2018年高考化学二轮复习第1部分第8讲化学反应速率化学平衡课件新人教版.pptx

专题整合突破,第一部分,专题二化学基本理论,第8讲化学反应速率、化学平衡,高考点击,高频考点,考点一化学反应速率及其影响因素,B,解析A合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误。D加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。,D,Aa6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析考查蔗糖水解的速率与温度、物质的浓度的关系的计算与判断的知识。A根据表格的数据可知：在328.2K时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知在328.2K时，蔗糖的浓度每减小0.100mol/L，速率减小1.50mmol/(Lmin)，所以在浓度是0.400mol/L时，水解的速率是a6.00mmol/(Lmin)，正确。,B根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵消，反应速率可能不变，正确。C在物质的浓度不变时，升高温度，水解速率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是0.600mol/L时，当318.2K时水解速率是3.60mmol/(Lmin)，现在该反应的速率是2.16mmol/(Lmin)3.60mmol/(Lmin)，所以反应温度低于318.2K即b318.2，正确。D不同温度时，蔗糖浓度减小，速率减慢，但相同的浓度时的反应速率数值不相同，故时间也不同。错误。,D,解析本题考查反应条件对反应速率的影响。由图甲可知，起始时H2O2的浓度越小，曲线下降越平缓，说明反应速率越慢，A项错误；OH的浓度越大，pH越大，即0.1molL1NaOH对应的pH最大，曲线下降最快，即H2O2分解最快，B项错误；由图丙可知，相同时间内，0.1molL1NaOH条件下H2O2分解最快，0molL1NaOH条件下H2O2分解最慢，而1.0molL1NaOH条件下H2O2的分解速率处于中间，C项错误；由图丁可知，Mn2越多，H2O2的分解速率越快，说明Mn2对H2O2分解速率影响较大，D项正确。,1外界条件的改变对速率的影响掌握不全，如盘查T1。2图、表题目的分析不会找关键点和有用信息，如盘查T2。,B,ABCD,B,1化学反应速率计算的常见错误(1)不注意容器的容积。(2)漏写单位或单位写错。(3)忽略有效数字。2比较化学反应速率大小的注意事项(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。,(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。,当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。,B,CNOBr2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于akJ/mol解析A项，反应速率的快慢主要取决于慢反应的速率；B项，反应速率之比等于化学计量数之比，根据总反应式知反应速率：v(NO)v(NOBr)2v(Br2)；C项，NOBr2是反应的中间产物，不是催化剂；D项，akJ/mol是总反应的活化能，不是焓变。,B,解析t1时逆反应速率增大，且大于正反应速率，平衡逆向移动，可以为升高温度，A项错误；t2时正、逆反应速率同等程度增大，化学平衡不移动，而该反应前后气体体积不相等，则应该为使用了催化剂，B项正确；t3时逆反应速率减小，正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，则为降低了温度，C项错误；t4时逆反应速率瞬间不变，然后逐渐减小，应为减小了反应物浓度，导致正反应速率小于逆反应速率，平衡逆向移动，D项错误。,3(2017聊城一模)为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：,D,解析A项，根据控制变量原理，和实验探究温度对反应速率的影响，而和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，控制实验的温度为35，错误；B项，时间越长，反应速率越小，错误；C项，题述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，错误；D项，同条件下，温度高，反应速率大，得出反应速率，实验中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，正确。,考点二化学平衡状态及影响因素,B,解析本题考查化学反应速率和化学平衡。第一阶段，50时，反应速率较快且Ni(CO)4为气态，能从反应体系中分离出来，B项正确。增加c(CO)，平衡正向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项错误；相同温度下，第二阶段与第一阶段的平衡常数互为倒数，则230时，第二阶段的平衡常数K5104，反应进行的程度大，故Ni(CO)4分解率较高，C项错误；该反应达到平衡时，4v生成Ni(CO)4v生成(CO)，D项错误。,A,反应的H1为_kJmol1。图(a)是反应平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x_0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是_(填标号)。A升高温度B降低温度C增大压强D降低压强(2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是_。,123,小于,AD,氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率增大,(3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590之前随温度升高而增大的原因可能是_、_；590之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_。,升高温度有利于反应向吸热方向进行,温度升高反应速率加快,丁烯高温裂解生成短链烃类,解析本题主要考查盖斯定律和化学平衡知识的应用。(1)根据盖斯定律，可得，则H1H2H3119kJmol1242kJmol1123kJmol1。反应为气体总体积增大的反应，在温度相同时降低压强有利于提高平衡转化率，故x”“,B,1不能熟练的应用“三段式”进行计算，如盘查T1。2不能熟练掌握，化学平衡常数的各种应用，如盘查T3。,注意：p(NH3)、p(N2)、p(H2)分别为NH3、N2、H2的平衡分压，某气体平衡分压平衡时总压该气体的物质的量分数。,(3)平衡常数的意义平衡常数可表示反应进行的程度。K越大，反应进行的程度越大，K105时，可以认为该反应已经进行完全。转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。K的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。(4)浓度商：可逆的进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值称为浓度商(Q)。当QK时，该反应达到平衡状态：QK时，该反应向逆反应方向进行。,C,A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为7molDCO的平衡转化率为80%解析考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡的有关计算。A升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，错误；B通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，错误；C根据,A,(1)根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。(2)上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.0027min1，在t40min时，v正_min1。,k正/K,1.95103,(3)由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。,A、E,考点四化学反应速率平衡图像,A,B,C,1图表题分析的基本思路和步骤不清晰，如盘查T2。2图表信息和化学知识的相结合不到位，如盘查T1，T2，T3。,化学平衡图像题的解题步骤：有关化学平衡、化学反应速率的图表题一直是高考关注的热点，在审题时，一般采用“看特点，识图像，想原理，巧整合”四步法。第一步：看特点。即分析可逆反应化学方程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化(正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分子数减小的反应)、反应热(正反应是放热反应，还是吸热反应)等。,第二步：识图像。即识别图像类型，横坐标和纵坐标的含义、线和点(平台、折线、拐点等)的关系。利用规律“先拐先平，数值大”判断，即曲线先出现拐点，先达到平衡，其温度、压强越大。第三步：想原理。联想化学反应速率、化学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条件等。第四步：巧整合。图表与原理整合。逐项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的特点、化学反应速率和化学平衡原理。即：,B,A图表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B图表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C图表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D图中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态,解析A图中乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，乙的温度较高，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，B正确；C增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图改变条件瞬间，正、逆速率都增大，正反应速率增大较大，平衡向正反应移动，应是增大压强的原因，C错误；D曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各点都是平衡点，D错误，答案选B。,C,解析A温度越高反应速率越快，则温度T2对应曲线斜率大，A错误；B平衡常数只受温度的影响，所以压强增大时，平衡常数不变，B错误；C在建立平衡的过程中，反应要正向进行，氮气体积分数变小，当达到平衡后，由于该反应为放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，氮气体积分数变大，C正确；D由于该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数变大，即压强越大，氨气的体积分数越大，且首先达