2019届九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐温故而知新五酸碱的化学性质课件沪教版.pptVIP

温故而知新(五)酸、碱的化学性质,1.酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是()A.都能与指示剂作用B.都能解离出氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素,C,B,3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是()A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液,溶液呈蓝色D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成4.中和反应在生产和生活中有广泛的应用。下列应用与中和反应原理无关的是()A.土壤酸化后加入熟石灰改良酸性土壤B.在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒C.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸D.用熟石灰和硫酸铜制波尔多液,B,D,5.使用浓硫酸时要十分小心,浓硫酸有强烈的,所以,不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。为了加深记忆,小丽同学用如图形象地总结了硫酸能与5类物质发生反应。请你根据要求完成下列问题。(1)将紫色石蕊试液滴入稀硫酸中,紫色石蕊试液遇稀硫酸变成。(2)稀硫酸能够除铁锈(铁锈的主要成分Fe2O3),除锈后溶液颜色的变化情况是,写出反应的化学方程:。,腐蚀性,红色,溶液由无色变成黄色,(3)为了验证反应能够发生,应选择的物质是。A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.Ba(NO3)2溶液D.MgCl2溶液(4)用废铁屑与废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)反应可制取硫酸亚铁,写出由废铁屑中铁制取硫酸亚铁的化学反应方程式:;若得到的硫酸亚铁溶液中含少量硫酸铜,请你选择合适的物质除去硫酸铜,写出其化学反应方程式:。,C,6.酸碱中和反应在工农业生产和日常生活中应用十分广泛。如图所示是氢氧化钠与稀盐酸反应的实验示意图。请据图回答下列问题:(1)写出图中有标号仪器的名称:;。(2)A中溶液呈色,C中溶液(氢氧化钠溶液稍过量)呈色。(3)该反应的方程式为。(4)玻璃棒在该实验中的作用是,其目的是。,滴瓶,烧杯,无,红,搅拌,使盐酸与氢氧化钠充分反应,7.某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,各从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图,图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图C是微观粒子结合过程的示意图。,根据图B的曲线变化,回答下列问题:(1)该变化对应的实验操作是将滴加到另一种溶液中。(2)当滴入溶液的质量为ag时,溶液中的溶质为(填化学式)。,氢氧化钠溶液,HCl、NaCl,(3)当溶液的pH=7时,溶液中的主要离子是(填离子符号)。(4)当加入溶液的质量为bg时,向所得溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液是色。【结论】从反应前后离子的种类看,有些离子参与了反应,有些离子只是旁观者,该反应中参与反应的离子是,反应的实质是。,Na+、Cl-,蓝,H+、OH-,8.小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂,为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:,(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;氢氧化钠有剩余;盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是.。(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:,加入酚酞试液后溶液,呈无色,有气泡产生,无气泡产生,(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到