2018年中考化学大题狂做系列专题24生活中的的盐含解析.docx

专题24 生活中的的盐 1【 北京市东城区普通中学2018届九年级中考化学专题复习】我国制碱工业的先驱侯德榜探索发明了“侯氏制碱法”，其生产过程涉及的主要化学反应如下：NH3CO2X=NH4HCO3 NH4HCO3NaCl=NH4ClNaHCO3 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2请回答下列问题： （1）反应中X的化学式为_。 （2）除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3的方法是_。 （3）工业纯碱中含有氯化钠，取55 g工业纯碱，向其中加入269.5 g稀盐酸，恰好完全反应，生成22 g二氧化碳，求： 工业纯碱中碳酸钠的质量分数。(计算结果保留到0.1%) _.反应后溶液中溶质的质量分数。_.【答案】 H2O 将混合物加热 96.4% 20%（3）设55g工业纯碱中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 117 44x y 22g 解得：x=53g工业纯碱中碳酸钠的质量分数为 100%96.4% y=58.5g则反应后溶液中溶质氯化钠的质量分数=100%=20%。2【2018年河南省中考化学同步测试试题】从海水中可制备纯碱和金属镁，其流程如下图所示。（1）粗盐提纯时，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是_。(填仪器名称)（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，可加入下列物质：A适量的盐酸；B稍过量的Na2CO3溶液；C稍过量的Ba(OH)2溶液，利用过滤等操作进行除杂，则加入这三种物质的先后顺序为_。(填字母序号)（3）向饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，经过一系列变化，最终可能得纯碱。请写出第步反应的化学方程式_。（4）第步Mg(OH)2与盐酸的反应_中和反应。(选填“是”或“不是”)【答案】 玻璃棒 cba 2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O 是【解析】（1）在粗盐提纯中，从溶解到过滤操作，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒；（2）粗盐水中主要含有CaCl2、MgSO4等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的Ba(OH)2溶液，除去MgSO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2，最后加适量的盐酸，中和前后过量的Ba(OH)2和Na2CO3，故加入这三种物质的先后顺序为：cba；（3）第歩反应是加热碳酸氢钠，反应生成碳酸钠、水和二氧化碳,其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（4）第步反应是Mg(OH)2与盐酸的反应，生成物为盐和水，属于中和反应。3【 江苏省苏州地区学校2017-2018第二学期初三化学3月月考】工业上生产电路板及处理废液的工艺流程图如下:（1） FeCl3与铜反应生成的产物是 _和_。（2）步骤中加入的铁粉能与废液中的FeCl3发生化合反应，完成化学方程式:Fe+2FeCl3=3_ ;同时还发生反应的化学方程式为_，该反应属于_。(填写基本反应类型)（3）步骤需要进行_操作，为完成该操作需要下图中的_ (填字母序号)，同时还需用到的玻璃仪器是_，其作用是_。 A b c d e（4）步骤所得的FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3，从而实现物质的循环利用，则该单质的化学式为_。【答案】 FeCl2 CuCl2 FeCl2 Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 置换反应 过滤 ac 玻璃棒 引流 Cl2【解析】（1）氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；（2）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，化学式为FeCl2 ；由于铁比铜活泼，故还可能发生的反应是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，是置换反应；4【 江西省崇仁县第二中学2018届九年级下学期第一次月考】AH是初中化学常见的物质，其中A为一种常用建筑材料，E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如下图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。（1）物质A的化学式为_，物质D的用途_。（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会_(填“吸收”或“放出”)热量。（3）写出EG的化学方程式：_。（4）写出DF属于的基本反应类型是：_。【答案】 CaCO3 改良酸性土壤 放出 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 复分解反应【解析】本题是框图式推断题。