中考化学专题复习 专题23 物质的分离与提纯课件 新人教版.pptVIP

专题23物质的分离与提纯,【考点目标】,1.初步学习使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离,2.能根据物质的性质选择优化的分离方法,【知识网络】,1.物质分离和提纯的原则“不增”、“不变”、“易分”、“先物后化”。“不增”即分离和提纯过程中不增加新杂质；“不变”即分离和提纯过程中不减少原物质的质量、不改变原物质的状态；“易分”即除杂后易于分离、操作简便；“先物后化”即物理方法优先，其次用化学方法。,2.物质的分离与提纯,物理方法,过滤法：适用于不溶固体与液体，如粗盐提纯,结晶法,蒸发溶剂法：适用于溶解度随温度变化不大的固体物质，如氯化钠,冷却热饱和溶液法：适用于溶解度随温度变化较大的固体物质，如硝酸钾,化学方法,化学方法,置换法：除去FeSO4中的CuSO4的方法为加适量的铁粉，再过滤,转化法：除去FeSO4中的CuSO4的方法为加适量的铁粉，再过滤,沉淀法：除去NaCl中的BaCl2的方法为加适量的Na2CO3，再过滤,气化法：除去NaCl中的Na2CO3的方法为适量的稀盐酸,溶解法：除去炭粉中的CuO的方法为加适量的稀硫酸，再过滤,加热法：除去CaO中的CaCO3，Na2CO3中混有NaHCO3,洗气法：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2,酸溶法：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉,【重、难点导航】,1.酸、碱、盐溶液除杂技巧(1)混合物中含有相同阳离子(括号内为杂质)：NaCl(Na2CO3)，加入足量的稀盐酸，化学方程式为：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2;NaCl(Na2SO4)溶于水后滴加适量氯化钡溶液，并过滤，化学方程式为Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl(2)混合物中含有相同阴离子(括号内为杂质)：NaCl(CaCl2),加入适量Na2CO3溶液，化学方程式为：CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl；NaOHCa(OH)2加入适量Na2CO3溶液，化学方程式为：Ca(OH)2+NaCO3CaCO3+2NaOH。,2.如何确定除去粗盐中杂质离子的先后顺序在解此类题时，首先要了解需要除去的是那些离子，然后选择适当的实际进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制。,(3)混合物中含有不同阴、阳离子(括号内为杂质)：NaNO3(CuSO4),溶于水后滴加适量氢氧化钡溶液，并过滤，化学方程式为Ba(OH)2+CuSO4Cu(OH)2+BaSO4。,【典例精析】,例1（2015揭阳）下列除杂方法正确的是（）,A.用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉B.用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸C.用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D.用点燃方法除去CO2中混有的CO,解析：A、铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、稀盐酸能与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确C、Na2CO3能与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误故选：B,针对训练1（2015广州）下列除去少量杂质的方法正确的是（）A.Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤B.Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤C.Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤D.CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤,B,例2（2015资阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：,请认真分析流程中各步骤的信息作答：（1）溶剂X是；Y溶液中溶质的化学式为：（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：,（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；故答案为：水（或H2O）；K2CO3；（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；故答案为：HCl、H2O；（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；故答案：MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl,针对训练2（2015河南