九年级化学上册《3.2 原子的结构（第2课时）》课件 新人教版.ppt

课题2原子的结构,第二课时,原子的构成,原子,原子核,核外电子,质子,中子,原子是电中性的！,（不带电）,（+）,（-）,质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数,相对原子质量质子数中子数,导入：朗读漫游原子世界，猜想原子核外电子是如何运动的呢？它们能否挣脱原子核的吸引呢？,“我是一个小、小、小的电子，在原子内部很大的空间中围绕着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞，却怎么也飞不高。因为这老头长得很特别：虽然占据原子中央很小的地盘，却是由中子和质子构成，中子不带电，质子带正电，因此，这小老头也带正电，很有能耐，正好把我们身上的负电深深吸引，所以我们很难脱离原子核的怀抱。”,原子核,原子,原子核比原子小得多,电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。,电子层,核外电子经常出现的区域,核外电子分层排布,核外电子在不同的电子层内运动,一、原子核外电子的排布,分层依据：各电子的能量不同，电子能量低，就在离核近的区域运动;电子能量高就在离核远的区域运动.(最少1层；最多7层）,离核最远的叫最外层,二、原子结构示意图（钠原子）,原子核的电性,1-18号元素的原子结构示意图,1.第一层最多排_个电子，第二层最多排_个电子,2.最外层最多排个电子。,探究一：核外电子排布的规律,3.核外电子总是先排在能量低的电子层里，即排满第一层才排第二层，排满第二层才排第三层,2,8,8,判断下列原子结构示意图是否正确？,+16268,+12282,硫原子,氧原子,镁原子,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,最外层电子数相同，,电子层数递增,1-18号元素的原子结构示意图,同一横行：,同一纵列：,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,观察：三类元素原子的最外层电子数目有什么特点？,金属元素,非金属元素,稀有气体元素,探究二：元素性质与原子核外电子排布的关系,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,相对稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,原子最外层电子数是8（氦2个）,趋向达到相对稳定结构,？,最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构,+11,2,8,1,+11,2,8,+17,2,8,7,+17,2,8,8,失去1个电子,得到1个电子,Na,Cl,稀有气体元素,金属元素,非金属元素,相对稳定结构,不稳定结构,不稳定结构,原子最外层电子数是8（氦2个）,趋向达到相对稳定结构,失电子,得电子,元素的化学性质与_有着密切的关系,原子最外层电子数,结构决定性质,+11,2,8,1,+11,2,8,质子数核外电子数,+17,2,8,7,+17,2,8,8,失去1个电子,带1个单位的正电荷,得到1个电子,带1个单位的负电荷,氯离子,钠离子,不显电性,Na,Na,Cl,Cl,质子数核外电子数,质子数=核外电子数,质子数=核外电子数,+,探究三：离子的形成,1,-,三、离子,1、离子,带电的原子,2、离子分类,阴离子阳离子,原子得到电子,原子失去电子,电子数质子数,电子数质子数,该化学反应中，钠原子和氯原子是怎样形成相对稳定结构的？,离子的形成,NaNa+ClCl,失一个电子,得一个电子,带相反电荷的两种离子通过静电相互作用，结合成氯化钠,离子也是构成物质的一种粒子,3、离子的表示离子符号,X,n,元素符号,离子带正或负电,离子所带电荷数（得失电子数；当n=时略去不写）,4、离子符号的意义,Mg2+,表示每个镁离子带2个单位的正电荷,1右图是钠原子的结构示意图：弧线表示。原子核内的质子数是。第二层上的电子数是。,电子层,11,8,2请画出9号和16号的原子结构示意图：,3某原子结构示意图可表示为，回答下列问题：(1)结构示意图中，x表示；y表示。(2)当x16时，y；当y8时，x。,质子数,最外层电子数,6,18,1.决定元素化学性质的是()A质子数B最外层电子数C中子数D原子量2.同种元素的原子和离子一定具有相同的()A核电荷数B电子层数C最外层电子数D带电量3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电子,该元素的核电荷数为()A5B11C1D184.判断下列4种粒子结构示意图,分别是什么粒子,5、某粒子结构示意图，X表示（），该粒子有（）个电子层，Y与粒子的（）有关系；当X-Y=10时，该粒子为（）（填类别）；当Y=8时，该粒子