2019届中考化学一轮复习《基础理论和基本概念》第2讲 物质构成的奥秘课件.ppt

第2讲：物质构成的奥秘2018届中考一轮,构成物质的粒子,分子：,原子：,离子：,分子是保持物质化学性质的最小粒子。如：非金属气体单质：O2，N2等某些化合物：CO2，H2O等,原子是保持物质化学性质的最小粒子。如：金属单质、非金属固体单质、稀有气体,如NaCl等,考点1物质的微粒性,考点解析,1.分子,(1)定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。,(2)性质：,1.分子的质量和体积都非常小。,2.分子是在不断的运动的。,3.分子之间存在间隔。,分子相同，化学性质相同,分子不同，化学性质不同,1滴水中大约有1.671021个水分子,温度越高，分子运动越快。,气液固三态的分子间隔逐渐减小。,用微粒的观点解释某些常见的现象(1)分子基本性质的运用。“分子在不断运动”:溶解扩散、升华、挥发、汽化、闻到气味等。注意:温度越高,分子运动速率越快。“分子之间有间隔”:体积变化、三态变化、溶解、热胀冷缩等。(2)发生物理变化时,构成物质的分子本身没有变化,可能只是分子间间隔或运动速率发生了变化,而发生化学变化时,分子本身发生了改变。(3)由同种分子构成的物质是纯净物,由多种分子构成的物质是混合物。,1.近年,我国科学家首次拍摄到水分子团簇图像,模型如图。下列说法正确的是()A.氢、氧两种元素只能组成水B.团簇中的水分子不再运动C.水蒸气冷凝成水,分子间间隔减小D.可燃冰和冰都是由水分子构成的,典型例题,C,2.下列关于宏观事实的微观解释中,错误的是()A.自然界中水的天然循环水分子在不断运动B.天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大,分子之间的间隔变大C.电解水生成氢气和氧气在化学反应中分子发生改变D.通过气味辨别酒精和水分子在不断运动,不同分子的性质不同,B,2.原子,(1)定义：原子是化学变化中的最小粒子。,(2)性质：,在化学变化中原子不可再分,原子本身可以再分。,原子的性质与分子的性质相同。,(3)原子的构成,原子核,核外电子（-）,质子（+）,中子（不带电）,1个质子带1个单位正电荷,1个电子带1个单位负电荷,原子：核电荷数_质子数_核外电子数_原子序数,=,=,=,(4)核外电子的分层排布,每一层不超过2n2个（n代表电子层数）,最外层不超过8个（如果只有一层，不超过2个）,(5)原子结构示意图,电子层,该电子层上容纳的电子数,原子核及核内质子数,(6)相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的_作为标准，其他原子的质量跟它相_所得的比。,相对原子质量（在数值上）_数+_数,1/12,比,质子,中子,最外层电子数及其应用,（1）最外层电子数决定了元素的化学性质,最外层电子数小于4的，易失电子，形成阳离子，为正化合价,最外层电子数大于4的，易得电子，形成阴离子，为负化合价,最外层电子数为8个（只有一层时为2个）的结构为相对稳定结构。,最外层电子数相等的，化学性质相似,（2）最外层电子数决定了元素的化合价,1.下列关于四种粒子的结构示意图的说法,正确的是()A.的化学性质相似B.所示的粒子符号为NaC.在化学反应中易失去电子D.中x可能为8,典型例题,D,2.根据下列粒子结构示意图,回答下列问题(填序号):,(1)是同种元素的是_。(2)元素的化学性质相似的是_与_。(3)在化学反应中容易失去电子的粒子是_。,3.下列关于分子和原子的说法，错误的是()A分子和原子都可以构成物质B由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小,D,3.离子,(1)定义：带电的原子或者原子团,带正电的离子叫阳离子,带负电的离子叫阴离子,(2)一个原子或原子团得失电子的数目就是离子所带正负电荷的数目。得电子后带负电,失电子后带正电。,(3)离子符号及其数的含义,2O2-,表示离子所带的电荷数及电荷性,表示一种离子,表示离子的个数,表示2个氧离子，每个氧离子带2个单位负电荷,1.小美从某粒子结构示意图(如图236)中，获取了下列信息，其中错误的是(),C,A它有两个电子层B它的核电荷数为12C它表示阴离子D它表示相对稳定结构,典型例题,（1）分子、原子和离子的联系,4.微观粒子之间的区别与联系,（2）原子和离子的区别,考点2元素,1.定义：元素是_数(即核电荷数)相同的一类原子的_。,2.元素符号(1)书写方法：元素拉丁文名称的第一个字母大写，有第二个字母的要小写。(2)意义：表示某种元素，如Na表示钠元素；表示该种元素的一个原子，如Na还可表示一个钠原子。(3)元素符号及其前面的数字注意由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。例如Fe、He、C、Si等。在元素符号前加上数字后只有微观意义，没有宏观意义。例如3Fe只表示3个铁原子。,核电荷数,总称,考点解析,3有关元素周期表(1)元素周期律的发现者：_。(2)排列规律横行的排列规律(7个横行即7个周期)：各周期电子层数相同，_数从左至右逐渐增加。纵行的排列规律(18个纵行即16个族)：各族_数相同，电子层数逐渐增加(化学性质相似)。元素周期表中，原子序数质子数。(3)元素周期表中每格的含义,门捷列夫,最外层电子,最外层电子,4分类(1)金属元素：如Mg、Al，原子结构最外层电子数4。(2)非金属元素(包括稀有气体元素)：如C、N，原子结构最外层电子数4；稀有气体元素，如He、Ne，原子结构最外层电子数为2或8。5元素之最(1)地壳中含量最多的元素是_。(2)地壳中含量最多的金属元素是_。(3)空气中含量最多的元素是_。(4)人体中含量最多的元素是_。,O,Al,O,N,典型例题,根据图回答下列问题,(1)A元素的原子序数是_，C元素在形成化合物时的常见化合价是_，与C元素化学性质相似的是_(填序号，下同)，属于同种元素不同微粒的是_。(2)常温下单质为气态的是_(填化学式)。,12,2,D,C、E,O2（或者O3）,1.实验目的:认识分子的运动。2.实验装置,3.实验步骤(1)向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入56滴酚酞溶液,搅拌均匀,观察溶液的颜色。(2)从烧杯A中取少量溶液于试管中,向其中慢慢滴加浓氨水,观察溶液颜色的变化。(3)另取一个小烧杯B,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯或水槽罩住A、B两个小烧杯(如图所示),观察现象。,考点3分子运动现象的实验探究,考点解析,步骤(1)：溶液颜色无明显变化,步骤(2):溶液颜色由无色变成红色,步骤(3):小烧杯A中溶液颜色由无色变成红色,小烧杯B中溶液颜色无明显变化,酚酞遇氨水变红;分子是在不断运动的。,4.实验现象,5.实验结论,6.实验改进,取一滤纸