（江苏专版）2019年中考化学复习 专题十五 物质的检验、分离与提纯（试卷部分）课件.ppt

专题十五物质的检验、分离与提纯,中考化学(江苏专用),A组20142018年江苏中考题组考点一物质检验和鉴别,五年中考,1.(2018江苏宿迁,5,2分)下列归纳总结完全正确的一组是(),答案AA项归纳总结完全正确。B项,缺碘易患甲状腺肿大,老年人缺钙易导致骨质疏松;为了均衡营养,补充蛋白质时不能只吃肉类不吃蔬菜。C项,煤气泄漏不能立即开灯,否则产生的电火花易引起爆炸,应先关闭阀门;CO不易溶于水,在煤炉上放盆水不能防止CO中毒。D项,制取气体应先检查装置气密性后装药品;称量一定质量药品应先加砝码后加药品。,2.(2017江苏扬州,13,2分)下列鉴别方法可行的是()A.用燃着的木条鉴别CO2和N2B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸,答案BA项,CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧,均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别。B项,NaOH固体易溶于水,形成无色溶液,且溶液的温度升高,碳酸钙固体难溶于水,可以鉴别。C项,稀盐酸和氯化钠溶液均不能使酚酞试液变色,不能鉴别。D项,Na2CO3溶液与稀盐酸和稀硫酸反应均生成二氧化碳气体,不能鉴别。故选B。,思路分析本题有一定难度,判断能否鉴别物质的依据是所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象。,易错警示初中阶段,对于二氧化碳的不可燃、不助然,是作为重点知识来学习的。A项中,用燃着的木条鉴别CO2和N2,很容易得出CO2能使燃着的木条熄灭,而氮气不能这样的错误结论。,3.(2016江苏盐城,14,2分)下列各组物质的鉴别方法中正确的是()A.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体B.用水鉴别CuSO4、NaOH、NH4NO3三种固体C.用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO、Fe3O4三种黑色粉末D.用酚酞溶液一次性鉴别H2SO4、KOH、NaCl三种溶液,答案BA项,N2、CO2均能使燃着的木条熄灭,不能鉴别;B项,硫酸铜溶于水溶液显蓝色,硝酸铵溶于水溶液温度降低,氢氧化钠溶于水溶液温度升高,可以鉴别;C项,氧化铜和四氧化三铁灼烧都没有明显变化,不能鉴别;D项,只有氢氧化钾溶液能使酚酞溶液变红色,不能鉴别硫酸和氯化钠溶液;故选B。,思路分析该题四个选项中均是颜色、状态相似的三种物质,鉴别时必须利用相应试剂或操作,得到三种完全不同的现象。,拓展延伸D项用酚酞溶液及多次操作可以鉴别三种溶液。利用酚酚溶液先鉴别出KOH溶液,再利用硫酸能使KOH与酚酞混合液的红色褪去,鉴别出硫酸,剩余的为NaCl溶液。,4.(2015江苏镇江,19,2分)下列各组溶液,不用其他试剂就不能鉴别出来的是()A.CuSO4、NaOH、MgCl2、NaClB.KOH、稀盐酸、FeCl3、NaNO3C.KCl、AgNO3、稀盐酸、稀硝酸D.稀盐酸、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4,答案C硫酸铜溶液呈蓝色,观察溶液颜色可鉴别出硫酸铜,与硫酸铜反应产生蓝色沉淀的是氢氧化钠,与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁,余下的一种为氯化钠,A不符合题意;氯化铁溶液呈黄色,观察颜色可鉴别出氯化铁,与氯化铁反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钾,向红褐色沉淀中滴加剩余两种溶液中的一种,若沉淀消失,则加入的为稀盐酸,余下的为硝酸钠,B不符合题意;氯化钾、稀盐酸都能与硝酸银反应产生不溶于水也不溶于酸的白色沉淀,不用其他试剂不能鉴别出来,C符合题意;D中四种溶液两两混合,仅产生气体的是稀盐酸,产生气体和沉淀的是碳酸钠,产生两次沉淀的是氯化钡,仅产生一次沉淀的是硫酸钠,D不符合题意。,方法总结鉴别题中,不用其他试剂就能鉴别的一组混合物,一般具有以下特点:一、该组物质中,有一种或数种物质具有特殊的颜色或气味,以此物质为试剂,可依次鉴别出组内其他物质;二、该组物质两两混合时,会产生各不相同的现象,如产生各种颜色的沉淀、产生气泡、放热、吸热等,利用这些现象可以依次鉴别出组内物质。,知识拓展含有铜离子的溶液一般具有特定的蓝色,含有三价铁离子的溶液一般为黄色,含有亚铁离子的溶液一般为浅绿色。,5.(2014江苏南京,11,2分)下列实验不能成功的是()A.用肥皂水检验软水和硬水B.用食醋区分食盐和小苏打C.将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,得到炭黑D.加熟石灰粉末研磨,区分氯化铵和硫酸铵,答案DA项,用肥皂水可以检验软水和硬水;B项,食醋与小苏打反应有气泡产生,与食盐不反应;C项,将冷碟子放在蜡烛火焰的上方,能够得到炭黑,实验能够成功;D项,氯化铵和硫酸铵中均含有铵根离子,与熟石灰研磨均能产生有刺激性气味的气体,故用熟石灰无法区分氯化铵和硫酸铵。故选D。,6.(2018江苏苏州,27,5分)生活中处处有化学,化学已渗透到我们的“衣、食、住、行、医”中。(1)衣:区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧,羊毛线燃烧时能闻到气味。(2)食:维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质富含维生素C的是(填字母)。A.橙子B.猪肉C.面粉(3)住:下列属于直接利用太阳辐射能加热物体而获得热能的是(填字母)。A.石蜡燃烧B.太阳能热水器C.燃料电池(4)行:城市交通中大力推广新能源汽车对于改善空气质量的好处是。(5)医:出现低血糖症状时需要尽快补充葡萄糖,葡萄糖的化学式是。