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。A-H是初中常见的物质，E是黑色固体，能与硫酸反应生成G，且G能与F反应生成蓝色沉淀H，则G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E是氧化铜，D和碳酸钠反应会生成氢氧化钠，所以D是氢氧化钙，A能高温反应生成B，B和水会生成氢氧化钙，则A是碳酸钙，B是氧化钙，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确。因此：（1）A是碳酸钙，化学式是：CaCO3；物质D是氢氧化钙，可用作改良酸性土壤；（2）物质B是氧化钙，氧化钙与水反应生成了氢氧化钙会放出热量；（3）EG是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式是CuO+H2SO4=CuSO4 +H2O；（4DF是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，该反应是两种化合物反应相互交换成分，生成两种化合物，属于复分解反应。 5【 安徽省定远县育才学校2018届九年级下学期开学调研】牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏的生产中常添加一种摩擦剂这种摩擦剂是由某种自然界中分布很广的矿石A，经过一系列加工而制得的极细小的轻质碳酸钙粉末，其生产过程如下： 试回答：（1）写出 C、D两种物质的化学式 C_；D_ （2）写出反应的化学方程式_ 【答案】 CO2 Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O6【安徽省宿州市埇桥区教育集团2018届九年级上学期期末质量检测】镁是银白色有金属光泽的金属。但实验室的镁条表面总有一层灰黑色的“外衣”。提出问题这层灰黑色的外衣是什么物质呢?查阅资料无水疏酸铜是白色的固体，遇水会变成蓝色。猜想猜想1:灰黑色物质可能是MgO猜想2:灰黑色物质可能是Mg2(OH)2CO3猜想3:灰黑色物质可能是Mg(OH)2上述猜想中，肯定不成立的是猜想1，理由是_.实验探究取灰黑色物质按下列流程进行实验:问题讨论（1）无水硫酸铜变蓝色，说明灰黑色物质加热分解产生了_（2）澄清石灰水变浑浊，说明灰黑色固体加热产生了_，所以猜想不成立。（3）灰黑色物质加热发生反应的化学方程式为_(4）请你推测：镁表面的灰黑色物质，是镁与空气中的O2、水和_（写化学式）发生应生成的，其理论依据是_【答案】 MgO是白色固体H2O CO2 3 Mg2(OH)2CO3 2MgOH2O+ CO2 CO2 质量守恒定律7【 云南省昆明市官渡区2017年初中学业水平考试第二次模拟】有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、氯化钡、硝酸钾中的一种或几种组成。为探究该粉末的组成，进行如下实验： （1）根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含_（填化学式，下同），白色沉淀是_。（2）该粉末的组成有_种情况，请写出含阳离子种类最少的一种组合_填化学式）。【答案】 CuSO4 BaSO4和BaCO3 6 Na2 SO4 、BaCl2、 Na2CO3【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钠、碳酸钾和氯化钡反应会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和氯化钡反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，白色粉末加入足量的水溶解，得到无色滤液和白色沉淀，所以白色粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解，所以白色沉淀中一定含有碳酸钡和硫酸钡，白色粉末中一定含有氯化钡、硫酸钠，碳酸钠、碳酸钾中的一种或两种，题中的现象不能确定是否含有硝酸钾，所以（1）根据以上实验现象推断，该白色粉末中一定不含CuSO4，白色沉淀是BaSO4和BaCO3；（2）该粉末的组成为：氯化钡、硫酸钠、碳酸钠；氯化钡、硫酸钠、碳酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钾、硝酸钾；氯化钡、硫酸钠、碳酸钠、碳酸钾、硝酸钾6种情况，含阳离子种类最少的一种组合为：Na2SO4、BaCl2、Na2CO3。8有一包白色固体粉末，可能含有Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，实验过程如下：（1）根据以上实验推断，该白色粉末中一定含有什么物质？（2）写出上述实验中反应生成白色沉淀的化学方程式。(写出一个即可)（3）该白色粉末中还含有一种物质未被上述实验证明，请设计实验证明白色粉末中含有该物质，简要说明实验操作和现象。(提示：硝酸钡和硫酸钠显中性，碳酸钠显碱性) 【答案】（1）Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3；（2）Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3或Na2CO3Ba(NO3)2=BaCO32NaNO3；（3）取少量白色固体，溶于水、过滤得到无色溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH，如果不变色，则没有NaOH。