中考化学 考点聚焦 第14讲 金属材料、金属的化学性质课件.pptVIP

化学,第14讲金属材料、金属的化学性质,1金属材料包括_和它们的_。2金属的物理性质：大多数金属都具有_，密度和硬度较_，熔沸点较_，具有良好的_和_、_。在室温下除_为液体，其余金属都是固体。3物质的性质和物质的用途之间的关系：物质的性质在很大程度上决定了它们的_，当然还需考虑_、_、_、_、_和_等多种因素。,纯金属,合金,金属光泽,大,高,延展性,导电性,导热性,汞,价格是否便宜,资源是否丰富,外形是否美观,使用是否便利,废料是否易于回收,对环境的影响,用途,4合金(1)合金是在金属中加热熔合某些_或_，形成具有_特征的物质。(2)合金与组成它的纯金属相比，具有_低，_高，机械性能更优良等特点。(3)常见的合金：铁合金主要包括_和_，它们的区别是_不同，生铁含碳量为_，钢的含碳量为_，钢与生铁相比具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。,金属,非金属,金属,熔点,硬度,钢,生铁,含碳量,2%4.3%,0.03%2%,钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如_、_、_、_、_等，尤其是钛和钛合金的抗腐蚀性能非常好，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通信设备等。,熔点高,密度小,可塑性好,易于加工,机械性能好,1金属与氧气的反应：常温下(写出化学方程式)铝与氧气反应：_；在点燃或加热条件下镁在空气中燃烧：_；铁在氧气中燃烧：_。,4Al3O2=2Al2O3,2金属与酸的反应，例如：Mg2HCl=_；Fe2HCl=_3金属与盐溶液的反应，例如：FeCuSO4=_。,MgCl2H2,FeCl2H2,CuFeSO4,1金属活动性顺序为_。2应用：在金属活动性顺序里：(1)金属的位置越靠_，它的活动性就越_；(2)位于_能置换出盐酸、稀硫酸(不可用浓硫酸、硝酸)中的氢；(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的_中置换出来(除K、Ca、Na)。,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,前,强,氢前面的金属,盐溶液,3注意：(1)金属活动性顺序只适用于溶液中的反应；(2)浓硫酸、硝酸具有强氧化性，与金属反应不能得到氢气；(3)金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行，否则不能反应。,1定义：由一种_与一种_反应，生成另一种_和另一种_的反应。2通式：ABCBAC,单质,化合物,单质,化合物,命题解读金属材料的性质与用途是辽宁中考的常考内容，主要以文字叙述或图片的形式在选择题、填空题或简答题中考查。考查的命题点有：金属材料的识别；金属的物理性质及用途；常见合金及其性质。,【例1】(2015，株洲)下列有关金属及合金的说法中正确的是()A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈【方法指导】日常生活中接触的金属材料常常是合金，合金是一种金属与非金属或金属与金属熔合而成的物质；金的化学性质稳定；金属在一定的条件下会生锈。,B,对应练习1(2015，厦门)夏天防雷电，远离金属。这是因为金属具有()A导电性B导热性C延展性D光泽2(2015，宜昌)下列物质中，不属于合金的是()A不锈钢B氧化汞C黄铜D生铁,A,B,命题解读金属的化学性质是辽宁中考重要的考点，常以图示或实验形式出现在选择题、填空题、实验探究题中，主要命题点是金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。,B,【例2】(2015，枣庄)向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是(),【方法指导】等质量的金属与足量酸的反应要考虑金属的活动性，产生氢气的多少与等质量的金属的相对原子质量有关，对于函数图象题要弄清起点、走向、拐点。,对应练习1(2015，宿迁)下列事实不能用金属活动性顺序解释的是()A银的导电性强于铜B镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同C金属铜与稀硫酸不反应D铜能将银从硝酸银溶液中置换出来,A,2(2015，揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体，向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是()一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁可能有铜ABCD,B,【例3】(2015，佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是(),B,AbacBabcCcbaDcab,【方法指导】根据金属与酸是否发生反应，以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性，还可以根据金属是否能与盐溶液反应来判断。,金属活动性顺序的实验探究一、原理：利用金属在自然界的存在形式以及与氧气、酸、碱溶液能否反应和反应的难易程度、反应速率来判断金属的活动性。,二、判断依据1金属在自然界的存在形式来判断，以化合物形式存在则活动性强。2金属与氧气反应，看反应的条件和剧烈程度来判断。3金属与酸溶液能否反应以及产生气泡的快慢来判断，与酸反应越快，该金属越活泼。4金属与另一种金属的盐溶液能反应，则该金属比另一种金属活泼。,总之：(1)可以根据与其他物质能否反应判断，能反应的比不能反应的活泼。(2)都能反应的可比较反应的条件或剧烈程度，越易反应越活泼，反应越剧烈越活泼。三、注意1实验前金属必须打磨除去表面的氧化物或其他杂质。2金属与酸反应时用相同的稀盐酸或稀硫酸。3金属与盐溶液的反应，必须在溶液中进行，且金属不能为钾、钙、钠。,1(2015，北京)下列材料属于合金的是()A玻璃B合成橡胶C生铁D陶瓷,C,2(2015，菏泽)下列有关金属的叙述，正确的是()A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能B铝、铁、铜都是银白色固体，都能够导电C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末,A,3(2015，海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液进行有关实验，结果如下表(“”表示能反应，“”表示不能反应，“空白”表示未做该实验。)请你判断四种金属的活动性顺序为()A.YZXWBXYWZCXWYZDWXYZ,A,4(2015，山西)探究Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是()AMg、Cu、FeSO4溶液BMg、Fe、Cu、稀硫酸CFe、Cu、MgSO4溶液DFe、MgSO4溶液、CuSO4溶液,C,5(2015，孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是()滤渣中一定含有锌滤渣中一定含有铜，可能含有锌向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁滤液的颜色不可能为浅绿色ABCD,D,6(2015，龙东)铝在工业和生活中应用广泛。(1)铝是地壳中含量最高的_(填“金属”或“非金属”)元素，其年产量已跃居第二位。(2)铝可制成电线，主要是利用其有良好的延展性和_性。(3)铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是_。,金属,导电,常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,7(2015，遵义)请按要求完成下列金属性质的实验：研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_(填“放热”或“吸热”)，反应的化学方程式为_；(2)实验测得反应中产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如下图，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明化学反应