,答案(1)烧焦羽毛(2)A(3)B(4)减少空气污染(5)C6H12O6,解析(1)羊毛的主要成分为蛋白质,灼烧羊毛线会闻到烧焦羽毛的气味。(2)橙子是一种水果,富含维生素C。(3)石蜡燃烧利用的是化学能,太阳能热水器可将太阳能直接转化为热能,燃料电池可将化学能转化为电能,故选B。,7.(2016江苏镇江,28,5分)现有一包固体粉末,可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验:(1)取少量固体加热,无氨味,则原固体中一定不含。(2)另取少量固体溶于水,得到无色澄清溶液,则原固体中一定不含。(3)取(2)中溶液适量,滴加过量BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有,一定不含。(4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式。,答案(共5分)(1)NH4HCO3(1分)(2)FeCl3、CaCO3(1分,各0.5分)(3)Na2CO3(1分)Na2SO4(1分)(4)BaCl2+2NaOH+CO2BaCO3+2NaCl+H2O(1分),解析(1)NH4HCO3固体受热易分解,产生NH3。该固体受热无氨味,故一定不含NH4HCO3。(2)FeCl3溶液呈黄色,CaCO3难溶于水,故原固体中一定不含CaCO3和FeCl3。(3)向(2)所得的溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤得固体A,且固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡,故该沉淀一定是BaCO3,不是BaSO4,也不是BaCO3和BaSO4的混合物,说明原固体中一定含有Na2CO3,一定不含Na2SO4。(4)向滤液B中通入CO2,产生白色沉淀,发生反应的化学方程式分别为2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl,因此上述发生的总反应的化学方程式是BaCl2+2NaOH+CO2BaCO3+2NaCl+H2O。,解题关键钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均能反应产生白色沉淀,在用钡离子区分这两种离子时,必须要用稀硝酸检验产生的白色沉淀,观察其是否能溶于稀硝酸,这是解题的关键。,思路点拨解答该类题,一般就是利用题给的条件,逐个确认是否存在。,考点二物质分离和提纯,1.(2018江苏宿迁,10,2分)下列实验方案设计合理的是(),答案CA项,加入过量的氢氧化钙溶液会引入氢氧化钙杂质,故错误;B项,稀盐酸与氧化钙和碳酸钙都反应,故错误;C项,氯化铵与熟石灰混合研磨有刺激性气味的气体生成,硝酸钾则没有,可以鉴别,正确;D项,稀盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子,滴加硝酸银溶液都有白色沉淀生成,不能鉴别,故错误。,2.(2018江苏盐城,14,2分)除去下列各物质中少量杂质,选用的方案不合理的是(),答案DA项,浓硫酸具有吸水性,可以除去氢气中的水,且不与氢气反应,正确;B项,氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,故加水溶解后,过滤可以除去二氧化锰,然后将滤液蒸发结晶,可得到氯化钾固体,正确;C项,碳可以与氧气反应,而氧化铜不能与氧气反应,故可以除去碳,正确;D项,加入过量的碳酸钾溶液,碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,除去了氢氧化钙,但引入了新杂质碳酸钾和氢氧化钾,不符合除杂原则,错误。,3.(2017江苏苏州,24,2分)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所选试剂正确的是()A.CaCO3粉末(CaCl2粉末)水B.CaO粉末Ca(OH)2粉末水C.KCl溶液(KOH)稀硝酸D.NaOH溶液(Na2CO3)稀盐酸,答案A除杂质的要求是要把杂质除去,但不能除去需要保留的物质,更不能引入新的杂质。A项,碳酸钙难溶于水,氯化钙易溶于水,加水可以除去CaCO3粉末中的CaCl2粉末,正确;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,会把需要保留的物质除去,错误;C项,氢氧化钾与稀硝酸反应生成硝酸钾和水,除去了氢氧化钾,但是引入了新杂质硝酸钾,错误;D项,稀盐酸既能与碳酸钠反应,也能与氢氧化钠反应,错误。,解题关键熟记常见物质的特殊颜色以及其在水中的溶解性,理清物质的物理、化学特性是解题的关键。,易错警示C项,如果只注意加入稀硝酸后,除掉了氢氧化钾,且稀硝酸不与氯化钾反应这两个要素,而遗忘了除杂时还不能引入新杂质的要点,则会造成错选。,4.(2017江苏盐城,14,2分)下列实验方法错误的是(),答案DA项,鉴别硬水和软水,加入肥皂水振荡,泡沫多的是软水,泡沫少且有浮渣的是硬水,正确;B项,NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度明显降低,蔗糖溶于水无明显的热量变化,正确;C项,除去粗盐中难溶性杂质,加适量水溶解,过滤,蒸发,可得到固体氯化钠,正确;D项,2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+2NaCl,会引入杂质氯化钠,错误。,5.(2016江苏泰州,14,2分)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是(),答案BA项,氢氧化钠能与HCl反应,错误;B项,CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,过滤后得CaCl2溶液,正确;C项,CuSO4+Ba(OH)2BaSO4+Cu(OH)2,但加入的Ba(OH)2过量,过滤后KNO3溶液中有Ba(OH)2,错误;D项,CaCO3不溶于水,CaCl2溶于水,加入足量水,溶解、过滤、蒸发结晶得到CaCl2,与题意不符,错误。