课标通用甘肃省2019年中考化学总复习第11单元盐化肥课件.ppt

第十一单元盐化肥,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,生活中常见的盐及用途,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点五,考点一,考点二,考点三,考点四,考点六,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,常见盐的化学性质1.与某些金属发生置换反应生成另一种金属和另一种盐,如:Fe+CuSO4FeSO4+Cu。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,2.与某些酸发生复分解反应生成另一种盐和酸,如:H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl。3.与某些碱发生复分解反应生成另一种盐和碱,如:2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2。4.与某些盐发生复分解反应生成另外两种盐,如:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,复分解反应1.定义由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫复分解反应。2.特点互换成分,化合价不变。3.发生条件生成物中有沉淀、气体或水生成。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,4.类型(1)盐1+盐2盐3+盐4。发生的条件:反应物必须可溶或微溶。生成物至少一种为沉淀。例如:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaClAgNO3+NaClAgCl+NaNO3(2)盐+某些碱新盐+新碱。发生的条件:反应物必须可溶或微溶。例如:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3CaCl2+2NaOH2NaCl+Ca(OH)2,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,(3)盐+某些酸新盐+新酸。发生的条件:反应物必须可溶或微溶。生成物至少一种为沉淀、气体或水。例如:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2AgNO3+HClAgCl+HNO3(4)酸+碱盐+水。(5)酸+某些金属氧化物盐+水。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,5.酸、碱、盐的溶解性(1)酸:大多数都可溶。(2)碱:只有氨水、氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡可溶于水,氢氧化钙微溶于水,其余均不溶。(3)盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;盐酸盐(或氯化物)中除氯化银外,多数可溶;硫酸盐中除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶外,其余多数可溶;碳酸盐中碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶,其余都难溶。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,化肥的种类及作用,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,化肥的简易鉴别1.区分铵态氮肥、钾肥、磷肥,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,2.氮肥的简易鉴别NH3H2O、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2SO4、尿素与NH4NO3的鉴别:(1)NH3H2O是液态,NH4HCO3有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他氮肥区别。(2)对于氮肥,首先加碱研磨,没有气味的是尿素。(3)加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成的是硫酸铵。(4)加硝酸银溶液,有白色沉淀生成的是氯化铵,否则是硫酸铵。,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,3.的检验方法方法一:取样,加水溶解,加入氢氧化钠溶液加热,如果闻到刺激性气味,说明有铵根离子。试写出NH4Cl与烧碱溶液共热时反应的化学方程式:,方法二:取样,加熟石灰研磨,如果闻到刺激性气味,说明有铵根离子。试写出NH4Cl与熟石灰共同研磨时反应的化学方程式:,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,粗盐的提纯1.除去不溶性杂质原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。步骤:,考点一,考点二,考点三,考点四,考点五,考点六,2.除去可溶性杂质(1)先向粗盐溶液中依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液。(2)氢氧化钠除去氯化镁,氯化钡除去硫酸钠,碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡。(3)过滤除去氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡不溶性沉淀。(4)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3,将它们转化为NaCl,然后蒸发结晶即可得到氯化钠。,考法1,考法2,化学肥料的判断典例1(2018辽宁抚顺)下列化肥属于复合肥的是()A.KNO3B.CO(NH2)2C.K2SO4D.Ca3(PO4)2答案A解析KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故A正确;CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,故B错;K2SO4中含有钾元素,属于钾肥,故C错;Ca3(PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故D错。方法点拨本题主要考查化肥的分类方面的知识,解答时要分析化肥中含有哪些营养元素,然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类。,考法1,考法2,粗盐提纯、盐的化学性质典例2(2018江苏常州)氯化钠是重要的化工原料,氯碱工业生产的一种流程如图:,考法1,考法2,(1)从“海水粗盐精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作,实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是(填名称)。(2)“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质,“精制”过程中加入NaOH的目的是。(3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式,流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。(4)氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质,用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示:,考法1,考法2,你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是,检验碱样品中是否含有Na2CO3,下列试剂中可选择使用的是。a.酚酞b.稀盐酸c.澄清石灰水李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。称取20.3g碱样品,加足量水溶解,再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤得到滤渣和滤液;将滤渣洗涤,干燥得到碳酸钡(BaCO3)固体0.197g;向滤液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。该碱样品的等级是(不考虑其他杂质参加反应)。,考法1,考法2,答案(1)玻璃棒(2)除去粗盐中的氯化镁(3)2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2NaCl(4)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠bc一等品解析(1)溶解、过滤、蒸发等实验操作中都需要使用的仪器是玻璃棒。(2)“精制”过程中加入NaOH可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,可以除去氯化镁。(3)“电解槽”中氢氧化钠和水通电分解生成氢氧化钠、氯气和氢气,发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2,流程中可以循环使用的物质是NaCl。,考法1,考法2,(4)碱样品中含有Na2CO3的原因是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠,检验碱样品中