河南省2019中考化学复习 第一部分 中考考点过关 第九单元 溶液课件.ppt

,中,考,化,学,2019,第一部分河南中考考点过关,第九单元溶液,CONTENTS,目录,PART03方法帮,PART01考点帮,溶液的组成及特征,考点1,考点2,考点3,考点4,1.溶液,失分警示(1)溶液不一定是无色的,如CuSO4溶液显蓝色;(2)均一、稳定的液体不一定是溶液,如水;(3)在一种溶液中溶质可以有一种或多种,而溶剂只能有一种;(4)溶液中的溶质可以是固体,也可以是气体或液体;(5)溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和,但溶液的体积不等于溶质体积和溶剂体积之和。,均一,稳定,溶液的组成及特征,考点1,考点2,考点3,考点4,2.物质溶解时的吸热和放热现象,氢氧化钠,浓硫酸,硝酸铵,3.乳化现象(1)乳化:洗涤剂能使植物油等在水中分散成无数细小的液滴,而不聚集成大的油珠,从而使油和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强。这种现象称为乳化,乳化后形成的细小液滴能随着水流动。(2)应用:利用洗涤剂的去除衣服、餐具上的油污。,乳化作用,溶液的组成及特征,考点1,考点2,考点3,考点4,得分巧记除污原理总结,饱和溶液与不饱和溶液,考点1,考点2,考点3,考点4,1.定义：在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。,2.饱和溶液和不饱和溶液的转化,3.溶质结晶方法(1)(或冷却热饱和溶液):适用于溶解度受温度影响大的物质,如KNO3;(2):适用于溶解度受温度影响不大的物质,如NaCl。,降温结晶,蒸发结晶,饱和溶液与不饱和溶液,考点1,考点2,考点3,考点4,易失分点对饱和溶液的定义理解出错【判断】饱和溶液不能溶解任何物质。()【分析】饱和溶液相对于某溶质饱和,对于其他溶质就不一定饱和。如一定温度下的氯化钠饱和溶液,加入适量硝酸钾就能溶解。【正确说法】某溶质的饱和溶液不能继续溶解该溶质,但是还可以溶解别的物质。,溶解度及溶解度曲线,考点1,考点2,考点3,考点4,1.溶解度,饱和状态,越小,越大,易失分点理解固体物质溶解度概念的四个要素A.“一定温度”条件;B.“100g溶剂”标准;C.“饱和状态”状态;D.“溶解的质量(溶质)”单位(g)。,溶解度及溶解度曲线,考点1,考点2,考点3,考点4,2.溶解度曲线,(1)定义:用纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到表示物质的溶解度随温度变化的曲线。(2)溶解度曲线的意义:,溶解度及溶解度曲线,考点1,考点2,考点3,考点4,(3)应用a.表示物质的溶解度随温度变化的情况;b.表示同一物质在不同温度时的溶解度;c.表示不同物质在同一温度时的溶解度;d.比较某一温度下不同物质溶解度的大小;e.两物质溶解度曲线的交点表示对应温度下的溶解度相同。,失分警示判断某物质的溶解度或比较溶解度大小时,一定要先指明温度。,溶质的质量分数,考点1,考点2,考点3,考点4,1.溶质的质量分数,2.溶液的稀释,溶质的质量分数,考点1,考点2,考点3,考点4,失分警示饱和石灰水中加入生石灰后溶液质量和溶质质量分数的判断出错【判断】向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,恢复到原温度,溶液的质量增加,溶质的质量分数增加。()【分析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,会使饱和溶液中的溶剂减少,部分溶质析出,氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,又会导致部分溶质析出,溶液的质量减小,恢复至原温度后,因为温度不变,所以溶质的质量分数不变。,溶质的质量分数,考点1,考点2,考点3,考点4,失分警示饱和石灰水中加入生石灰后溶液质量和溶质质量分数的判断出错【判断】向一定量的饱和石灰水中加入生石灰,恢复到原温度,溶液的质量增加,溶质的质量分数增加。()【分析】氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,会使饱和溶液中的溶剂减少,部分溶质析出,氧化钙与水反应放热,氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小,又会导致部分溶质析出,溶液的质量减小,恢复至原温度后,因为温度不变,所以溶质的质量分数不变。,溶质的质量分数,考点1,考点2,考点3,考点4,3.理解溶质质量分数的常见误区【误区1】溶液中的溶质越多,溶质的质量分数就一定越大。【点拨】质量分数是一个比值,它的大小既与溶质质量有关,也与溶液质量有关,因此,不能误以为溶液中的溶质多,溶质的质量分数就一定大。