（江苏专用版）2019版高考化学一轮复习 专题七 化学能与热能课件.ppt

专题七化学能与热能,高考化学(江苏省专用),考点一化学反应中能量转化的有关概念A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,10,2分)下列说法正确的是()A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行,该反应为吸热反应C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3,转移电子的数目小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快,五年高考,答案C本题考查燃料电池、反应自发性、阿伏加德罗常数的应用及酶的活性与温度的关系。氢氧燃料电池放电过程中,化学能除转化为电能外,还有热能的产生,A错误;4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)是一个熵减反应,而该反应常温下能自发进行,则该反应必为放热反应,B错误;N2与H2合成NH3的反应为可逆反应,故3molH2与1molN2不能完全转化为NH3,转移电子的数目小于66.021023,C正确;酶的活性与温度有关,温度过高,使酶失去生理活性,D错误。误区警示本题容易忽视合成氨是可逆反应。,2.(2016江苏单科,8,2分,)通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()太阳光催化分解水制氢:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1=571.6kJmol-1焦炭与水反应制氢:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H2=131.3kJmol-1甲烷与水反应制氢:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJmol-1A.反应中电能转化为化学能B.反应为放热反应C.反应使用催化剂,H3减小D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的H=74.8kJmol-1,答案DA项,反应中太阳能转化为化学能,故错误;B项,反应为吸热反应,故错误;C项,使用催化剂不能改变反应的反应热(H),故错误;D项,根据盖斯定律,-可得CH4(g)C(s)+2H2(g)H=74.8kJmol-1,故正确。,知识拓展放热反应的H0。技巧点拨盖斯定律的运用:找出目标反应的物质在所给反应中是反应物还是生成物,然后可像数学运算一样采取加、减、乘、除的方法求解目标反应的H。评析本题以热化学方程式为基础考查四个相关的问题,涉及能量转化形式识别、热效应判断、催化剂与H的关系以及应用盖斯定律进行计算等,难度中等。,3.(2015江苏单科,3,2分,)下列说法正确的是()A.分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B.相同条件下,等质量的碳按a、b两种途径完全转化,途径a比途径b放出更多热能途径a:CCO+H2CO2+H2O途径b:CCO2C.在氧化还原反应中,还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D.通过化学变化可以直接将水转变为汽油,答案CA项,分子式为C2H6O的有机物有CH3CH2OH和CH3OCH3,它们是两种不同类别的物质,化学性质不同,故错误;B项,根据盖斯定律,一个化学反应不论是一步完成还是分步完成,其热效应总是相同的,故错误;D项,水中有H、O两种元素,汽油中有C、H两种元素,根据原子守恒,不可能将水转变为汽油,故错误。,命题归纳此题考查考生对常见的化学基本概念的理解。考查“性质由结构决定”“盖斯定律”“得失电子守恒”“原子守恒”,难度较小。,解题关键盖斯定律只看始态和终态,与反应路径无关。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018北京理综,7,6分)我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B.CH4CH3COOH过程中,有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键D.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率,答案D本题考查能量变化、催化剂催化机理等知识。催化剂只影响化学反应速率,不会使化学平衡发生移动,故不会提高反应物的平衡转化率,D不正确。,方法技巧认真观察示意图,分清反应物、中间产物和生成物,该题就不难作答。,2.(2015北京理综,9,6分)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:下列说法正确的是()A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中,CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2D.状态状态表示CO与O2反应的过程,答案CA项,CO和O生成CO2即从状态到状态是放热反应,故错误;B项,观察反应过程的示意图知,该过程中,CO中的化学键没有断裂形成C和O,故错误;C项,图中CO和O生成的CO2分子中含有极性共价键,故正确;D项,状态状态表示CO与O反应的过程,故错误。,C组教师专用题组1.(2012江苏单科,4,2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能,答案C由题图可知,生成物的总能量高于反应物的总能量,故该反应为吸热反应;催化剂能降低该反应的活化能,但不能改变该反应的焓变;E1E2,说明正反应的活化能大于逆反应的活化能。,2.(2017天津理综,3,6分)下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是()A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能,答案A本题考查氧化还原反应及能量转化形式。硅太阳能电池吸收光能后,把光能转化为电能,没有发生氧化还原反应。