,思路分析除杂原则是既能将杂质除去,又不引入新杂质,既可选用物理方法,也可选用化学方法,根据实际情况选择除杂方法。,易错警示氢氧化钠固体既有强烈的吸水性,同时又是一种强碱,在使用时,不能顾此失彼,否则就会造成失分。像本题的A项,氢氧化钠既会吸水,也会吸收氯化氢气体,故不能选。,6.(2018江苏连云港,38,10分)过氧化钙(CaO2)是用途广泛的优良供氧剂。以电石渣主要成分为Ca(OH)2,含少量CaCO3为原料制备CaO2的一种工艺流程如下:【查阅资料】.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3H2O.CaCl2+2NH3H2O+H2O2+6H2OCaO28H2O+2NH4Cl.CaO28H2O在水中不太稳定,会缓慢分解(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是;Ca(OH)2的俗名为;“过滤1”所得滤渣的主要成分是。(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则。其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、。生产过程中为了精确测定溶液的pH,常使用(填仪器名称)。,(3)在其他条件不变的情况下,制备CaO28H2O的反应时间(t)对其产率()的影响如图所示。平均反应速率最快的时间段为(填字母)。a.010minb.1020minc.2030mind.3040min30min后,开始下降的主要原因是。(4)为了测定加入的NH4Cl溶液中溶质的质量分数,取30.00gNH4Cl溶液于烧杯中,加入稍过量的AgNO3溶液,完全反应后过滤、洗涤、干燥、称量,得到14.35g白色固体。通过计算确定该溶液中NH4Cl的质量分数(精确到0.1%)。,答案(10分)(1)复分解反应(1分)熟石灰(或消石灰)(1分)CaCO3(碳酸钙)(1分)(2)液面低于滤纸边缘(1分)pH计(酸度计或pH测定仪)(1分)(3)a(1分)CaO28H2O在水中不太稳定,会缓慢分解(1分)(4)解:设该溶液中NH4Cl的质量为x。NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl(1分)53.5143.5x14.35g53.5143.5=x14.35gx=5.35g(1分)(5.35g30.00g)100%=17.8%(1分)答:该溶液中NH4Cl的质量分数为17.8%。,解析(1)“提取Ca(OH)2”时反应的基本类型是复分解反应;Ca(OH)2的俗名为熟石灰(或消石灰);“过滤1”所得滤渣的主要成分是CaCO3(碳酸钙)。(2)在实验室进行过滤操作时,要遵循“一贴、二低、三靠”原则,其中“二低”指的是:滤纸边缘略低于漏斗口、液面低于滤纸边缘。精确测定溶液的pH常使用pH计(酸度计或pH测定仪)。(3)分析题图可知,010min曲线斜率最大,所以平均反应速率最快的时间段为010min,故选a。30min后,开始下降的主要原因是CaO28H2O在水中不太稳定,会缓慢分解。,7.(2016江苏镇江,29,6分)下图表示某些物质间的转化关系。甲、乙是常见气体,丙是常见金属,C的水溶液呈蓝色,D是大理石的主要成分。(1)化学式:甲,H。(2)反应、的化学方程式:,。(3)农业上常用B和C混合配制农药X,X的俗称为。(4)工业上可用A和甲合成醋酸,反应中A和甲的质量比为。,答案(共6分,每空1分)(1)H2CaO(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(3)波尔多液(汉字读音相近均给分)(4)111(或888或444或222或11),解析(1)D是大理石的主要成分,则D为CaCO3;CaCO3高温分解产生CaO和CO2;E通电后产生的甲和乙是常见的气体,甲可与A在一定条件下合成醋酸,故A为CO2,甲为H2,乙为O2,H为CaO。(2)由题中框图可知,乙与丙、稀H2SO4在加热的条件下可生成C,且C的水溶液呈蓝色,则丙为Cu,C为CuSO4,反应的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O;又知A+BCaCO3+H2O,已知A为CO2,则B为Ca(OH)2,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O。(3)Ca(OH)2与CuSO4混合所得的农药俗名是波尔多液。(4)用A和甲合成醋酸的化学方程式为2CO2+4H2C2H4O2+2H2O,则反应中A和甲的质量比为(244)(42)=111。,解题关键对于推断题,抓住“题眼”是解题的关键。这些“题眼”,有些是物质的特殊颜色,有些是特征反应,还有一些可以是特定的反应条件,像该题中“通电”这个反应条件,也可以作为推断的入口,最终解出整个题目。,知识拓展铜在常温下不能与稀硫酸直接发生反应,但是在加热的条件下通入氧气,铜可以与稀硫酸、O2很快发生反应生成硫酸铜。,8.(2014江苏连云港,38,12分)我市拥有丰富的海洋资源,综合利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:操作1过滤蒸发其中操作1的名称是;在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、(填仪器名称);在加热蒸发过程中,当蒸发皿中时,停止加热。(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入进行检验。(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:母液Mg(OH)2沉淀MgCl2反应的基本反应类型是;物质X是(填名称)。,(4)工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式:。