【误区2】将100g溶质质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数变为10%。【点拨】根据溶液的均一性,将100g质量分数为20%的某溶液倒掉一半,剩余溶液中溶质的质量分数是不变的,仍为20%。只是溶质、溶剂和溶液的质量均减少了一半。【误区3】将50g质量分数为20%的硝酸钾溶液与50g质量分数为30%的硝酸钾溶液混合后,所得溶液中溶质的质量分数变为50%。【点拨】两种溶液相混合,溶液的质量具有加和性,但溶质的质量分数不能相加。实际上,混合后所得溶液中溶质的质量分数为100%=25%。【误区4】在一定温度下,可以配制出任意溶质质量分数的某溶液。【点拨】溶液中溶质的质量分数,是指在不超过溶解度范围内溶液的组成在量的方面的关系。4.配制一定质量分数的溶液(详见实验帮),3.注意事项:(1)计算所需氯化钠的质量时精确到小数点后一位。(2)用天平称量时要遵循“左物右码”的原则,且左右两盘要垫上相同的纸片(有腐蚀性或易潮解的药品要放在玻璃器皿中称量)。(3)读取量筒示数时,应将量筒放平,且视线要与保持水平。,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,一、用固体配制溶液1.所需仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、。2.操作步骤:(1)计算:计算所需氯化钠的质量和水的体积(按水的密度1g/cm3换算体积)。(2)称量:用天平称取一定质量的氯化钠;(3)量取:用量筒量取一定体积的水(接近所需体积时改用)。(4)溶解:将氯化钠倒入烧杯中,将量取的水倒入烧杯中,用不断搅拌至氯化钠完全溶解。(5)装瓶:将配制好的氯化钠溶液转移到试剂瓶中并贴上标签。整个配制过程如下图所示:,胶头滴管,玻璃棒,量筒,胶头滴管,玻璃棒,液体凹液面的最低处,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,4.实验误差分析,将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时,仍有部分留在烧杯中,则所配得的氯化钠溶液的质量分数如何变化?,答:没有影响。,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,二、用浓溶液配制稀溶液1.所需仪器:胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒2.操作步骤:计算:计算所需浓溶液的体积和所需水的体积:浓溶液的质量=水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量=-浓溶液的质量量取:用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶头滴管);混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中,用玻璃棒搅拌;装瓶:将配制好的溶液装入试剂瓶中并贴上标签。,(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,例,变式训练,2018四川自贡某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:,实验突破1空气中氧气含量的测定,实验帮,例1,变式训练1,思路分析(1)配制50g9%的氯化钠溶液,首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量,再称量所需的氯化钠和水,最后进行溶解;在称取固体药品时应“左物右码”,图中所示操作砝码与药品位置放反了。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器是广口瓶;根据溶质质量=溶液质量溶质的质量分数即可计算出所需氯化钠的质量。(3)溶剂质量=溶液质量-溶质质量,根据所需溶剂的质量,可得所需溶剂的体积,选取可以一次量取的最小量程的量筒;量筒读数时视线要与液体凹液面的最低处保持水平。,(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,例,变式训练,2018四川自贡某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:,广口瓶,4.5,C,液体凹液面的最低处,(1)配制溶液的正确操作顺序为(填序号),其中操作错误的是(填序号)。(2)图中盛放氯化钠固体的仪器名称是,需称取氯化钠g。