2018年秋高中化学第一章从实验中学化学1.2.3物质的量浓度课件新人教版必修1 .ppt

1.2.3物质的量浓度,情景导入,一、质量分数,1、：溶液中溶质的质量分数表示什么意义呢？,溶液中溶质和溶剂之间的量的关系；,溶质占溶液质量的百分数。,表达式：,溶质的质量,质量分数=,溶液的质量,100%,2、：在使用溶质的质量分数溶液的时候，有什么不方便的地方？,（1）要准确称量溶液的质量；,（2）物质之间反应的直接效果是微粒之间的反应，物质的量的关系要比质量的关系简单的多。,知识精讲,二、物质的量浓度(CB),1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶液B的物质的量浓度。,溶液而非溶剂（类似于质量分数溶液）,单位体积（1L、1m3等）（不同于质量分数溶液）,溶质的物质的量（不同于质量分数溶液）,均一、稳定（同于质量分数溶液）,2、表达式：,3、单位：mol/L或mol/m3,4、1mol/L所表示的意义：1L溶液中含有溶质的物质的量为1mol。,三、有关物质的量浓度的简单计算,例1：1L溶液里含有20克NaOH，则溶液的物质的量浓度为（）,例2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（）,例3：已知某硫酸钠溶液的物质的量为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（）,0.5mol/L,2mol,3L,例题,1、将342克C12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？,2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？,结论：同一溶液，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。,想一想,3、体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？,结论：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。,4、质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量是否相同？所含溶质的物质的量是否相同？,结论：溶质的质量相同，物质的量不一定相同。,四、推导质量分数和物质的量浓度之间的关系,想一想,一定温度下，某相对分子质量为M、溶液的密度为（g/ml）、质量分数为a、物质的量浓度为c的溶液，试推导c和a的关系。,解：设溶液的体积为V升,溶质的物质的量=1000adV/M=1000adV/Mmol,关系：c=1000ad/M,溶液的质量=d1000V=1000dVg,溶质的质量=1000dVa=1000adVg,1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。,2,2.4081024,1.2041024,例题,2、将40gNaOH配成2L溶液，其的量浓度_mol/L。,0.5,3、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（D）A10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B50mL0.1mol/LNH4Cl溶液C200mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D200mL0.2mol/LNH4NO3溶液,4、某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。,22.4mol/L,5、标准状况下，将448LNH3配成1L溶液，得到密度为0.9g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度?用质量分数表示为多少?,C(氨水）=20mol/L,w(NH3),=37.8%,例题,40mL,根据：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变即C1V1=C2V2,6、将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？