(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为(用接口处字母填写)。写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式:。,答案(12分)(1)溶解漏斗出现较多固体(2)肥皂水(3)复分解反应盐酸(4)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2(2分)(5)agfd(2分)2KClO32KCl+3O2(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2)(2分)(其余每空1分),解析(1)从粗盐中除去不溶性杂质泥沙的方法是溶解、过滤、蒸发。其中过滤所需玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯,蒸发时蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干。(2)含较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水,加入肥皂水,会产生白色垢状物,且泡沫较少,而软水泡沫多。(3)反应是MgCl2+Ca(OH)2CaCl2+Mg(OH)2,属于复分解反应。Mg(OH)2是碱,能与盐酸反应生成MgCl2,故X是盐酸。(4)根据生成物NaOH、Cl2、H2推断,反应物除NaCl外还有H2O,故反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(根据反应前后原子种类、个数不变配平方程式)。(5)实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气,用浓硫酸干燥,导管长进短出,再用向下排空气法收集,故连接顺序应为agfd。实验室可用加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物制氧气。,B组20142018年全国中考题组,考点一物质检验和鉴别,1.(2018天津,15,2分)某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。下列说法中正确的是()A.溶液N中只含一种溶质B.原固体粉末中可能含有碳酸钙C.白色沉淀Y一定是碳酸钙,气体W一定是氢气D.原固体粉末中一定没有氧化铜,一定含有碳酸钙,答案BC根据气体X通入澄清石灰水中产生白色沉淀Y知,气体X为CO2,白色沉淀Y是碳酸钙。根据固体Z和盐酸恰好完全反应,固体Z全部溶解得到浅绿色溶液N和气体W知,溶液N中一定含有FeCl2,可能含有CaCl2;固体Z中一定含有Fe,一定不含Cu,可能含有CaO;气体W一定是氢气,进而推知固体粉末中一定含有木炭粉和氧化铁,一定没有氧化铜,可能含有碳酸钙,故A、D错误,B、C正确。,易错警示气体X能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,则X是二氧化碳,易误认为是碳酸钙高温分解生成的,而确定一定含有碳酸钙。,2.(2017重庆A,16,2分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二判断下列说法正确的是()A.Y的溶解度曲线为b曲线B.降温可使X的饱和溶液变浑浊C.X的饱和溶液从t2降温到t1,溶质的质量分数变大,D.t3时,X、Y的饱和溶液质量相等,则溶剂质量XY,答案D氢氧化钠固体溶于水时放热,X的饱和溶液变浑浊,说明X的溶解度随着温度的升高而减小,因此X的溶解度曲线是b曲线;硝酸铵固体溶于水时吸热,Y的饱和溶液变浑浊,说明Y的溶解度随着温度的升高而增大,因此Y的溶解度曲线是a曲线,故A错误。由于X的溶解度随着温度的升高而减小,因此降温不能使X的饱和溶液变浑浊,故B错误。X的溶解度随温度的降低而增大,所以X的饱和溶液从t2降温到t1,溶质质量和溶剂质量均不变,则溶质的质量分数不变,故C错误。t3时,Y的溶解度大于X的溶解度,当X、Y的饱和溶液质量相等时,溶剂质量XY,故D正确。,方法指导首先根据氢氧化钠、硝酸铵溶于水时溶液温度的变化情况判断出X、Y的溶解度曲线,然后根据溶解度的知识进行分析。,3.(2016重庆B,11,2分)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是(),答案C白酒具有酒的芳香气味,矿泉水无气味,可以鉴别;加入双氧水,能产生大量气泡的是二氧化锰,无明显变化的是碳粉,可以鉴别;BaCl2溶液与AgNO3溶液、Na2SO4溶液均能反应,分别生成氯化银、硫酸钡白色沉淀,现象相同,不能鉴别;MgCl2溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀,与Ca(NO3)2溶液不反应,可以鉴别。,4.(2018山西,29,9分)化学实验过程经常会产生一定量的废液,经过无害化处理可有效防止水体污染。在一次实验课上,兴趣小组的同学们完成了NaOH溶液和Na2CO3溶液的鉴别,并对废液成分展开探究。活动一通过小组合作,同学们完成了下图所示的三组小实验。实验中生成白色沉淀的化学方程式是(写一个)。,活动二小雪将六支试管中的剩余物倒入一个洁净的大烧杯中(如下图),充分搅拌、静置,观察到杯内上层是无色溶液,下层有白色沉淀。由此可以确定:上层溶液中一定不含有的离子是以及一定含有的离子。小组同学对上层溶液中还可能含有的离子进行了如下探究。【提出问题】上层溶液中还可能含有什么离子?【猜想与假设】上层溶液中还可能含有OH-、C、Ca2+中的一种或几种。,【进行实验】,【反思与评价】(1)小明同学对方案一提出质疑,他的理由是。(2)经过综合分析,最终确定上层溶液中肯定存在的离子有。(3)将烧杯内物质过滤,滤渣回收,向滤液中加入适量进行处理后再排放。