人教版高一化学《铁的重要化合物》说课稿

1 / 24 人教版高一化学铁的重要化合物说课稿 铁的重要化合物教学设计 一、教材分析 （ 1）铁的重要化合物是人教版化学 1（必修）的第三章 “金属及其化合物 ”的第二节内容。第三章元素化合物知识，是高中化学教学的重点之一。 （ 2）生活中常见的重要金属化合物有：钠的化合物、铝的化合物和铁的化合物，它们有自己的类别通性，也有它们自己的特性。铁代表变价中等活泼金属。 二、学情分析 1、对铁的化合物有较丰富的感性认识 2、具备了学习好铁的重要化合物知识的基础 初中化学已经学习 过金属氧化物（如 Fe2o3、 Fe3o4 的部分性质）、碱、盐的通性。 化学 1第二章学习了归类法，第三章第一节学习了金属的化学通性，第二节的前两个课时已经学习了钠和铝的重要化合物，初步掌握了元素化合物的基本学习方法。 3、思维活跃，喜欢动手，有一定的推理能力和观察能力，但实验技能有待提高。 三、教学目标 2 / 24 1、知识与技能 了解铁的氧化物的性质、氢氧化物的性质、学会氢氧化物制备。 2、过程与方法 （ 1）通过对铁的氧化物和氢氧化物的分类学习、对比学习，感受分类、对比的化学思维方法。 （ 2）通过有序 学习铁的重要化合物，初步掌握学习元素化合物一般思路和方法。 （ 3）通过课堂小结，学会提纲挈领学习方法 3、情感态度与价值观 （ 1）通过铁的化合物的图片展示和实物展示，体会化学就在身边。（ 2)通过对灰绿色沉淀现象的观察与分析，提高实验的观察能力，养成实事求是的科学品质。 四、重难点 教学重点：铁的氧化物、氢氧化物的性质 教学难点：从铁的氧化物、铁的氢氧化物的性质推广到其他金属化合物的性质的学习方法 五、教学过程 教学过程学习任务教师活动学生活动设计意图复习旧知并导课 3 / 24 了解目标 感受新知 4 / 24 自学铁的氧化物以及自学检测 重点：物理、化学性质 5 / 24 实验制备氢氧化物并自学性质以及完成检测 6 / 24 课堂小结 7 / 24 答疑解惑 8 / 24 课堂练习 【提问并板书】本章学习金属及其化合物，请问， 代表性金属有哪些？ （钠、镁、铝、铁、铜） 分别代表哪些类金属？ 9 / 24 （钠、镁、铝代表不变价金属，钠代表特别活泼金属，铝的氧化物和氢氧化物有两性，铁、铜代表变价金属，铜代表不活泼金属。） 金属及其化合物的学习思路是什么？（单质 →氧化物→氢氧化物 →盐） 氧化钠、过氧化钠、氧化铝的属类，氢氧化钠、氢氧化铝的属类？（略） 本节课学习的思路和对象是什么？ (铁的氧化物 →铁的氢氧化物 →铁的盐 ) 【投影展示】学习目标 【投影展示】磁铁、铁锈、红砖、青瓦、红漆墙、红漆柱，赤铁矿、磁铁矿。 【实物展示】口服补铁药物、铁强化酱油等 【板书】 第二节几种重要的金属化合物 三、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 【投影自学检测】 FeoFe2o3Fe3o4 颜色、状态俗名水溶性与酸反应方程式氧化物类型 10 / 24 用途 【特别强调】： 三种氧化物都不溶于水，类似的还有铜的氧化物、铝的氧化物、镁的氧 化物，推广位大多数金属氧化物都不溶于水。但钠属于特别活泼的金属，其氧化物易溶，类似的有钾、钙、钡。 碱性氧化物可与酸生成盐和水， Feo 生成亚铁盐， Fe2o3生成铁盐，类似的可以推广到氧化铜、氧化镁、氧化钠。 （ 1）指导学生实验 （ 2）指导学生结合本节目标自学课文 P60 （ 3）督促学生完成自学检测，并分配各小组展示检测任务。 （ 4）对小组展示结果进行集体评价，并及时纠错。 【投影展示】备填 Fe(oH)3Fe(oH)2 实验室制备颜色、状态水溶性与酸反应热稳定性【特别强调】： Fe(oH )2和 Fe(oH)3 不溶于水，类似于 mg(oH)2、 cu(oH)2、Al(oH)3，推广为大多数金属的氢氧化物不溶于水，由于钠属于特别活泼金属 NaoH易溶于水，类似的有钾、钡。 大多数的金属的氢氧化物属于碱，不溶于水，可溶于酸，可以与酸生成盐和水 金属的氢氧化物受热可分解生成相应的氧化物和水，比如11 / 24 Fe(oH)3、 mg(oH)2、 cu(oH)2、 Al(oH)3。 