九年级化学下册 第九单元 课题2《溶解度》课件2 新人教版.ppt

溶解度,课题2,最多能溶解多少氯化钠,一、可溶物在一定量的水中能否无限溶解?,取两只试管各加20毫升水:,固体消失,有晶体存在,有更多晶体存在,固体消失,固体消失,有晶体存在,1.可溶物在一定量的水中不能无限溶解;,2.不同物质在水中溶解能力不一样;,3.不同温度下，物质的溶解能力不同.,加热后,硝酸钾又能溶解了,一、饱和溶液、不饱和溶液,1.在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。,注意：1.“一定温度”一定量的溶剂“2.应明确“某溶质”的饱和溶液或不饱和溶液,如在一定条件下不能再溶解NaCl的溶液，还能溶解蔗糖，对NaCl来说饱和，对蔗糖来说不饱和.,2饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题：,不饱和溶,增加溶质或降低温或蒸发溶剂,增加溶剂或升高温度,饱和溶液,注意：1.此转化条件对多数固体物质适合,因为大多固体物质在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而增大。2.熟石灰在一定量水中溶解的最大限量随温度升高而降低则不适合。,大多数：,3判断溶液是否饱和的方法：,依据：在一定温度下向原溶液中再加入少量原溶质，看能否溶解。如果溶解的量不再增大，则说明原溶液是饱和溶液；如果溶解的量还能增大，则说明原溶液是不饱和溶液。,对于氢氧化钙：,不饱和溶液,升温或增加溶质或蒸发溶剂,降温或增加溶剂,饱和溶液,4.浓溶液和稀溶液,为了粗略表示溶液中溶质含量的多少，分为浓溶液和稀溶液一定量溶液中含溶质的量相对多的是浓溶液，否则是稀溶液。,讨论：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系,对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液。如：氢氧化钙的饱和溶液却是稀溶液对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。,6使溶质从溶液中结晶的方法,蒸发溶剂的方法适用于绝大多数物质，可加热蒸发、自然蒸发，也可恒温蒸发，如：氯化钠。冷却热饱和溶液的方法只适用于固体物质，且溶解度受温度影响较大的物质，如硝酸钾等。,5.结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。,从海水中提取食盐,海水,贮水池,蒸发池,结晶池,食盐,母液,氯化钠,多种化工产品,冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出,硝酸钾晶体,1固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。,二、溶解度,注意：如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如:NaCl在20的溶解度为36g，表示的意义就是：在20时，100g水中溶解36g氯化钠时溶液达到饱和状态，或者说，在20时，100g水最多能溶解36g氯化钠。,2.含义,温度：在溶质和溶剂一定的情况下，温度是影响固体溶解度的重要因素。一般规律如下：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大（如硝酸钾）；少数固体物质的溶解度受温度变化影响较小（如氯化钠）；极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小（如氢氧化钙）。,2.影响固体物质的溶解度的因素:,溶解性只是一般地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，是物质的一种物理性质。通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念表示。我们一般根据物质在20时的溶解度来判断物质的溶解性，如下表所示：,3溶解度和溶解性的关系：,溶解度随温度变化有两种表示方法：列表法；溶解度曲线。,4.固体溶解度的表示方法,5.溶解度曲线,溶解度曲线:由于固体物质的溶解度随温度变化而变化，随温度一定而一定，这种变化可以用溶解度曲线来表示。我们用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，绘出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。,几种物质的溶解度曲线,熟石灰的溶解度随温度升高而降低,表示同一种物质在不同温度时的溶解度，查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性。表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小；两条溶解度曲线的交点，表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。,溶解度曲线的意义及应用：,气体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。例如在0时，氧气的溶解度为0.049，就是指在0，氧气压强为101kPa时，1体积水最多能溶解0.04