初三化学 3.2 原子结构讲义.doc

第三单元 物质构成的奥秘 课题2原子的结构1 原子的构成a、 原子是由居于原子中心的带正电的_和带负电的_两部分组成。b、 在原子中：一个质子带一个单位_，一个电子带一个单位_，中子_。C 、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的11836，故原子的质量主要集中在_。d、 每一个原子只有一个原子核,_的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的_一定相同。e、 原子中，核电荷数=_=_问题：1、原子对外不显电性的原因是什么？_2、为什么原子的质量主要集中在原子核上_ 总结：1) 原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。b、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子c、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。2) 原子的性质：a. _都很小；b. 原子之间存在_；c. 原子总在不断_。1. 原子核外电子的排布原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图在化学反应中，金属原子易_电子，非金属原子易_电子；稀有气体原子_电子。 _决定了原子的化学性质。 离子形成：原子失去电子后，变成带正电荷的_,得到电子后，变成带负电荷的_。离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。观察1-18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行_数相同，最外层的电子数从左到右依次_;同一纵行_数相同，电子层数从上到下依次_。总结： 1）核外电子是分层排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。（4）离核最远的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。2）原子结构示意图：可以简明、方便地表示核外电子的分层排布弧线上的数字表示：电子层上的电子数弧线表示 ：电子层圆圈及其内数字表示：原子核以及核内的质子数3）核外电子的简单排布（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（4） 最外层电子数则不超过8个，第二层最多电子数不超过8个，第一层电子数最多为2个电子(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。2. 相对原子质量相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的 相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量 =注意：一个碳12原子的质量的1/12等于1.6610-27Kg.练习1原子核（ ）A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成 D.不能再分21991年，我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟(In)元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115，铟原子的核外电子数=_中子数=_3科学家发现一种新元素，它的原子核内有111个质子，161个中子，则该元素原子的核外电子数是( )A111 B161 C50 D2724.2000年3月美国铱星公司宣布破产。依星公司原计划发射 77 颗卫星以实现全球卫星通讯，发射卫星的数目与依元素原子核外电子数相等。下列关于依元素的各种说法中，不正确的是（ ）A、依原子的质子数为77B、依原子的相对原子质量为77C、依原子的核电荷数为77D、依原子的核外电子数为775下列叙述中，正确的是（ ）A、碳-12的相对原子质量是12gB、相对原子质量是原子质量的简称C、相对原子质量没有单位，是一个比值D、原子的质量约等于原子核内质子和中子质量之4.6. 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。7. 用数字和符号表示下列微粒氢原子 钠离子 2个镁离子_二氧化硫分子 2个氧分子_ 真题1、（2016盐城）每100g黑木耳中含铁185mg，是常见天然食品中最高的，这里的“铁”应理解为（ ）A分子 B原子 C离子 D元素2、（2016成都）硅的原子结构示意图及在元素周期表的信息如图，下列说法错误的是（ ）A硅属于非金属元素B硅原子核内有14个质子C硅原子核外有3个电子层D 硅的相对原子质量是28.09g1、下列物质中，由离子构成的是（ ）A、水银 B、水蒸气 C、氯化钠 D、金刚石2、下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子中质子数一定等于中子数C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D、相对原子质量就是一个原子的实际质量3、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ）A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定4、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ）A、24g B、24 C、2a D、25、化学反应前后必定改变的是（ ）A、原子的种类 B、分子的种类 C、原子的质量 D、原子的数目6、一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ）A、一定得到电子 B、一定失去电