中考化学 第一部分 身边的化学物质 第三节 溶液复习课件2 新人教版.ppt

第三节溶液,第一部分身边的化学物质,要点1溶液的概念和组成1溶液的特征：的、的混合物。水不是溶液，原因是：，牛奶不是溶液，原因是：牛奶不是均一、稳定的。2溶液的组成：溶质（状态：固、液、气）和溶剂（没有特别指明就是水）注意：溶液的质量=溶质的质量+溶剂质量，但溶液的体积溶质的体积+溶剂体积。,均一,稳定,水是纯净物不是混合物,要点2饱和溶液和不馆和溶液1.定义：饱和溶液：在一定下，在一定量的里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定下，在一定量的里还能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。2.检验溶液是否饱和的方法：。3.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化（一般情况下）：不饱和溶液注意：只有指明和时，溶液的“饱和”或“不饱和”才有确定的意义。,温度,溶剂,温度,溶剂,向溶液中加入该种溶质，观察是否还能溶解,增加溶质,降低温度,蒸发溶剂,升高温度,增加溶剂,一定温度,一定量的溶剂,要点3物质的溶解过程1.物质在溶解中发生了两个过程：溶质的分子或离子向水中扩散，这一过程热量；溶质的分子或离子和水分子作用，生成水合分子或水合离子，这一过程热量。2.溶解时的吸热或放热现象：当扩散吸热水合放热时，溶液温度，如NH4NO3溶于水时；扩散吸热=水合放热时，溶液温度，如溶于水时；当扩散吸热水合放热时，溶液温度，如溶于水时。,吸收,放出,降低,不变,NaCl,升高,NaOH,要点4物质的溶解度,温度,100g,饱和状态,一定温度,100g溶剂,温度,KNO3,NaCl,Ca(OH)2,Ca(OH)2,越大,越小,要点5物质的结晶1.结晶：已溶解在溶液中的从溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。2.结晶的方法：蒸发溶剂法：适用于；冷却热饱和溶液法：适用于。,溶质,晶体,溶解度随温度变化不大的物质,溶解度随温度变化较大的物质,要点6溶液的稀释1.稀释规律：稀释前后溶液中的质量不变。2.稀释前溶液的质量=稀释后溶液的质量。3.溶液质量(m)=溶液体积(V)()。,溶质,稀释前溶液中溶质的质量分数,稀释后溶液中溶质的质量分数,溶液密度,要点7配制一定溶质质量分数的溶液步骤为：(1)；(2)；(3)；(4)贴标签装瓶。,计算,称量,溶解,要点8乳化作用1.乳化作用：能促使两种互不相溶的液体形成比较稳定的乳浊液的物质叫做乳化剂。乳化剂所起的作用叫做乳化作用。2.除去油污的方法：用等溶解；用洗洁精、等乳化剂乳化。,汽油,肥皂,要点9有关溶液的基本计算公式一：溶质的质量分数公式二：溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算：溶液质量(m)=溶液体积(V)溶液密度()溶质的质量分数公式三：溶液稀释的计算：m1w1m2w2。m1、m2稀释前后溶液质量；w1、w2稀释前后溶液中溶质的质量分数。,【要注意的几个问题】1.由于熟石灰的溶解度随温度的升高而减小这一特殊性，在进行饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时，如遇到氢氧化钙溶液，需特别加以注意：对于Ca(OH)2：饱和石灰水不饱和石灰水2.溶质和溶质质量的判定：有些化合物溶于水，会与水发生反应。如Na2O溶于水：Na2OH2O2NaOH，得到的溶液中溶质是NaOH而不是Na2O，类似的物质还有CaO、CO2、SO2等。溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能作溶质计算。如20时，20gNaCl投入到50g水中(20时，NaCl的溶解度为36g)，20时50g水最多只能溶解18gNaCl，故溶质的质量为18g，而不是20g。,考点1溶液的概念和组成典例分析【例1】（2015汕尾）溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）A溶液一定是无色透明的B面粉与水混合可形成溶液C稀溶液可能是饱和溶液D溶液的上层浓度小，下层浓度大,思路点拨解答本题要对溶液的特征有充分的理解，同时要对溶液的颜色、溶剂的种类有一个全面的了解。A.溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A错误；B.面粉与水混合不能形成均一、稳定的混合物，故B错误；C.饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，如氢氧化钙溶液溶解度小，其饱和溶液是稀溶液，故C正确；D.溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的上层和下层浓度一样大，故D错误。故选C。,答案C,考题再现1（2013佛山）以下说法正确的是()A溶液一定是均一、无色、稳定的B均一、稳定的液体一定是溶液C溶液的溶质一定是固体D溶液一定是混合物2（2014广州）将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A9.8%B10.2%C10.8%D19.6%,D,A,3（2014广州）现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是()A加入一定量的水B恒温蒸发部分水C升温到60D加入一定量的硝酸钾,A,考题预测4下列有关溶液的说法正确的是()A形成溶液的溶质都是固态物质B饱和溶液的质量分数一定比不饱和溶液的质量分数大C溶液具有均一性和稳定性D所有物质溶于水形成溶液都要吸收热量5下列关于溶液的说法正确的是()A溶液都是均一、稳定的纯净物B饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤,C,D,6推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是()A水能溶解许多种物质，因此水是一种溶液B物质燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也需要同时破坏这三个条件C碱溶液的pH7，若测得某溶液的pH=12，因此该溶液一定是碱的溶液DNaOH溶液中能与酸反应，因此KOH溶液中的也能与酸反应7下列物质放入水中，不能形成溶液的是()A食用油B食盐C味精D蔗糖,D,A,8.填空。（1）碘酒中的溶质是，溶剂是。（2）将面粉、食盐、植物油3种物质分别加入水中，能形成溶液的物质是。（3）生理盐水是医疗上常用的溶液，该溶液的溶质是。,碘,酒精,食盐,氯化钠,考点2物质的溶解度典例分析【例2】（2014广州）图1-3-1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于点。据图回答：（1）温度为时，a与c两物质的溶解度相等；在三物质中，物质（填序号）的溶解能力受温度影响最大。（2）t2时，35ga物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是g。,（3）t2时，用100g水与一定质量a物质恰好配成饱和溶液。若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。（4）在t2时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1时，析出晶体最多的是。,思路点拨本题考查的是固体物质的溶解度曲线、结晶的原理、方法等。由图可知a、b的溶解度随着温度的升高而逐渐增大，c的溶解度随着温度的升高而减少；曲线中的交点表示该温度时两种物质的溶解度相等；饱和溶液的质量分数=100%；结晶的方法包括降温结晶和蒸发结晶，其中溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液（降温结晶），如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发结晶。,答案（1）t1a（2）75（3）350（4）a,考题再现1（2015广东）下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是()A向一定量的水中加B红磷在装有空气的入生石灰密闭容器中燃烧C向一定质量的烧碱D向饱和KNO3溶液溶液中滴入盐酸中加入KMnO4固体,B,2（2014广东）KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是()AKNO3比KCl的溶解度大B两物质的溶解度相等的温度在2030间C在20时，10g水中加入5gKCl可得到33.3的KCl溶液D在50时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余,B,3（2013揭西）图1-3-2表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是()AM、N的溶解度都随温度的升高而增大B将t1时M的饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数增大C在t1时，M、N的饱和溶液中溶质的质量分数相等D将t2时M、N的饱和溶液分别降温至t1，两溶液中均析出晶体,C,4（2014梅州）20时，分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1-3-3中的图1所示的现象。