高中化学第三章金属及其化合物1课件新人教版必修.ppt

氢氧化铝的性质,研究物质性质的基本程序,1、观察物质的外观,2、预测物质的性质,3、实验和观察，发现特殊现象，提出新问题，再进一步研究，解释及结论。,1、制备Al(OH)3,12mlAl2(SO4)3溶液,氢氧化钠溶液,氨水,胶头滴管使用注意事项,垂直、悬空,滴加药品时，滴管不能插入或接触容器口及内壁,氢氧化铝的物理性质,通过观察物质的外观：,白色胶状固体，难溶于水。,现象：有白色胶状沉淀。,氢氧化铝的化学性质,预测：,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,氢氧化铝可以与盐酸反应,现象：,结论：,氢氧化铝可以与盐酸反应,白色胶状沉淀溶解,化学反应方程式：,解释胃舒平能治疗胃酸过多的原因！,氢氧化铝与盐酸反应，生成盐和水。证明氢氧化铝具有碱性。,氢氧化铝的化学性质,为什用NaOH制备Al(OH)3的实验不成功呢？,：先生成沉淀，后沉淀又溶解。,Al(OH)3溶于NaOH溶液,实验中的特殊现象,假设：,氢氧化铝的化学性质,现象：,Al(OH)3与NaOH溶液反应生成了可溶于水的偏铝酸钠（NaAlO2）,实验：Al(OH)3与NaOH溶液反应的实验。,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,化学反应方程式：,白色沉淀溶解,解释：,结论：氢氧化铝的弱酸性。氢氧化铝与氢氧化钠反应生成了盐和水，说明它具有酸性；但它又不能与弱碱氨水反应，说明它的酸性较弱。,氢氧化铝的化学性质,小结：氢氧化铝的两性,像氢氧化铝这样既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的化合物，称为两性氢氧化物。,化学性质：（两性氢氧化物）（1）弱酸性Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（2）弱碱性Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,氢氧化铝的化学性质,AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl,本质：,分析：以下反应的现象及本质,1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解,Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O,现象：,NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl,2、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液,先生成白色胶状沉淀，后沉淀溶解,本质：,Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,现象：,氢氧化铝的化学性质小结,Al(OH)3,NaAlO2,AlCl3,OH-,OH-（强碱）,H+（强酸）,H+,以氢氧化铝为中心，向两边转化，表现氢氧化铝的两性；从两边向中间转化，是制备氢氧化铝的途径,含铝化合物转化过程中的现象,利用含铝化合物转化过程中的现象，检验化合物中是否含有铝元素,明矾是生活上常用的净水剂,混浊的塘成为救命水,学以致用,如何：检验明矾KAl(SO4)212H2O中是否含有铝元素,明矾中铝元素的检验,明矾,明矾,NaOH溶液,水,沉淀消失,溶液,白色沉淀,NaOH溶液,NaOH溶液,沉淀消失,水,溶液,白色沉淀,NH3,练习,B,1、在溶液中不能大量共存的离子是（）A.K+、OH-B.Al3+、OH-C.CO32-、H+D.Na+、SO42-,练习,2、如何除去氢氧化镁中混有少量的氢氧化铝，写出除杂试剂及化学方程式。,答案：氢氧化钠。Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,练习,3、向氯化镁、氯化铝的混合溶液中滴加氢氧化钠至过量，产生沉淀与滴加氢氧化钠量的关系图像是（）,C,课后作业,