,3.2015课标,27(1)甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题:(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:,由此计算H1=kJmol-1;已知H2=-58kJmol-1,则H3=kJmol-1。,答案(1)-99+41(每空2分,共4分),解析(1)由反应热与键能的关系可得,H1=1076kJmol-1+2436kJmol-1-3413kJmol-1-343kJmol-1-465kJmol-1=-99kJmol-1;依据盖斯定律知,反应=-,则H3=H2-H1=-58kJmol-1-(-99kJmol-1)=+41kJmol-1。,4.(2014大纲全国,28,15分)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题:(1)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6和76,AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5,放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为。(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2mol。反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。,列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=。,图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b、c。用p0表示开始时总压强,p表示平衡时总压强,表示AX3的平衡转化率,则的表达式为;实验a和c的平衡转化率:a为、c为。,答案(1)AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8kJmol-1(2分)(2)=1.710-4molL-1min-1(3分)bca(2分)加入催化剂。反应速率加快,但平衡点没有改变(2分)温度升高。反应速率加快,但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变,但起始总压强增大)(2分)=2(1-)(2分)50%(1分)40%(1分),解析(1)由题意知,室温时,AX3是液体,AX5是固体,所以热化学方程式为AX3(l)+X2(g)AX5(s)H=-123.8kJmol-1。(2)开始时n0=0.4mol,总压强为160kPa,平衡时总压强为120kPa,设平衡时的总物质的量为n,则=,n=0.4mol=0.3mol。AX3(g)+X2(g)AX5(g)起始量/mol:0.20.20平衡量/mol:0.2-x0.2-xx(0.2-x)+(0.2-x)+x=0.3,x=0.1,v(AX5)=1.710-4molL-1min-1。AX3(g)+X2(g)AX5(g)初始0.2mol0.2mol0变化xmolxmolxmol平衡(0.2-x)mol(0.2-x)molxmol,=,解得x=所以=2(1-);把实验a、c起始与平衡时对应的压强代入上式,解得:实验a的转化率a=2(1-)=50%,实验c的转化率c=2(1-)=40%。,考点二盖斯定律及应用A组自主命题江苏卷题组1.(2017江苏单科,8,2分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法的是()C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=ckJmol-12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H4=dkJmol-1A.反应、为反应提供原料气B.反应也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(l)的H=kJmol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-1,答案C本题考查盖斯定律相关计算等知识。结合题给信息,反应、产生的H2和CO2可以作为反应的原料,故A正确;反应产生了甲醇,是CO2资源化利用的一种方法,故B正确;根据反应知,CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=kJmol-1,但选项反应中水为液态,故H不等于kJmol-1,故C错误;根据盖斯定律,2+2+可得2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的H=(2b+2c+d)kJmol-1,故D正确。,解题技巧本题考查盖斯定律的应用,可以从以下方面应对:,1.掌握H的比较。比较H的相对大小时需考虑正、负号。放热越多,H越小;吸热越多,H越大。,2.掌握盖斯定律在反应热大小比较中的应用,要关注以下三方面:(1)同一反应,生成物的状态不同,H不同;(2)同一反应,反应物的状态不同,H不同;(3)对不同反应,当它们之间有关联时,H也有一定的关联。,2.(2014江苏单科,10,2分,)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1CO2(g)+C(s)2CO(g)H22CO(g)+O2(g)2CO2(g)H34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A.H10,H30,H40C.H1=H2+H3D.H3=H4+H5,答案C根据反应的热效应规律可知:H10、H3B,解析(2)H2SO4(aq)SO2(g)+H2O(l)+O2(g)H1=327kJmol-1SO2(g)+I2(s)+2H2O(l)2HI(aq)+H2SO4(aq)H2=-151kJmol-12HI(aq)H2(g)+I2(s)H3=110kJmol-1H2S(g)+H2SO4(aq)S(s)+SO2(g)+2H2O(l)H4=61kJmol-1根据盖斯定律,由+可得系统()制氢的热化学方程式为H2O(l)H2(g)+O2(g)H=286kJmol-1;根据盖斯定律,由+可得系统()制氢的热化学方程式为H2S(g)H2(g)+S(s)H=20kJmol-1。根据系统()、系统()的热化学方程式可知产生等量的氢气,后者吸收的热量比前者少。(3)设平衡时反应的H2S的物质的量为xmol。