图1-3-3中的图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。,（1）20时，（填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液。（2）图1-3-3中（填“M”或“N”）表示乙物质的溶解度曲线。（3）要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是（答一种方法即可）。（4）将10时M的饱和溶液升温到20（假设水不蒸发），其溶质质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。,B,N,升高温度,不变,考题预测520时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示。下列有关说法不正确的是()A所得溶液可能都是饱和溶液B三溶液中溶质的质量分数乙丙甲C升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D20时，甲的溶解度最小,C,6下列推理中，正确的是()饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质；Na2MoO4中钼（Mo）元素的化合价是+6价；盐是由金属离子和酸根离子组成NH4NO3中没有金属离子，不属于盐；化学变化中，原子的种类和个数不变；带电的微粒都称为离子；NaOH溶液中的能与酸反应，则KOH溶液中的也能与酸反应。ABCD,B,7.20时，氯化钠的溶解度是36g，这表示()A.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gB.20时，100g水中溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态C.100g水中最多溶解36g氯化钠D.20时，氯化钠在水中溶解36g，溶液达到饱和状态,B,820时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1-3-4甲所示，升温到50时，现象如图1-3-4乙所示，a、b两种固体的溶解度曲线如图1-3-4丙所示。下列说法正确的是(),C,A图1-3-4丙中M表示b的溶解度曲线B图1-3-4甲溶液中溶质的质量分数a大于bC图1-3-4乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D30时，a、b溶液溶质质量分数不相等,9如表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是()A20时，甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B100时，乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C20时，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D20时，100g乙物质加入100g水中。所得溶液的溶质质量分数等于50%,B,考点3物质的结晶典例分析【例3】（2015广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：（1）由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。（2）20时100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在之间。（3）向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为g。,思路点拨（1）根据表中信息可知：溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl。（2）由表中数据可知20时氯化钠的溶解度为36g，20时100g水最多只能溶解NaCl36.0g，氯化铵和氯化钠溶解度相同的温度即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析知在1020时这两种物质存在溶解度相同的可能。（3）50时氯化铵的溶解度为50.4g，向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，氯化铵全部溶解；20时氯化铵的溶解度为37.2g，即100g水中最多溶解37.2g氯化铵，故向烧杯中加入100g水和50.0g氯化铵配成50的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为：50g-37.2g=12.8g。,答案（1）NH4Cl（2）361020（3）12.8,考题再现（2014广州）某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是()Am(溶质)m(溶剂)=20120B溶质的质量分数为20%C升温后，溶质的质量分数增大D降温后，有固体析出2.(2015佛山）下列有关溶液的说法正确的是()A.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.配制好6的NaCl溶液，装瓶时不小心洒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出,D,C,3（2013中山）图1-3-5为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图回答：（1）t2时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序。（2）将t2时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0时，析出溶质最多的是，无溶质析出的是。（3）20时，将30gA物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。（4）若将t1三种物质的饱和溶液分别升温到t2时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。,ABC,A,C,70,BAC,4.（2015广州）如图1-3-6为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：,（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是。（2）30时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为（只列计算式，不需要计算结果）。（3）60时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30后，（填“有”或“没有”）NaCl析出，有gKNO3结晶析出。,NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高,没有,44.2,考题预测5硝酸钾在不同温度时的溶解度数据如下表，下列说法错误的是()A硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B60时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为1121C20时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变D将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60降温至20，没有晶体析出,D,6.将60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A60时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B20时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到,A,720时，将等质量