(3)量水时选用的量筒的量程最合适的是(填字母),读数时视线要与量筒内保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,例,变式训练,2018四川自贡某同学配制50g9%的氯化钠溶液,整个操作过程如图所示,回答下列问题:,广口瓶,4.5,C,液体凹液面的最低处,如果图中的错误操作不改正,那么所配得的氯化钠溶液的溶质质量分数会有什么变化?为什么?,答:会变小。因为所需氯化钠的质量为4.5g,称量时需要移动游码,图中操作把砝码与药品的位置放反了,会导致称得的氯化钠偏少,最终导致所得溶液的溶质质量分数偏小。,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,例,变式训练,2019原创汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1gcm3)mL(精确到0.1mL);(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写下图所示标签内容。,(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数20%(填“大于”“小于”或“等于”)。,实验突破11一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制,实验帮,例,变式训练,2019原创汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸。请回答下列有关问题:(1)若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84gcm-3)配制该稀硫酸时,需要蒸馏水(密度为1gcm3)mL(精确到0.1mL);(2)该实验的主要步骤有计算、量取、稀释配制、装瓶并贴标签。请填写下图所示标签内容。,390.0,(3)用量筒量取浓硫酸时俯视读数,所配溶液溶质质量分数20%(填“大于”“小于”或“等于”)。,小于,PART03方法帮,重难点1,某温度下物质溶解度大小的判断及比较,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:,重难点2,重难点3,重难点4,重难点5,重难点6,例1：2019原创t1时,甲、丙的溶解度相等,均为g;t2时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为(用“”连接)。,思路分析由溶解度曲线可以看出,t1时,甲、丙两物质的溶解度曲线相交,表明此时二者的溶解度相等,均为20g。t2时,甲的溶解度曲线在最上方,丙的溶解度曲线在最下方,此时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲乙丙。,20,甲乙丙,重难点1,饱和溶液、不饱和溶液的判断,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:,重难点2,重难点3,重难点4,重难点5,重难点6,例2：2019原创t1时,将35g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。,思路分析由溶解度曲线可以看出,t1时,甲物质的溶解度为20g,即此时100g水中最多可以溶解20g甲,那么该温度下50g水中最多可以溶解10g甲,所以t1时,将35g甲加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液是饱和溶液。,饱和,重难点1,根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提纯的方法,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:,重难点2,重难点3,重难点4,重难点5,重难点6,例3：2019原创当甲中混有少量的乙时,提纯甲所用的方法为。,思路分析由溶解度曲线可以看出,甲的溶解度受温度影响变化较大,乙的溶解度受温度影响变化较小,因此当甲中混有少量的乙时,可以用冷却热饱和溶液(或降温结晶)的方法来提纯甲。,冷却热饱和溶液（或降温结晶）,易失分点根据溶解度曲线的升降情况,判断物质结晶或提纯的方法,重难点1,溶质质量分数的判断和比较,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:,重难点2,重难点3,重难点4,重难点5,重难点6,例4：2019原创t1时,丙的饱和溶液的溶质质量分数为(结果精确到0.1%);t1时,甲、丙饱和溶液的溶质质量分数(填“相等”或“不相等”);t2时,将35g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为。