,答案活动一:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(或CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl)活动二:H+(或氢离子)【进行实验】滴加过量的BaCl2溶液,静置,继续滴加CuSO4溶液或滴加过量的Ca(NO3)2溶液,静置,继续滴加FeCl3溶液(合理即可)产生白色沉淀产生蓝色沉淀(或产生红褐色沉淀)(合理即可)【反思与评价】(1)溶液中有C(或Na2CO3)也会使酚酞变红,无法判断是否含OH-或溶液中有C(或Na2CO3),溶液也显碱性,无法判断是否含OH-(合理即可)(2)Na+、Cl-、OH-、C(或钠离子、氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子)(3)稀硫酸(或稀盐酸/酸)(合理即可),解析活动一:氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应也生成碳酸钙白色沉淀,反应的化学方程式分别为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl。活动二:六支试管内的剩余物倒在一起有白色沉淀,该白色沉淀一定是碳酸钙,则上层清液中一定不含氢离子,因为碳酸钙与盐酸能发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳。【进行实验】根据离子的性质确定检验方法。OH-能使酚酞变红,能与Cu2+、Fe3+分别结合成Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀。C与盐酸反应产生二氧化碳气体,与Ca2+、Ba2+分别结合成CaCO3、BaCO3白色沉淀。方案一中用酚酞检验OH-,用稀盐酸检验C;根据实验结论一定含C、无Ca2+,一定有OH-,方案二可以用可溶性钙盐、钡盐检验C,用可溶性铜盐、铁盐检验OH-。【反思与评价】(1)碳酸钠溶液呈碱性,也能使酚酞溶液变红,无法判断是否含有OH-。(2)经过分析可知上层溶液中一定存在Na+、Cl-、OH-、C。(3)滤液中含有OH-、C,显碱性,可以加入适量稀盐酸(或稀硫酸)除去OH-、C。,5.(2017甘肃兰州A,34,8分)某校化学兴趣小组在学完碱的化学性质后,做了澄清石灰水和稀盐酸反应的实验,并将废液倒入一洁净的废液缸中,进行了如下探究:探究:甲同学在做该实验时没有观察到明显现象,于是对澄清石灰水和稀盐酸能否发生反应表示怀疑。乙同学认为,甲同学实验时应先向澄清石灰水中滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当观察到(1)时,就可以说明两种物质能发生反应。探究:废液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想一:CaCl2猜想二:CaCl2、HCl猜想三:CaCl2、HCl、Ca(OH)2你的猜想:(2)丙同学认为猜想三是错误的,理由是(3)(用化学方程式解释)。,【评价与反思】请判断以上设计的两个方案中,(5)同学的方案合理,请分析另一个方案不合理的理由:(6)。【表达与交流】若实验证明猜想二是正确的,你认为该废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是(7)(填一点)。,【实验设计】,答案(每空1分,方程式2分,共8分)(1)溶液的红色逐渐褪去(2)CaCl2、Ca(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O(4)锌粒逐渐溶解,有气泡产生(5)戊(6)猜想中都有CaCl2,加Na2CO3溶液都会产生白色沉淀(7)腐蚀下水道或污染水质(合理答案均可得分),解析(1)澄清石灰水呈碱性,使酚酞试液变红,加入稀盐酸,其与氢氧化钙反应,碱性减弱,溶液的红色变浅,当恰好完全反应时红色刚好褪去。(2)盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水,废液中溶质一定有氯化钙,若盐酸有剩余,则废液中还含有HCl;若氢氧化钙有剩余,则废液中还含有Ca(OH)2,故废液中溶质成分还可能为CaCl2、Ca(OH)2。(3)盐酸能与氢氧化钙反应,二者不可能同时剩余,因此猜想三错误。(4)废液中若含有HCl,加入锌粒,锌粒会逐渐溶解,产生气泡。(5)戊同学的方案合理,溶液中含有HCl,放入锌粒后,一定会反应生成氢气。(6)丁同学方案不合理,因为猜想中都有氯化钙,在废液中加入足量碳酸钠,都能产生白色沉淀。(7)废液中含有HCl,直接倒入下水道,盐酸会腐蚀下水道,也会污染水质。,知识拓展两种溶液反应的情况有两种:一是恰好完全反应,二是有一者剩余。证明溶液呈酸性,可考虑酸的化学性质,加入紫色石蕊试液、活泼金属或碳酸盐均可;证明溶液呈碱性,可考虑碱的化学性质,可加入无色酚酞试液。,考点二物质分离和提纯,1.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是(),答案B黄铜是铜锌合金,硬度大于纯铜,相互刻画,铜片上留下痕迹,A错误;高锰酸钾受热分解能生成氧气,使带火星木条复燃,二氧化锰受热不分解,B正确;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低,试管外壁有水雾,C错误;稀盐酸与稀硫酸的浓度未知,无法用pH的大小来鉴别二者,D错误。,2.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉,答案A碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小苏打,常用作焙制糕点的发酵粉,D正确。,3.(2015河南,10,1分)除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有:加过量BaCl2溶液;过滤;加过量Na2CO3溶液;蒸发结晶;加适量盐酸。