H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)开始0.40mol0.10mol00,反应xmolxmolxmolxmol平衡(0.40-x)mol(0.10-x)molxmolxmol=0.02解得x=0.01,所以H2S的平衡转化率1=100%=2.5%。在该条件下反应达到平衡时化学平衡常数K=2.810-3。温度由610K升高到620K,平衡时水的物质的量分数由0.02变为0.03,所以H2S的转化率增大,即21;根据题意可知升高温度,化学平衡向正反应方向移动,所以该反应的正反应为吸热反应,即H0。增大H2S的浓度,平衡正向移动,但加入量大于平衡移动时H2S的消耗量,所以H2S转化率减小,A项错误;增大CO2的浓度,平衡正向移动,H2S转化率增大,B项正确;COS是生成物,增大生成物的浓度,平衡逆向移动,H2S转化率减小,C项错误;N2是与反应体系无关的气体,充入N2,不能使化学平衡发生移动,所以对H2S转化率无影响,D项错误。,易错警示第(3)问易误认为增大H2S的物质的量平衡向正反应方向移动,就可以增大H2S的转化率。实际上加入H2S,平衡正向移动,可以提高CO2的转化率(因其总量未变),但是H2S的转化率会减小,因为平衡正向移动,生成物的浓度均增大,为使平衡常数保持不变,H2S的“余额”增大。,4.(2014课标,28,15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式。(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H1=-23.9kJmol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g)H2=-29.1kJmol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g)CH3OCH3(g)H3=+50.7kJmol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)的H=kJmol-1。与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。,(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中=11)。,列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压物质的量分数)。图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为,理由是。气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290、压强6.9MPa,=0.61。乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。,答案(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4(2)-45.5污染小、腐蚀性小等(3)=0.07(MPa)-1p1p2p2p1,而C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)为气体分子数(总体积)减小的反应,压强越高,C2H4转化率越高,故压强大小关系是p1p2p3”“=”或“”);A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是。,在上述实验中若压缩体积使压强增大,画出相应HClT曲线的示意图,并简要说明理由:。下列措施中,有利于提高HCl的有。A.增大n(HCl)B.增大n(O2)C.使用更好的催化剂D.移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下:,计算2.06.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以molmin-1为单位,写出计算过程)。,答案(1)4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)H=2H1+2H2(2)K(A),相同温度时,压强越大,HCl的平衡转化率越大;相同压强时,升高温度,HCl的平衡转化率降低BD(3)v(HCl)=2=1.810-3molmin-1,解析(1)2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)H1,由题图得2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)2H2,运用盖斯定律:2+得总反应:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)H=2H1+2H2。(2)由图像信息可知,升温,HCl降低,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的H0,为吸热反应,故正确;B项,反应是反应前后气体分子数不变的反应,改变压强,平衡不移动,所以(H2)不变,故正确;C项,催化剂不能改变反应的焓变,故正确;D项,根据盖斯定律,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=H1+H2=+41kJmol-1-99kJmol-1=-58kJmol-1,而反应是生成H2O(l),H3-58kJmol-1,故错误。,3.(2017徐淮连宿高三上期中,10)下列图示与对应的叙述相符的是()A.图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化,则在t时刻达到平衡状态B.图乙表示向0.1molL-1的氨水中逐渐加水时溶液的导电性变化C.图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下,反应过程中的能量变化D.图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化,答案BA项,t时刻表示反应物和生成物的浓度恰好相等,不能表示反应达到平衡状态,反应物和生成物的浓度不再变化时,才能表示反应达到平衡状态,故错误;B项,向0.1molL-1的氨水中加入水,将使溶液中c(N)和c(OH-)减小,溶液导电性变弱,故正确;C项,反应物的能量比生成物的能量低,该反应为吸热反应,故错误;D项,CH3COOH的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,当加入CH3COONa固体后,CH3COOH的电离平衡逆向移动,c(H+)减小,pH增大,故错误。