【解析】氢氧化铜、碳酸铜是蓝色沉淀，含铜离子的溶液是蓝色。取少量白色固体，加足量水溶解，过滤，得到白色沉淀和无色溶液，则该白色粉末中无Cu(NO3)2，向白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解并有气泡产生，说明沉淀中含有BaCO3、BaSO4。（1）因为沉淀中含有BaCO3、BaSO4故白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3 （2）Ba(NO3)2Na2SO4=BaSO42NaNO3或Na2CO3Ba(NO3)2=BaCO32NaNO3，BaSO4、BaCO3都是白色沉淀。（3）白色粉末中还可能含有NaOH，Na2CO3、NaOH溶液都显碱性，能使酚酞溶液变红，先除去Na2CO3，防止对NaOH检验的干扰。Na2CO3 + BaCl2=BaCO3+ 2NaCl，BaCl2、NaCl溶液都显中性，静置后取上层溶液滴加酚酞溶液，如果变红，则含有NaOH，如果不变色，则没有NaOH。9【2018年河南省中考化学同步测试试题】学习了酸、碱、盐的化学性质后，某小组同学在实验室做了如下探究实验，请根据实验回答下列问题：查阅资料信息：氯化钡溶液和硫酸钠溶液均为中性溶液硫酸钡为白色沉淀硫酸钡不与酸反应（1）将酚酞溶液滴入到碳酸钠溶液中，发现溶液变红，说明碳酸钠溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。（2）如图所示，用胶头滴管将氯化钡溶液滴入到锥形瓶中，观察到有白色沉淀产生，液体呈红色，写出该反应的化学方程式_。（3）打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊，写出试管内反应的化学方程式_。（4）实验结束后，小组同学将锥形瓶中的物质过滤，继续探究滤液中溶质的成分(酚酞除外)，认为一定含有的溶质是_，可能含有的溶质是_。（5）设计实验，验证可能含有的溶质是否存在。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象实验结论取滤液少许于试管中，加入_可能含有的溶质存在【答案】 碱性 BaCl2Na2CO3 = BaCO32NaCl CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O 氯化钠和硫酸钠(或Na2SO4、NaCl) 硫酸(或H2SO4) 紫色石蕊溶液(合理即可) 溶液变红(与前一空对应即可)（3）打开分液漏斗的活塞，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，观察到锥形瓶内有气泡产生并有白色沉淀，液体呈无色。试管内澄清的石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：CO2Ca(OH)2 = CaCO3H2O，（4）碳酸钠过量，继续向锥形瓶中滴入稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水二氧化碳，故滤液中一定含有的溶质是氯化钠和硫酸钠(或Na2SO4、NaCl)；硫酸可能过量，所以可能含有的溶质是硫酸(或H2SO4)；（5）设计实验，实验步骤实验现象实验结论取滤液少许于试管中，加入_紫色石蕊溶液溶液变红可能含有的溶质存在10某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。反应生成气体的化学方程式是_。M中一定没有_。为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：重新取M样品，滴加过量的试剂X，静置；取中的上层清液，滴加酚酞；向中的溶液滴加过量的稀硝酸；向中的溶液滴加试剂Y。完成填空：试剂X是_(选填“氯化钡”或“硝酸钡“)溶液；试剂Y是_溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是_；能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是_。(需写明现象对应的步骤编号)【答案】 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 硫酸钠 硝酸钡 硝酸银 步骤中在溶液中滴加酚酞，溶液变红 步骤中向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成11某校实验室有一无色澄清废液，其中除了硝酸钠以外，可能还会含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种。实验活动一：探究该废液的组成。取一定量的无色废液，进行如图所示实验。请回答下列问题：（1）原无色废液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)，操作的名称为_。（2）生成固体甲的化学方程式为_。（3）原无色澄清废液中一定没有(写名称或化学式均可，下同)_。实验活动二：处理废液得到较纯净的硝酸钠溶液。将溶液A和原无色废液充分混合，无明显现象，接下来进行如下图所示实验。（4）混合后废液中一定含有的溶质是(指示剂除外)_，试剂是_。