下列操作顺序正确的是()(提示:BaSO4、BaCO3难溶于水)A.B.C.D.,答案D食盐水中的硫酸钠、氯化钙杂质分别选用过量的氯化钡、碳酸钠除去,由于加入的除杂试剂均为过量,因此应首先加入氯化钡除去硫酸钠,而后加入过量的碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡;待充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸除去过量的碳酸钠;最后将得到的溶液加热蒸发,使氯化钠结晶析出。因此除杂时的操作顺序为,故选D。,4.(2014黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是(),答案A氧化铜是固体,碳可以在空气中燃烧生成二氧化碳气体而被除去,故A正确;氢氧化钠溶液与CO2、HCl均反应,故B错误;BaCl2溶液可以除去KCl中含有的K2SO4,但BaCl2溶液过量又增加了新的杂质,故C错误;铁和CuCl2溶液反应生成了新杂质FeCl2且FeCl3与Fe反应也会生成FeCl2,故D错误。,5.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应)冶炼(1)废气处理后得到的产品X是。(2)写出步骤中反应的化学方程式。(3)步骤的操作是。(4)滤液a和滤液b中溶质的成分(填“相同”或“不相同”)。(5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8gB和3.2gD,则加入Zn的质量应至少大于,g。,答案(1)H2SO4(或硫酸)(2)Zn+FeSO4ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4ZnSO4+Cu(3)用磁铁吸引(4)相同(5)6.5,解析(1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液中加入过量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的锌的混合物,滤液a为硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物,用磁铁吸引后得到的固体B为铁,固体C为铜和锌的混合物,加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应,故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤液a、b中溶质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D为铜,根据锌与硫酸亚铁反应的化学方程式,可计算出生成2.8g铁需要锌的质量为3.25g;根据锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2g铜需要锌的质量为3.25g,故加入的锌的质量应至少大于3.25g+3.25g=6.5g。,6.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。(1)操作的名称是。(2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为、。(3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入(填序号)进行检验。A.碳酸钠溶液B.铁粉C.无色酚酞,答案(4分)(1)蒸发(结晶)(1分)(2)Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O(1分)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(1分)(两空答案可互换)(3)A(1分),解析(1)操作是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程图可知,首先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是氢氧化钙溶液;然后向氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得NaOH,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液后,氢氧化钙溶液是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。不能使用铁粉和无色酚酞,因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢氧化钠,会干扰氢氧化钙的检验。,考点一物质检验和鉴别,C组教师专用题组,1.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水,答案A碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。,2.(2017天津,11,2分)化学实验中常用到木条或火柴梗,下列实验方案或操作不能达到目的的是()A.用带火星的木条检验氧气B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳C.用木条蘸少量浓硫酸验证浓硫酸有腐蚀性D.用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约1s后取出,比较火焰各层温度,答案B氧气有助燃性,可以使带火星的木条复燃,故A正确;氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭,用燃着的木条无法区分,故B错误;用木条蘸少量浓硫酸,过一会儿木条会炭化变黑,可以验证浓硫酸有腐蚀性,故C正确;用火柴梗迅速平放入蜡烛火焰中,约一秒后取出,根据各层火焰中火柴梗的变黑程度可比较火焰各层温度,故D正确。,3.