,考点二盖斯定律及应用4.(2018苏州高三上调研,8)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的铜,其热化学方程式为Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)Cu2+(aq)+2H2O(l)H。已知:Cu(s)+2H+(aq)Cu2+(aq)+H2(g)H1=+64kJmol-12H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)H2=-196kJmol-1H2(g)+O2(g)H2O(l)H3=-286kJmol-1下列说法不正确的是()A.反应可通过铜做电极电解稀H2SO4的方法实现B.反应在任何条件下都能自发进行C.若H2(g)+O2(g)H2O(g)H4,则H4H3D.H=-320kJmol-1,答案CA项,用Cu做电极,电解稀H2SO4可使反应发生,故正确;B项,反应是放热且熵增的反应,G=H-TS,可推得GH3,故错误;D项,根据盖斯定律,可知H=H1+H2+H3=+64kJmol-1-196kJmol-1-286kJmol-1=-320kJmol-1,故正确。,5.(2018镇江高三上调研,8)甲烷经一系列反应可获得工业原料甲醇,反应原理是:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206.4kJmol-1CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.0kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=-49.0kJmol-1下列说法正确的是()A.反应中的能量变化如图所示B.反应使用催化剂,能降低该反应的活化能和H2,C.合成过程中应向原料气中添加H2D.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.0kJmol-1,答案DA项,反应是吸热反应,反应物总能量应低于生成物总能量,故错误;B项,使用催化剂能降低该反应的活化能,但不能改变反应的焓变,故错误;C项,CH4制CH3OH的总反应是CH4(g)+H2O(g)CH3OH(g)+H2(g),所以无须向原料气中添加H2,故错误;D项,根据盖斯定律可知,目标反应=+,即H=H2+H3=-90.0kJmol-1,故正确。,6.(2018南通高三第一次调研,8)已知:C6H12O6(s)2C2H5OH(l)+2CO2(g)H16CO2(g)+6H2O(g)C6H12O6(s)+6O2(g)H22H2O(g)2H2(g)+O2(g)H32CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(l)+3H2O(g)H4下列有关说法正确的是()A.H2的燃烧热为B.反应使用催化剂,H1将减小C.在标准状况下,反应生成1.12LO2,转移的电子数为0.16.021023D.2H4=H1+H2-6H3,答案DA项,H2的燃烧热是指1molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量,反应中只涉及气态水,H2的燃烧热不是,故错误;B项,使用催化剂不改变反应的焓变,故错误;C项,O24e-,所以转移电子的物质的量为4=0.2mol,个数约为0.26.021023,故错误;D项,由盖斯定律可知,H4=(H1+H2-6H3),故正确。,7.(2017南通如皋中学检测,10)向火箭燃料液态联氨(N2H4)中加入铱催化剂,发生反应:N2H4(l)N2(g)+2H2(g)H。已知:3N2H4(l)4NH3(g)+N2(g)H1=-336.6kJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=-92.4kJmol-1A.使用催化剂后,反应的H1减小B.反应、均为吸热反应C.H=-50.6kJmol-1D.一定条件下,1molN2与3molH2充分反应,放出92.4kJ的热量,答案CA项,催化剂不能改变反应的焓变,故错误;B项,H0的反应为放热反应,故错误;C项,H=-50.6kJmol-1,故正确;D项,因为反应为可逆反应,1molN2与3molH2充分反应生成的NH3少于2mol,因此放出的热量肯定少于92.4kJ,故错误。,8.(2017南通启东中学高三上期中,8)氨气还原法可用于消除NO对环境的污染。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=+180.50kJmol-14NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H2=-905.48kJmol-1下列说法正确的是()A.反应可将化学能转化成电能B.反应使用催化剂时的H2减小C.反应、均属于氮的固定D.4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)H=-1807.98kJmol-1,答案DA项,反应可在放电条件下发生,可将电能转化成化学能,故错误;B项,催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的焓变,故错误;C项,氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮的过程,反应不属于氮的固定,故错误;D项,H=H2-5H1=-905.48kJmol-1-5180.50kJmol-1=-1807.98kJmol-1,故正确。,答案BA项,该反应为放热反应,其逆反应为吸热反应,故错误;B项,该反应的H=正反应的活化能-逆反应的活化能,故正确;C项,该反应中,反应物的总键能小于生成物的总键能,故错误;D项,该反应为可逆反应,所以1molSO2(g)和0.5molO2(g)反应不能生成1molSO3(g),H-2akJmol-1,故错误。,知识拓展升高温度和加催化剂均能提高活化分子百分数。,易错警示可逆反应不能进行到底,所以在无法获知生成物的量时,H不可求。,2.