,思路分析由溶解度曲线可以看出,t1时,丙物质的溶解度为20g,则此时其饱和溶液中溶质的质量分数为100%16.7%;t1时,甲、丙两物质的溶解度相等,由饱和溶液中溶质质量分数的计算公式可知,此时二者饱和溶液的溶质质量分数相等;由溶解度曲线可以看出,t2时,甲物质的溶解度为60g,则50g水中最多可以溶解30g甲物质,所以t2时将35g甲加入到50g水中,充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为100%=37.5%。,16.7%,相等,37.5%,重难点1,溶质质量分数的判断和比较,重难点2,重难点3,重难点4,重难点5,重难点6,失分警示(1)t1时,甲、丙溶液的溶质质量分数不一定相等,因为没有明确是否为饱和溶液。(2)向一定量水中加入一定量的固体时,如果能形成饱和溶液且固体没有全部溶解,就不能简单地用固体质量除以固体质量和水的质量之和,而要用饱和溶液的溶质质量分数的计算公式,或先求出溶质的质量,再计算溶液的溶质质量分数(如例4的第3空)。,提分技法溶液质量的计算方法(1)能全部溶解:m溶液=m水+m固体(2)不能全部溶解:m溶液=m水+m溶解固体(m溶液甲丙B.析出固体的质量:甲乙丙C.溶剂质量:甲=乙=丙D.溶液质量:丙乙甲,思路分析由溶解度曲线可以看出,甲、乙两物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大。将t2时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液同时降温到t1,甲、乙的溶液中有固体析出,溶液变为t1时的饱和溶液,丙变为t1时的不饱和溶液,并且t1时乙的溶解度大于甲的溶解度,都大于t2时丙的溶解度,所以此时三种溶液的溶质质量分数的大小关系为乙甲丙;由溶解度曲线可以看出,t2时甲的溶解度大于乙的溶解度,t1时甲的溶解度小于乙的溶解度,所以降温后,等质量的饱和溶液中,甲析出固体的质量大于乙,而丙的溶液在降温过程中没有晶体析出,由此可以推出降温后三种溶液的质量大小关系。t2时甲、乙、丙三种物质的溶解度不相等,则等质量的三种溶液中,溶剂的质量也不相等,降温过程中溶剂的质量不会改变。,C,重难点1,改变温度后,溶液中各种量的变化和比较,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:,重难点2,重难点3,重难点4,重难点5,重难点6,例6：2019原创将t2时甲、乙的饱和溶液同时降温到t1,甲析出的质量乙析出的质量(填“大于”“小于”“等于”或“不确定”)。,不确定,思路分析题中没有指明甲、乙的饱和溶液的质量,故无法比较降温后析出晶体的质量大小关系。,提分技法改变温度时饱和溶液中析出晶体质量的比较方法降低温度后饱和溶液中析出晶体的质量为两个温度下溶液所含溶质的差值。若饱和溶液的质量相同,且通过改变温度均析出晶体,则曲线越陡,析出晶体的质量越大。若没有说明两种饱和溶液的质量,则无法判断降温后二者析出固体质量的大小关系。,重难点1,一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较,重难点2,重难点3,重难点4,重难点5,重难点6,例7：2019原创分别取100g甲、乙、丙三种物质,配成t2时的饱和溶液,所需水的质量大小关系为。,甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示:,思路分析t2时,甲、乙、丙三种物质的溶解度的大小关系为甲乙丙,所以分别取100g甲、乙、丙三种物质,配成t2时的饱和溶液,所需水的质量的大小关系是丙乙甲。,提分技法一定温度下配制饱和溶液时溶液质量、溶剂质量与溶质质量的大小比较方法(1)溶质的质量一定时,溶解度越大所需溶剂的质量越小;(2)溶剂的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大;(3)溶液的质量一定时,溶解度越大所需溶质的质量越大、溶剂的质量越小。,丙乙甲,第九单元溶液,提分特训1,2018黑龙江哈尔滨如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是(),提分特训2,C,提分特训3,A.乙中含有少量甲,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙B.t3时,甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数C.t3时,将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至t2,析出晶体的质量甲一定大于乙D.t1时,乙的不饱和溶液只有通过蒸发溶剂的方法才能转变成饱和溶液,【解析】甲、乙的溶解度均随温度升高而增大,且甲的溶解度受温度影响较大,当乙中含有少