(2016江苏宿迁,9,2分)下列归纳和总结完全正确的一组是(),答案BA项,置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应,的反应物为两种化合物,故不属于置换反应,故A错误;B项,三大化石燃料包括煤、石油、天然气,三大合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶,构成物质的三种粒子分别是分子、原子、离子,故B项正确;C项,中硫酸铵和氯化铵加熟石灰粉末研磨都会生成有刺激性气味的气体,故此法不能鉴别,C项错误;D项,中甲醛有毒,不能用甲醛浸泡水产品,D项错误。,4.(2015福建福州,11,3分)下列鉴别物质所用的方法或试剂,错误的是()A.氧气和氮气观察颜色B.铁粉和炭粉用稀硫酸C.羊毛和化学纤维点燃闻气味D.氢氧化钠溶液和水用酚酞溶液,答案A氧气和氮气在通常情况下都是无色气体,观察颜色不能鉴别出来,A错误;铁能与稀硫酸反应,炭粉不与稀硫酸反应,用稀硫酸能鉴别出铁粉与炭粉,B正确;羊毛灼烧时有烧焦羽毛的气味,化学纤维灼烧时无烧焦羽毛的气味,点燃闻气味能鉴别出羊毛和化学纤维,C正确;氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红,水不能使酚酞溶液变色,用酚酞溶液能鉴别氢氧化钠溶液和水,D正确。,5.(2014内蒙古包头,4,2分)下列有关物质的检验、除杂、鉴别、分离所用试剂或方法正确的是(),答案C生石灰与水反应生成微溶的氢氧化钙,用水不能检验生石灰中是否含有杂质石灰石,A错误;氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,加入稀硫酸会除去原物质,B错误;氯化铵与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的气体,而氯化钾与氢氧化钠不反应,故可以鉴别,C正确;碳和氧化铜都不溶于水,用水不能分离,D错误。,6.(2018江西,17,7分)在我省中小学开展“三色文化”的教育活动中,某校组织学生进行了系列研学旅行。(1)“古色文化”之旅:观乐平古戏台,传中华戏文化。古戏台上木雕人物栩栩如生,木材雕刻发生了(填“物理”或“化学”)变化。建造古戏台时,把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦成木炭,所利用的碳的化学性质是。(2)“红色文化”之旅:再上井冈山,重走红军路。同学们穿上棉质红军服,吃红米饭、喝南瓜汤,体验红军生活。棉布属于(填“天然纤维”或“合成纤维”),米饭富含的营养素为。(3)“绿色文化”之旅:参观废水处理,增强环保意识。下图是某工厂对甲、乙两车间排放的废水处理过程的示意图。(提示:除图示离子外,其他离子忽略不计),甲车间废水的pH(填“”)7;据图分析,乙车间废水中所含离子可能是(填序号)。A.Fe3+、N、N、Cl-B.H+、Cu2+、S、Cl-C.Mg2+、Na+、S、N,答案(1)物理常温下,碳的化学性质不活泼(或常温下,碳的化学性质稳定)(2)天然纤维糖类(3)B,解析(1)用木材雕刻人物只是木材的形状发生了改变,没有生成新的物质,因此属于物理变化;建造古戏台时,把埋在地下的部分木头表面烤焦,使其表面变成木炭,是利用了碳在常温下化学性质不活泼,埋在地下的木头不容易被腐蚀。(2)棉布由棉花加工而成,属于天然纤维;米饭中富含的营养素是糖类。(3)甲车间废水中含有浓度较大的OH-,因此废水的pH7;甲、乙两个车间的废水按适当比例混合后最终浓度较大的离子只剩下两种,说明两个车间所含的大部分离子间相结合,生成了水、沉淀等。Ba2+与S可结合成硫酸钡沉淀,Cu2+与OH-可结合成氢氧化铜沉淀,H+与OH-可结合成水,乙车间废水中所含的离子可能是H+、Cu2+、S、Cl-,充分反应后剩K+、Cl-,B项符合题意。A、C项中,待充分反应后,浓度较大的离子均多于两种,不符合题意。,7.(2018福建,14,6分)以某矿山酸性废水(主要含硫酸、硫酸铁、硫酸铜和硫酸锌等)为原料,通过下述流程可将废水中的铁、铜和锌分步沉淀,实现回收利用。(1)步骤中,加入Ca(OH)2有两个作用。一是中和废水中的硫酸,该反应的化学方程式为。二是将硫酸铁转化为Fe(OH)3,该反应属于(填基本反应类型)。(2)步骤中,锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为。(3)为分步回收铁、铜、锌等金属资源且直接得到铜单质,只需改变上述流程中的某步骤加入的试剂即可。该步骤和应加入的试剂分别是。,答案(1)H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O复分解反应(2)Zn(OH)2(3)步骤、锌(或其他合理答案),解析(1)加入氢氧化钙的作用一是中和废水中的硫酸生成硫酸钙和水,该反应的化学方程式为H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O;二是与硫酸铁反应使其转化为氢氧化铁,该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应。(2)溶液2的主要成分是硫酸锌,加入氢氧化钙后,硫酸锌与氢氧化钙反应生成氢氧化锌沉淀和硫酸钙,故锌泥中最主要的含锌化合物的化学式为Zn(OH)2。(3)只需改变步骤,将Na2S换成锌,即可直接得到铜单质。,8.(2015天津,23,5分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题:,(1)B中的溶质是(填化学式)。(2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式;若X为澄清石灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式。,答案(5分)(1)CuSO4(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,解析(1)取五种溶液观察颜色,B溶液显蓝色,所以B是硫酸铜溶液。