Fe(oH)2 和 Fe(oH)3 的制备可以用可溶性盐与碱反应即可，此原理也可以推广到其他金属的氢氧化物的制备，比如mg(oH)2、 cu(oH)2、 Al(oH)3。 在学生小结基础上概括 【板书】 1、氧化物 物理性质 色、态、水溶性 化学性质 碱性氧化物 +酸 =盐 +水 用途 2、氢氧化物 物理性质 色、态、水溶性 化学性质 碱 +酸 =盐 +水 受热易分解，亚铁具有还原性 制备 可溶性盐 +碱 12 / 24 对于学生提出的问题，可以其他学生解答，可以教师解答，也可以全班讨论解答 【典例】 . 用不含 Fe3的 FeSo4 溶液与不含 o2的蒸馏水配制的 NaoH溶液反应制备。 (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSo4溶液时还需要加入 _。 (2)除去蒸馏水中溶解的 o2常采用 _的方法。 (3)生成 Fe(oH)2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 o2的NaoH 溶液，插入 FeSo4 溶液液面下，再挤出 NaoH 溶液，这样操作的理由是 _ . 在如图所示的装置中，用 NaoH溶液、铁屑、稀 H2So4等试剂制备。 (1)在试管 中加入的试剂是 _。 (2)在试管 中加入的试剂是 _。 (3)为了制得 Fe(oH)2 白色沉淀，在试管 和 中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。 (4)这样生成的 Fe(oH)2 沉淀能较长时间保持白色，理由是13 / 24 _ 【投影展示】 1下列说法正确的是 ( ) A赤铁矿的主要成分是 Fe3o4 B铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同 c磁铁矿的主要成分是 Fe3o4 D Feo俗称铁红 2已知，常见金属单质 A 有如下转化关系，其中 F 为红褐色固体 (1)写出 A→B 的化学方程式 _ (2) 写出 E→F 的 化 学 方 程 式_思考、回答 14 / 24 朗读学习目标 观看、思考分析成分 15 / 24 自学、检测、并班级师生交流 思考、理解、顿悟 记笔记 16 / 24 （ 1）分组完成实验 3-9，观察并记录实验现象、分析变化、写出方程式 （ 2）自学课文后，独立完成检测，再组内交流，最后派代表在各小组黑板展示检测试题答案。 （ 3）学生代表评价时，并及时纠错。 17 / 24 倾听、理解 记笔记 思考、记笔记 自读课文完成课堂内容的小结，各组派代表展示 1、氧化物 物理性质 色、态、水溶性 化学性质 Feo+2H+=Fe2+H2o Fe2o3+6H+=2Fe3+3H2o 18 / 24 用途 2、氢氧 化物 物理性质 色、态、水溶性 化学性质 碱性： Fe(oH)2+2H+=Fe2+2H2o Fe(oH)3+3H+=Fe3+3H2o 受热分解： 2Fe(oH)3=Fe2o3+3H2o 还原性： 4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3 制备 Fe2+2oH-=Fe(oH)2↓ Fe3+3oH-=Fe(oH)3↓ 学生思考、讨论质疑 Fe3o4 的属类以及铁元素的化合价是多少， Fe3o4 能和酸反应吗？ Fe(oH)2 能受热分解 吗，如果能产物是什么呢？ 氢氧化物的制备课本中用了强碱可以用弱碱吗，可以推广到其他氢氧化物的制备吗？ 19 / 24 想要制得 Fe(oH)2该怎么做呢？ 积极练习 答案 1、 c 2、 3Fe+4H2o(g)=Fe3o4+4H2 4Fe(oH)2+o2+2H2o=4Fe(oH)3 整理学习思路，明确学习对象是什么和为什么要学 强化分类思想 明确新知识的学习顺序 20 / 24 进一步明确本节课的任务 通过让学生观看、回想生活中所 接触到的铁的化合物，让学生感知化学来源于生活。 全面了解铁的三种氧化物的物理性质、化学性质、属类、用途