【答案】 碱性 过滤 Ba(NO3)2CuSO4= Cu(NO3)2BaSO4 碳酸钠和硫酸钠(或Na2CO3和 Na2SO4) 硝酸钠、硝酸钡和硝酸铜NaNO3、Ba(NO3)2或Cu(NO3)2 碳酸钠溶液(或Na2CO3溶液)【解析】（1）原无色废液滴加酚酞试液后溶液呈红色，能使无色酚酞变红的溶液是碱性溶液；操作是将生成的固体甲从溶液中分离出来，操作名称是过滤；（2）固体甲不溶于硝酸，因此固体甲是硫酸钡，不是氢氧化铜，因此生成固体甲的化学方程式为：CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4+Cu(NO3)2；（3）由实验可知，原无色澄清废液中含有硝酸钡，硫酸根离子和碳酸根离子遇钡离子会生成沉淀，所以原溶液中一定没有硫酸钠和碳酸钠(或Na2SO4和Na2CO3)；（4）因为溶液A中有硝酸铜，和原无色废液充分混合，无明显现象，说明原废液在的氢氧化钠已除去，里面含有硝酸中和氢氧化钠后生成的硝酸钠，由上可知混合液中一定含有的物质是硝酸钠、硝酸钡、硝酸铜NaNO3、Ba(NO3)2或Cu(NO3)2；混合废液中加入氢氧化钠，把其中的铜离子除去，再加入碳酸钠，碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，从而去除铜离子和钡离子，故试剂是碳酸钠溶液(或Na2CO3溶液)。 12某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：_；小祺探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。实验完毕，小雯和小祺将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A和无色滤液M，并接着进行如下探究：(查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性)实验步骤实验现象实验结论向所得沉淀A中加入过量稀盐酸，充分反应；出现白色沉淀B和蓝色溶液，没有气泡产生白色沉淀B是_取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液；溶液不变色取步骤中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应；无明显现象另取少量无色滤液M于试管中，加入几粒锌粒；_则滤液M中一定含有的溶质是_小祺分析后认为：步骤中加入锌粒没有必要；滤液M中还可能存在其它成分。如果将步骤中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。请写出小祺用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：_。【答案】 Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2 硫酸钡(或BaSO4) 无明显现象 氯化钠(或NaCl) Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl(答案合理即可)【解析】碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；提供的物质间反应可知沉淀A是硫酸钡、氢氧化铜的混合物，加入盐酸后，氢氧化铜与盐酸反应生成了氯化铜和水，而硫酸钡不反应；所以能生成不溶于酸的白色沉淀是硫酸钡；取少量无色滤液M于试管中，滴入酚酞溶液，溶液不变色，说明其中不含氢氧化钠；取步骤中溶液，加入适量Na2SO4溶液，充分反应，无明显现象，说明溶液中不含氯化钡；滤液M为无色，所以不含铜离子，加入锌粒后，则无明显变化；因为小雯所做实验中有氯化钠生成，且氯化钠没有与其他物质反应，所以滤液M中一定含有的溶质是氯化钠。检验硫酸钠的存在可以加入氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl。13有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、Na2CO3、NH4Cl、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：（1）步骤产生的气体为_。（2）原固体中一定含有的物质是_。（3）步骤中发生反应的化学方程式为_。（4）无色溶液C中阳离子的符号为_。【答案】 NH3 NH4Cl、Na2SO4、MgCl2 Mg(OH)22HCl= MgCl22H2O H、Ag、Mg214某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。 （1）该复分解反应能发生的理由是_。（2）有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。 猜想一：只含NaOH；猜想二：含有NaOH和Na2CO3；猜想三：含有_。（3）为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。 _ _ _ _【答案】 有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件 NaOH和Ca(OH)2 滴入过量的稀盐酸 若无气泡产生 滴入少量碳酸钠溶液 没有沉淀生成15有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示(部分生成物未标出)：根据实验过程中的现象判断：（1）固体B的成分是_(填化学式，下同)；a、b、c含同一操作，其名