2018版高中化学第3章重要的有机化合物3.3.1乙醇学案鲁科版.docx

第1课时 乙醇学习目标定位1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道官能团的概念，知道乙醇的官能团是OH。2.知道乙醇中OH上的氢可以被金属置换，会书写相关反应的化学方程式。3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。一、乙醇与金属钠的反应1经测定，乙醇的分子式为C2H6O，根据所学化学键知识讨论，符合该分子式的有机物有几种可能的结构？2乙醇与钠反应实验探究实验操作向盛有少量无水乙醇的试管中加入一粒擦干煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有医用注射针头的单孔塞，检验放出气体的纯度后，点燃，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上方，在烧杯内壁出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无浑浊实验现象钠粒位于乙醇的_部，有_产生。点燃气体，火焰呈_色，干燥的烧杯上有_，澄清石灰水_浑浊问题讨论：(1)钠与乙醇反应生成什么气体？(2)金属钠可保存在煤油中，金属钠与乙醇反应放出气体，据此分析判断哪种结构是乙醇的结构？(3)乙醇与钠反应的化学方程式为_。(4)比较金属钠分别与水、乙醇反应的现象有什么不同？1.乙醇的分子组成与结构2乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，乙醇与钠的反应不如水剧烈。(1)乙醇与Na反应的定量关系：C2H5OHNaH2。(2)其他活泼金属如K、Mg、Al等也能置换出乙醇OH上的H原子。1下列关于乙醇的说法正确的是()A乙醇在水溶液中能电离出少量的H，所以乙醇是电解质B乙醇结构中有OH，所以乙醇显碱性C乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来D常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H22饱和一元醇的通式为CnH2n1OH,4.6 g某饱和一元醇与足量金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢气。则该饱和一元醇的分子式为()ACH3OH BC2H5OHCC3H7OH DC4H9OH二、乙醇的氧化反应1乙醇的燃烧化学方程式：_；现象：乙醇在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时_大量的热。2乙醇的催化氧化实验操作向试管里加入约2 mL乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上烧红，然后迅速伸入乙醇中，观察铜丝的变化，反复几次，小心地闻试管中液体产生的气味实验现象在每次操作过程中，铜丝先由_变_，插入乙醇后又变_；反复几次后，液体散发出_实验结论乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在的条件下，被氧化生成了_，化学方程式为_3.乙醇与强氧化剂的反应橙色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙色变为绿色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。乙醇催化氧化的实质特别提醒等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时，耗O2量相同， C2H5OH可以看成C2H4H2O。3硬质试管中铜网的质量为m g，将硬质试管放在酒精灯上加热至铜网变红热，迅速投放到下列溶液中：澄清石灰水；盐酸；乙醇；稀HNO3。反复几次后，洗涤干燥铜网，再进行称量，则：(1)质量大于m g的有_。(2)质量等于m g的有_。(3)质量小于m g的有_。4乙醇分子中的各化学键如下图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在空气中完全燃烧时断裂 D乙醇是电解质，在水中键断裂电离出氢离子1下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是()ACuSO45H2O B无水CuSO4C浓H2SO4 DNa2下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C由于乙醇能够以任意比例与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质3向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象的描述中正确的是()A钠块沉在乙醇液面的下面B钠熔化成小球C钠块在乙醇的液面上游动D向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色4下列说法不正确的是()A体积分数为75%的乙醇水溶液，可用于杀菌、消毒B1 mol乙醇与足量Na反应生成 mol H2C苯中含有少量乙醇，加水可除去乙醇D用乙醇作萃取剂可以将碘从碘水中萃取出来5制取无水酒精时，通常需向工业酒精中加入某物质，并加热蒸馏，该物质是()A无水硫酸铜 B浓硫酸C新制的生石灰 D碳酸钙6某校化学研究性学习小组的同学拟利用如图所示装置，通过实验来确定乙醇(C2H6O)的分子结构。回答下列问题：(1)根据有机结构理论：乙醇的分子结构除了CHHHCHHOH外，还可能是(用结构式表示)_。(2)甲同学通过实验得到如下数据：乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.10 mol1.12 L根据上述数据可推断乙醇的结构式为_，理由是_。(3)乙同学准确称量4.6 g乙醇，用此装置进行多次实验，结果测得生成的气体体积总是比甲同学的少(相同条件下)，他认为是乙醇中含有的少量水造成的，这种观点正确吗？_(填“正确”或“不正确”)，请说明理由_。(4)丙同学认为该实验成功的关键是装置气密性良好；称量的乙醇要准确且纯净；钠要足量；广口瓶中要充满水；读取量筒中液体体积前，要设法使广口瓶与量筒内液面处于同一水平线上且平视刻度；从漏斗中缓缓加入无水乙醇。其中不必要的是_，理由是_。答案精析新知导学一、12下无色气体淡蓝液珠不变问题讨论(1)氢气(2)金属钠可保存在煤油中，说明金属钠不能置换出与碳原子直接相连接的氢原子。金属钠能与乙醇反应放出气体，说明乙醇的结构是而不是。(3)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)钠与水反应时，浮在水面上，熔化成闪亮的小球，有“嘶嘶”响声，反应剧烈；钠与乙醇反应时，沉于乙醇底部、不熔化成闪亮的小球、无响声，反应缓慢。归纳总结OHC2H6OCH2CH2OH或C2H5OH活学活用1C2B该反应的比例关系：2 mol饱和一元醇与足量钠反应可得1 mol H2。设该饱和一元醇的摩尔质量为M。2CnH2n1OH2Na2CnH2n1ONaH22M 22.4 L46 g 1.12 L解得：M46 gmol1。该饱和一元醇的相对分子质量为46，由该饱和一元醇的通式CnH2n1OH，得等式：12n2n116146，n2。故该醇为C2H5OH。二、1C2H5OH3O22CO23H2O放出2红黑红有刺激性气味的气体乙醛2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O归纳总结2CuO22CuO铜丝表面电红变黑CH3CHOCuH2O铜丝表面由黑变红活学活用3(1)(2)(3)解析CuCuO质量增加，与不反应，其质量大于m g；与盐酸、稀HNO3反应分别生成CuCl2、Cu(NO3)2，质量减小；在乙醇催化反应中，铜为催化剂，质量不变。4D乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B项正确，乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键不断裂，不能电离出氢离子。 达标检测1B利用CuSO4(白)5H2O=CuSO45H2O(蓝)检验酒精中是否含有水。2A乙醇的密度比水小，但可与水以任意比例互溶，故除去乙醇中的水不能用分液的方法，应加入生石灰，然后蒸馏。3A钠醇，故钠沉在乙醇液面的下面；钠的熔点高于乙醇的沸点，故钠不熔化；烧杯中无OH产生，故酚酞不变红色。4D5C6(1) (2) n(C2H6O)n(H2)21，说明乙醇分子中只有一个氢原子可被置换(3)不正确质量相同的乙醇和水分别与钠反应，由水与钠反应制得的氢气更多(4)因V(H2)V(排水)，气体体积大小与广口瓶是否充满水无关解析(1)根据有机物结构中碳必须形成四个键、氧形成两个键、氢形成一个键，可得到乙醇分子的另一种可能结构。(2)由甲同学的实验数据可知，参加反应的乙醇与生成氢气的物质的量之比为21，