元素周期表(2) 导学案

1 / 5 元素周期表 (2) 导学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第一章第一节元素周期表 (2) 学习目标 1.探究碱金属元素性质的相似性和递变性。 2.初步掌握碱金属元素的原子结构和元素性质的关系。 3.初步了解原子结构决定元素的性质。 学习重点 元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系 温故知新 写出下列元素在周期表中的位置 k cl S 推算原子序数为 16、 53、 114的元素在周期表中的位置。 自主学习 二、元素的性质与原子结构 请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。 元素名称核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数 碱 金 属 元 素 2 / 5 思考与交流 1、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？ 2、在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布对元素的性质有何影响？ 实验视频 锂、钠、钾、铷、铯与水的反应 思考与交流 完成下列表格，并讨论 金属锂钠钾铷铯 与水的反应的现象 思考与交流 请写出钠与水的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾 、铷与水的化学反应方程式 Li H2o=Na H2o= k H2o=Rb H2o= 除 Na、 k 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与 H。 小结 2m 2H o=2moH H 碱性 : 实验视频 钠、钾与空气的反应 思考与交流 完成下列表格，并讨论 金属钠钾 与氧气的反应的现象 思考与交流 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂与氧气化学反应方程式。 3 / 5 Li o2=Na o2= k、 Rb 等碱金属与 o2 反应，会生成超氧化物。 Rb、 cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 思考与交流 根据实验讨论碱金属的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？ （二）碱金属的物理性质的比较 科学探究 2根据碱金属的物理性质表格，请总结碱金属的物理性质有什么共性、递变性？ 碱金属单质颜色和状态密度（ g/cm-3）熔点（。 c）沸点（。c）原子半径（ nm） Li银白色，柔软 Na银白色，柔软 k 银白色，柔软 Rb银白色，柔软 cs略带金色，柔软 反思小结 1、通过学习，总结整个碱金属的性质规律有哪些？ （ 1） （ 2） （ 3） 2、碱金属有这样的相似性、递变性的本质原因在哪里？ 4 / 5 课堂达标 :1、我国成功研制的铯（ 133cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从 30 万年不差 1 秒提高到600万年不差 1 秒。已知该铯原子的核外电子数为 55，则该原子的中子数为 A、 23B、 55c、 78D、 133 2、某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是 A、都是金属元素 B、原子半径相差不大 B、最外层电子 数相同 D、最高化合价相同 3、钫 (Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是： 、在碱金属中它具有最大的原子半径 .它的氢氧化物化学式为 FroH,是一种极强的碱 c.钫在空气中燃烧时 ,只生成化学式为 Fr2o的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气 ,由于反应剧烈而发生爆炸 4、右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱 下列各性质中不符合图示关系的是金 A、还原性 B、与水反应的剧烈程度属 c、熔点 D、原子半径的 性 5 / 5