电子。同理S2、Cl、K核外都共有18个电子。,【规律总结】(1)常见的等电子微粒,二、元素的性质与原子结构的关系,【例2】回答下列问题：(1)元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后，它们的电子层结构都与氖原子的电子层结构相同，X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的化学式为_。(2)下列原子中，最容易形成阳离子的是_。(填字母),解析(1)根据题目不难推出X、Y元素分别为Mg、N，Mg、N形成的化合物中，Mg显2价，N显3价，所以X、Y单质反应生成的化合物为Mg3N2。(2)a项原子最外层为4个电子，既难得电子，又难失电子，不容易形成阳离子和阴离子；b原子最外层2个电子，容易失去2个电子而达到8电子稳定结构，容易形成阳离子；c原子最外层有7个电子，容易得到1个电子而达到8电子稳定结构，容易形成阴离子；d原子最外层已经达到2电子稳定结构，不能形成离子。答案(1)Mg3N2(2)b,【方法总结】原