(2018扬州宝应中学第一次月考,10)下列关于焓变(H)的叙述或判断中错误的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0B.500、30MPa下,0.5molN2和1.5molH2充分反应放出19.3kJ热量,则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=-38.6kJmol-1C.据下图可知:H1=H2+H3D.据下图可知:E的大小对该反应的H无影响,答案BA项,该反应的S0,常温下能自发进行,则G=H-TS0,可推出H”“”或“=”)K2。(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g)H1=+67.7kJmol-1N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)H2=-534.0kJmol-1NO2(g)N2O4(g)H3=-28.0kJmol-1反应2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)的H=kJmol-1。氨气与次氯酸钠溶液反应生成肼的离子方程式为。,答案(1)bcd=(2)-1079.72NH3+ClO-Cl-+N2H4+H2O,解析(1)“提高氨气生产效率”包括使“反应速率加快”和使“平衡正移”两个方面,故选择b、c、d;NH3的物质的量分数为0.549时对应的压强为400105Pa、温度为400,NH3的物质的量分数为0.478时对应的压强为300105Pa,温度仍为400,温度相同,所以K1=K2。(2)根据盖斯定律,目标反应的H=2H2-2H3-H1,即H=-534.0kJmol-12-(-28.0kJmol-1)2-67.7kJmol-1=-1079.7kJmol-1。根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒易配平该反应的离子方程式。,规律总结平衡常数只随温度改变而改变。,解题关键书写氧化还原反应的离子方程式时,要考虑价态、守恒和介质,也要考虑得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒。,13.2018常州高三上学业水平监测,20(1)(6分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。(1)由辉铜矿制取铜的反应过程为:2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g)H=-768.2kJmol-12Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g)H=+116kJmol-1Cu2S(s)+O2(g)2Cu(s)+SO2(g)H=kJmol-1。获得的粗铜需电解精炼,精炼时粗铜做极。,答案(1)-217.4阳,解析(1)2Cu2S(s)+3O2(g)2Cu2O(s)+2SO2(g),2Cu2O(s)+Cu2S(s)6Cu(s)+SO2(g),由盖斯定律可得,目标反应=(+),所以H=(-768.2kJmol-1+116kJmol-1)=-217.4kJmol-1。,规律总结利用盖斯定律求热化学方程式的H:找出目标反应中各物质在已知反应中的位置根据目标反应中各物质的化学计量数和位置对已知反应进行处理,得到目标反应反应热进行相应加减,知识拓展粗铜精炼时,粗铜做阳极,纯铜做阴极。,14.2018南京、盐城、连云港二模,20(1)(2)(6分)氨氮是水体中氮的主要形态之一,氨氮含量过高会对水中生物的生存构成威胁。(1)一定条件下,可将水中的氨氮转化为氮气而除去。已知:2N(aq)+3O2(g)2N(aq)+2H2O(l)+4H+(aq)H1=akJmol-12N(aq)+O2(g)2N(aq)H2=bkJmol-15N(aq)+3N(aq)4N2(g)+9H2O(l)+2H+(aq)H3=ckJmol-1则4N(aq)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l)+4H+(aq)H=kJmol-1(用含a、b、c的代数式表示)。(2)实验室用电解法模拟处理含氨氮的废水。电解时,不同氯离子浓度对溶液中剩余氨氮浓度的影响如图所示。增大氯离子浓度可使氨氮去除率(填“增大”“减小”或“不变”),其主要原因可能是。,答案(1)(3a+3b+2c)(2)增大阳极生成的Cl2能够将N氧化为N2而除去,解析(1)根据盖斯定律,可知H=H3+H2+H1=(3a+3b+2c)kJmol-1。(2)由图可知,Cl-浓度越大,氨氮去除率越高。主要原因可能是电解时,阳极发生氧化反应:2Cl-2e-Cl2,Cl2将N氧化为N2而除去。,审题技巧关注图像的变化,分析产生该变化的原因,是文字描述题的解题突破口。,15.2017南京六校联考,20(1)(2)(6分)氮元素是空气中最多的元素,是组成生命体的基本元素之一。(1)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如图所示(部分产物已省略);步骤中加入的物质可以是(填字母)。a.空气b.COc.KNO3d.NH3已知:N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=akJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=bkJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3=ckJmol-1步骤中NH3与NO反应的热化学方程式为。(2)饮用水中含有的N可使人体血红蛋白失去携氧功能。为了降低饮用水中N的浓度,可,用下图所示方案处理:调节pH时,应将pH控制在10.25左右,其原因是。,答案(1)bd4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l)H=(3c-3a-2b)kJmol-1(2)pH过大或过小,OH-或H+都能使Al溶解,造成铝的利用率降低,解析(1)从NO到N2,N的化合价从+2价到0价,应加入还原剂实现这一转化,故可使用b(CO)和d(NH3)。N2(g)+O2(g)2NO(g)H1=akJmol-1N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H2=bkJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H3=ckJmol-1运用盖斯定律,由3-2-3可得4NH3(g