剩余的四种溶液中分别加入石蕊溶液,A溶液显红色,所以A是稀硫酸;C溶液显紫色,所以C是氯化钠溶液;D、E溶液显蓝色,所以D、E分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。(2)若X为稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2;若X为澄清石灰水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH。,考点二物质分离和提纯,1.(2017广东广州,14,2分)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是(),答案D水能与CaO反应,而不与CaCO3反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H2O,过量的HCl通过蒸发可除去,不会引入新杂质,故D正确。,易错警示除杂时不能除去需要保留的物质,如A项,加水会除去需要保留的CaO。,2.(2016江苏苏州,22,2分)除去下列物质中所含的少量杂质(括号内的为杂质),所用试剂及主要实验操作均正确的一组是(),答案A二氧化碳可以与氢氧化钠溶液反应而被吸收,一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应,再通过浓硫酸吸收水蒸气,可得到纯净的一氧化碳气体,A项正确;稀盐酸能与铁反应,而铜不与稀盐酸反应,B项错误;CaCl2溶液与K2CO3溶液反应,生成物中有氯化钾,引入了新的杂质,C项错误;碳酸氢铵受热分解,氯化钠受热不分解,D项错误。,思路分析除杂质时,应搞清楚杂质与主要物质间的性质差异,通过某些特殊的反应除去杂质的同时,不能让试剂与主要物质发生反应,最终得到的物质还要易于分离。,易错警示在除去氯化钠溶液中的氯化钙时,如果加入适量的碳酸钾溶液,表面上除去了钙离子,但是往往忽略了又引入的新的杂质钾离子。,3.(2015湖北襄阳,14,1分)下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),只需适量NaOH的固体或溶液就能除去的是()A.CO2(H2O)B.CO2(HCl)C.NaCl溶液(MgCl2)D.KNO3溶液(H2SO4),答案C氢氧化钠固体既能吸收水分,也能和二氧化碳反应,故A错误;氢氧化钠既能和HCl反应,也能和二氧化碳反应,故B错误;氢氧化钠和氯化钠不反应,和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,故C正确;氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠,引入新的杂质,故D错误。,4.(2018江西,23,10分)甜叶菊苷具有高甜度低热能的特点,是一种新型甜味剂,我国是全球最主要的生产国。实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成,进行如下实验:【提出问题】甜叶菊苷由什么元素组成?【进行实验】小晴取适量的甜叶菊苷按下图进行操作,并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。【讨论交流】其他同学认为小晴的实验设计不严谨,原因是。经改进实验后,检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水,由此确定甜叶菊苷中一定含碳、氢元素。【继续探究】为进一步确定其元素组成,利用下图进行实验。(已知:装置C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳),(1)实验前要通一会儿氮气,目的是。(2)A装置中发生反应的化学方程式为。【数据记录】4.02g甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后,D装置增重2.7g,E装置增重8.36g。(产物被完全吸收)【分析与结论】数据分析:4.02g甜叶菊苷中氧元素的质量为g,由此确定甜叶菊苷是由碳、氢、氧元素组成。【反思评价】若没有F装置,对氧元素质量测定结果的影响是(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。,答案【讨论交流】二氧化碳和水可能来自酒精燃烧【继续探究】(1)排出装置内的空气(2)2H2O22H2O+O2【分析与结论】1.44【反思评价】偏小解析【继续探究】(1)实验前向装置内通入氮气,目的是排出装置内的空气,防止空气中的水、二氧化碳等成分对后续质量测定产生干扰;(2)A装置中发生过氧化氢分解的反应,化学方程式为2H2O22H2O+O2。,【分析与结论】D装置中是浓硫酸,其作用是吸收水分,增重2.7g,说明4.02g甜叶菊苷完全燃烧后,生成水的质量是2.7g;E装置中是氢氧化钠溶液,其作用是吸收二氧化碳气体,增重8.36g,说明生成的二氧化碳气体的质量是8.36g;据此计算出4.02g甜味菊苷中碳元素的质量为2.28g,氢元素的质量是0.3g,因此4.02g甜叶菊苷中含有氧元素的质量为4.02g-2.28g-0.3g=1.44g。【反思评价】F装置的作用是避免空气中的二氧化碳和水进入吸收装置内干扰测定;若没有F装置,空气中的水和二氧化碳可能进入装置E内,使测得的二氧化碳质量偏大,计算出的碳元素质量偏大,使甜叶菊苷中氧元素质量的测定结果偏小。,易错警示【讨论交流】中,对实验方案设计不严谨的原因分析易错,原因是没有考虑到酒精燃烧也会生成二氧化碳和水;【反思评价】中,对F装置的作用不理解,或错误理解碳元素质量与甜叶菊苷中氧元素质量的测定结果之间的关系。,5.(2018四川成都,18,9分)某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如下图。资料:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,两电极,一端得到NaOH和H2,另一端得到Cl2。(1)晾晒海水得到粗盐的原理是。(2)实验室蒸发用到的仪器有铁架台(带铁圈