元素周期律_1

1 / 7 元素周期律 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 【教学设计】 必修 第一章物质结构元素周期律 第二节元素周期律（第 3 课时） 一、教材分析： 本节在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生所学习的知识连汇贯通，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。周期表和元素周期律为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过度元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提 供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。 二、教学目标： 1、知识与技能： （ 1）掌握元素周期表和元素周期律。 （ 2）掌握元素化合价与元素在周期表中位置的关系。 2、过程与方法： （ 1）归纳、比较。通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“ 位、构、性 ” 的关系。 2 / 7 （ 2）自主学习。引导自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 3、情感、态度与价值观：培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。 三、教学重点难点： 重点：周期表、周期律的应用 难点： “ 位、构、 性 ” 的推导 四、学情分析： 本节课在学生已经了解元素周期律的基础上进行教学，主要是让学生认识周期表特别是元素周期律的应用，整体上难度不大，学生能够掌握。所以须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，从而使学生达到对旧知识的复习，实现由未知向已知、由浅入深的转化。进而学生会了解并掌握元素在周期表中的位置（简称 “ 位 ” ）反映了元素的原子结构（简称 “ 构 ” ），而元素的原子结构，则决定、影响元素的性质（简称 “ 性 ” ）。因此，我们只要知道三种量（ “ 位、构、性 ” ）中的一种，即可推出另外 2 种量。 五 、教学方法：启发 归纳 应用 六、课前准备：多媒体、实物投影仪 七、课时安排： 1 课时 八、教学过程 3 / 7 （一）检查预习，了解学生对已有知识的掌握程度及存在的困惑。 （二）情景导入，展示目标 新课导入 元素周期律、元素周期表是一种重要的结构理论，它的重要性体现在什么地方呢？这就是我们这节课要学习的内容。 板书 三、元素周期表和元素周期律的应用。 （三）合作探究，精讲点拨 师：元素在周期表中的位置（简称 “ 位 ” ）、反映了元素的原子结构（简称 “ 构 ” ），而元素的原子结构，则决定、影响着元素的 性质（称简 “ 性 ” ）。因此，我们只要知道三种量（位、构、性）中的一种，即可推出另外 2 种量。 师：请同学们打开周期表观察：用绿色、淡绿表示的元素分别是哪种元素？如果沿着硼（ B）、铝（ A1）；硅（ Si）、锗（ Ge）；砷（ As）、锑（ Sb）；碲（ Te）钋（ Po）画一折线，则位于折线左侧的是什么元素？折线右侧的又是什么元素？ 板书 1、元素的金属性与非金属性元素在周期表中位置的关系 【例题剖析】 【例 1】（ XX 江苏）是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 y 强的是 A、 X 原子的电子层比 y 原 子的电子层数多 B、 X 的氢化物的4 / 7 沸点性 y 的氢化物的沸点低。 c、 X 的气态氢化物比 y 的气太氢化物稳定。 D、 y 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来。 【教师精讲】本题考查元素的非金属性强弱的判断，要熟记并理解判断标准，不能随意变换标准。 知识拓展 元素金属性，金属活动性区别（优化设计） 板书 2：元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。 师：请同学们写出氢氧化锂、氢氧化钠、氢氧化钾的化学式，并标出 Li、 Na、 k 三种元素的化合价。 板书 （ 1）主族元素最高正化合价二族序数 =最外层电子数=价电子数。 知识拓展 1、价电子数：元素外层电子 一般指最外层电子，有时还包括次外层电子，对主族元素而言，价电子数就是最外层电子数。 2、上述规律对主族元素成立，不适用于副族元素、零族元素。 板书 （ 2）非金属元素，最高正化合价中与最低负化合价绝对值之和等于 8。 【例 2】：氧化还原反应中除了原子守恒（质量守恒）外，氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等，在一定条件下， Ro3n-和 I 发生反应的离子方程式为： 5 / 7 Ro3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2o（ R 为主族元素）则： （ 1） Ro3n-中 R的化合价为， n 值为。 （ 2） R 元素最外层电子数为个。 【教师精讲】很好，解题时，要注意一题多解，当然，还要注意选择最简单的方法。 （ 2）题，容易错为 5 个，忽略了题中所给的信息 “R -” 。因此，分析时要合理，不能有遗漏。 答案：（ 1） +5， 1（ 2） 7 师：现在我们来共同归纳一下元素周期律、元素周期表的用途。 多媒体播放：元素周期律、周期表的用途 预测新元素。寻找半导体材料。合成新农药。寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金。进行 “ 位、构、性 ” 的推导。 （四）反思总结，当堂检测。 通过本节课的学习 ，我们进一步了解了元素金属性、非金属元素化合价与元素在周期表中的位置的关系，通过学习，我们了解元素周期律、元素周期表对我们的生活、生产及科学研究有多么巨大的指导作用。希望同学们刻苦学习，努力掌握科学文化知识，在不久的将来，有所发明、有所创造，报效祖国，服务全人类！ 当堂检测，见学案对应部分。 （五）发导学案，布置预习 6 / 7 化学键的含义及其分类，以及从化学键的角度认识化学变化的本质，是高中化学重要的化学理论之一，对今后的学习有很大的影响。这就是我们下节课要学习的内容，请同学们认真预习，并完成预习导学案。 布置作业 1.教材 P18， T4， T5 2.课外活动与探究： （ 1）上网或查阅其资料，写一篇科学小论文：门捷列夫事迹简介。 （ 2）查阅资料，最新发现的是一种什么元素？ 九、板书设计： 第二节元素周期律（第 3 课时） 三 .元素周期表和元素周期律的应用 1.金属性 .非金属性与元素在周期表中位置的关系 2.位构性的推导 位构 性 3、元素的化合价与元素在周期表中的位置关系： （ 1）主族元素最高正化合价族序数最外层电子数价7 / 7 电子数 （ 2）非金属元素，最高正 化合价与最低负化合价绝对值之和等于 8,即 :最高正价 +最低负价 =8 4、应用 在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。 十、教学反思： 一节课的好坏不是看教师知识教授得怎样，而是要看学生是否学习到了一定